专题1第一单元课时2物质的量

1、第一单元 课时2物质的量学习目标：1、了解物质的量的概念及单位。2、了解阿伏伽德罗常数的概念及单位。3、了解摩尔质量的概念及单位。4、掌握以物质的量为中心的计算。学习过程：一、看书P7-9，完成书本上的“交流与讨论”、“问题解决” 自测：（ ）1、下列说法中，正确的是A1 mol氢的质量是 2 g B含0.5 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的数目是3.01×1023个C28 g CO与32 g O2所含质子数相等 D6.02×1023个氧原子的质量是16 g（ ）2、若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为A.B. Cn D2n（ ）3、某气体物质

2、的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是A64B32 C96 D124（ ）4、下列关于摩尔质量的说法中，正确的是A水的摩尔质量是18 g B2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍2、 重点知识整理 （一）、物质的量1物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有_的集合体，符号为_。2物质的量的单位摩尔(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与_中所含的碳原子数相同，约为_个。 （2）符号：_。（3)计量对象：_、_、_、原子团、电子、质子、

3、中子等所有_。3阿伏加德罗常数国际上规定，质量为 kg C-12原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为常数，用表示，单位为_，其近似值为。4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系： （二）、摩尔质量1概念：_的物质所具有的质量。符号：_，单位：_。2数值：以g为单位时，数值与该粒子的_或_相等。 例如：镁的相对原子质量是 ，摩尔质量是 。 水分子的相对分子质量是 ，摩尔质量是 。 Cl的摩尔质量是 ，SO42的摩尔质量是 。3物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系： （三）、化学方程式系数与物质的量的关系【例】将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求所生成硫酸亚铁的物质的量和

4、所生成铜的质量。及时巩固：（ ）1、下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是A6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B12 g碳12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子（ ）2、将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na，需要水的物质的量是A0.1 mol B1 mol C10 mol D100 mol（ ）3、对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是A它可与1 mol O2完全反应(点燃) B它是4 mol HC它与16 g CH4所含的H的数目相同

5、D它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同（ ）4、 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的O原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的C原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11 A B C D（ ）5、某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42 四种离子，若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl 为0.4 mol, 则SO42物质的量为 A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol（ ）6、若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常

6、数是A. mol1B. mol1 C14x mol1 D28x mol17、有以下四种物质：22 g二氧化碳8 g氢气1.204×1024个氮气分子4 时18 mL水它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_(填序号)。8、(1)6.02×1023个水分子的物质的量是_mol。(2)2 mol H2O中含_mol H和_mol O，含有_个水分子。(3)_mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。(4)0.3 mol NH3分子中所含质子数为_g H2O分子中所含质子数相等。9、12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。10、0.3mol NH3中含有NH3的分子数目是 个，这些NH3中所含原子数目与 mol H2S所含原子数目相等。