高一化学必修一离子反应总结

1、2-2 离子反应离子反应据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？为什么？为什么？盐酸、盐酸、NaOHNaOH固体、固体、NaClNaCl溶液、石墨、蔗糖溶溶液、石墨、蔗糖溶液、液、K K2 2SOSO4 4溶液、酒精溶液、溶液、酒精溶液、CuCu。石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。电子存在。盐酸、盐酸、NaClNaCl溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液能导电，因为溶液能导电，因为其中有自由移动的离子存在。其中有自由移动的离子存在。【问问1 1】自由离子从何而来？自由离子从何而来？【问问2 2】电离的条件

2、是什么？电离的条件是什么？1 1、电离、电离电解质在水溶液中电解质在水溶液中或熔融状态下或熔融状态下，离解，离解成自由移动的离子的过程。成自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Na+Na+Na+Na+只有含有简单金属元素的在熔融状态下才能电离，才能导电只有含有简单金属元素的在熔融状态下才能电离，才能导电NaClNaCl在水中的电离过程在水中的电离过程用方程式表示电离的过程用方程式表示电离的过程书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: :HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4Cl

3、H + + Cl- 2H + + SO42- Na + + OH- Ca2+ + 2OH- Na + + Cl-酸：酸：电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部全部是是氢离子的化合物叫做酸氢离子的化合物叫做酸碱：碱： 电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部全部是氢是氢氧根离子的化合物叫做碱氧根离子的化合物叫做碱盐：盐： 电离时生成金属离子电离时生成金属离子(铵根铵根)和和酸根离子的化合物叫做盐酸根离子的化合物叫做盐2 2、电离方程式、电离方程式电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒 NH4+ + Cl-【问问3】NaHSO4溶于水时能电离出溶于水时能电离出H，NaHSO4属于酸吗？属于酸吗？水中：

4、水中：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHSO4溶于水时电离出的溶于水时电离出的阳离子除了阳离子除了H外，还有外，还有Na，不符合酸的定义，属于酸式盐，不符合酸的定义，属于酸式盐熔融时：熔融时：NaHSO4 = Na+ + HSO4- 电解质：电解质：等等非电解质：非电解质：3 3、电解质、非电解质、电解质、非电解质在水溶液在水溶液和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物化合物在水溶液中在水溶液中或或熔融状态熔融状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物等等电解质和非电解质必须是化合物。电解质和非电解质必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。单质和混

5、合物既不是电解质也不是非电解质。【问问4 4】CuCu能导电，是电解质吗？能导电，是电解质吗？【问问5 5】NaClNaCl固体不导电，固体不导电，NaClNaCl是是电解质吗？电解质吗？NaClNaCl溶液溶液导电，导电，NaClNaCl溶液是电解质吗？为什么？溶液是电解质吗？为什么？【问问6 6】无水硫酸无水硫酸不导电，不导电，H H2 2SOSO4 4是是电解质吗？电解质吗？稀硫酸稀硫酸导电，导电，稀硫酸是电解质吗？为什么？稀硫酸是电解质吗？为什么？【问问7 7】COCO2 2气体导电吗？气体导电吗？ 溶于水后导电吗？溶于水后导电吗？COCO2 2是电解质吗？是电解质吗？NaNa2 2O

6、 O固体导电吗？溶于水后导电吗？固体导电吗？溶于水后导电吗？NaNa2 2O O是电解质吗？是电解质吗？ 能导电的化合物是电解质能导电的化合物是电解质电解质在水溶液中或熔融时能电解质在水溶液中或熔融时能导电导电【问问8 8】等浓度的盐酸和醋酸的导电性相同吗？等浓度的盐酸和醋酸的导电性相同吗？等浓度的等浓度的NaOHNaOH溶液和氨水的导电性相同吗？溶液和氨水的导电性相同吗？电解质导电必须是自身的电离电解质导电必须是自身的电离溶液的导电能力与离子所带电荷数和离子浓度有关。溶液的导电能力与离子所带电荷数和离子浓度有关。下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些能导电？哪些是电解

7、质？哪些是非电解质？金属铜金属铜 固态固态NaCO3 O2 H2SO4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNO3 葡萄糖葡萄糖 CO2 BaSO4 稀稀H2SO4电解质：电解质： 非电解质：非电解质： 能导电：能导电： 强电解质强电解质: :在水溶液中或熔融状态下能够在水溶液中或熔融状态下能够完全电离完全电离的电解质的电解质4 4、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质活泼金属氧化物活泼金属氧化物:常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。等。强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等盐：盐：NaC

8、l、NH4Cl、BaSO4等等Na2O等（等（K、Ca、Na、Mg）弱电解质弱电解质: 在水溶液中或熔融状态下只有在水溶液中或熔融状态下只有部分分子电离部分分子电离成离子的电解质成离子的电解质强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度水：水： H2O是极弱电解质是极弱电解质。常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等物质物质混合物混合物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质

9、不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质总结总结强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱盐盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱酸弱酸弱碱弱碱水水CH3COOHNH3H2O乙醇、蔗糖等大部分有乙醇、蔗糖等大部分有机物、机物、NH3等等1 .下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 A、金属铁 B、干冰 C、酒精 D、BaSO4 3. （1）金属导电是因为 _ （2）液态氯化氢不导电是因为_ （3）氯化氢的水溶液能导电是因为_ （4）氢氧化钠晶体不导电是因为_ （5） 熔融的氢氧化钠能导电是因为_金属中存在自由电子没有自由移动的离子有自由移动的H+、Cl-离子不能自由移动有自由

10、移动的Na+、OH-在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OHH2O SO2 Fe属于电解质的是 _属于非电解质的是_溶液中主要以离子形式存在的是_ 实实 验验现现 象象1、向盛有、向盛有2mLNa2SO4溶液溶液的试管里加入的试管里加入2mL稀稀KCl溶溶液。液。 2、向盛有、向盛有2mLNa2SO4溶液溶液的试管里加入的试管里加入2mLBaCl2溶溶液。液。 无现象无现象 生成白色沉淀生成白色沉淀 实验实验2-12-1为什么实验为什么实验1 1不能反应呢？不能反应呢？1 1、离子反应、离子反应 有离子参加或生成的反应有离子参加或生成

11、的反应SO42- +Ba2+ = BaSO4Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl2 2、离子方程式离子方程式用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示反应表示反应的式子叫做离子方程式的式子叫做离子方程式 。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件【写写】写出化学方程式：写出化学方程式：以以AgNO3 溶液和溶液和 CuCl2溶液反应为例溶液反应为例【拆拆】把把易溶于水且易电离易溶于水且易电离的物质拆成的物质拆成离子离子形式，形式，难溶或难电离难溶或难电离的物质如沉淀、水、气体的物质如沉淀、水、气体等仍用等仍用化学式化学式表示。表示。2Ag+2NO3

12、-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)23 3、离子方程式的书写：离子方程式的书写：【删删】删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3- 【查查】检查方程式并检查两边各元素的检查方程式并检查两边各元素的原原子个数和电荷总数子个数和电荷总数是否是否相等。相等。2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgCl强酸强酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等；等； 强碱强碱：KOHKOH、NaO

13、HNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。可溶性盐可溶性盐: :（请观察溶解性表（请观察溶解性表110110页，找出规律）页，找出规律）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶全溶ClCl- -除除AgAg+ +SOSO4 42-2-除除BaBa2+2+（CaCa2+2+、AgAg+ + 微溶微溶）COCO3 32-2-只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +（MgMg2+2+微溶微溶）OHOH- -只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、BaBa2+2+（CaCa2+2+微溶微溶）应改写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质应改写成离子形式的物质：易溶于

14、水且易电离的物质 作反应物时：作反应物时： 若处于溶液状态，视作可溶若处于溶液状态，视作可溶, ,能电离出离子能电离出离子 若处于浊液或固体，视作沉淀，写化学式若处于浊液或固体，视作沉淀，写化学式 作生成物时，作生成物时，视作沉淀视作沉淀, ,不拆，写化学式不拆，写化学式对对微溶物如微溶物如Ca(OH)Ca(OH)2 2的处理的处理易溶的强电解质易溶的强电解质仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸c、气体：、气体：H2S、C

15、O2、SO2等等d、单质：、单质：H2、Na、I2等等e、氧化物：、氧化物：Fe2O3等等多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。强酸的酸根离子要拆（开写。强酸的酸根离子要拆（HSO4- -是强酸性的）是强酸性的）例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、K KH HSOSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应: : SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4细心探究：细心探究：完成下列反应的离子方程式

16、完成下列反应的离子方程式HClHClNaOH NaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 从中你发现了什么？从中你发现了什么？4 4、离子方程式的意义：不仅可表示某一个具、离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。H+ + OH- = H2O Ba(OH)2H2SO4 H+ + OH- = H2O 表示表示 强酸强碱强酸强碱 = 可溶性盐水可溶性盐水实验实验2-22-2向向2ml2ml的的NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加2ml2ml的稀盐酸的稀盐酸 实验实验2

17、-32-3观察实验，探讨反应条件观察实验，探讨反应条件现象及离子方程式现象及离子方程式CuSOCuSO4 4和和NaOHNaOHNaOHNaOH加酚酞再加酚酞再加加HClHClHClHCl和和NaNa2 2COCO3 3有蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生CuCu2 2+2OH+2OH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2溶液先变红后无色溶液先变红后无色H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O有气泡产生有气泡产生COCO3 32-2-+2H+2H+ + =H=H2 2O+COO+CO2 25 5、复分解型离子反应发生的条件、复分解型离子反应发生的条件条件之一：有沉淀生成（条件之一：有沉淀生成

18、（CuSOCuSO4 4和和NaOHNaOH）条件之二：有挥发性物质生成（苏打和盐酸）条件之二：有挥发性物质生成（苏打和盐酸）条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H H2 2O O） Cu2+2OH = Cu(OH)2 CO32- + 2H+ + = H2O + CO2 如强酸制弱酸：盐酸制醋酸如强酸制弱酸：盐酸制醋酸CH3COO H= CH3COOH造成的结果：溶液中离子的数目或浓度的减小造成的结果：溶液中离子的数目或浓度的减小NH4 OH = NH3 H2O1 1、写出下列化学方程式和离子方程式、写出下列化学方程式和离子方程式随堂练习随堂练习Cu

19、O+HClCuO+HClBa(OH)Ba(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4CuO + 2HCl = CuClCuO + 2HCl = CuCl2 2 + H + H2 2O O CuO + 2HCuO + 2H+ + = H = H2 2O + CuO + Cu2+2+Ba(OH)Ba(OH)2 2 + H+ H2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 + 2H+ 2H2 2O O BaBa2+2+ +2OH +2OH- - +2H+2H+ + +SO +SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O2 2、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 2H2H+ + + CO + CO3 32-2- = H = H2 2O + COO + CO2 2 Cu Cu2+2+ + 2OH + 2OH- - = Cu(OH) = Cu(OH)2 2变式训练变式训练 2HCl+ CaCO 2HCl+ CaCO3 3 = CaCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2 CuCl CuCl2 2 + 2NaOH =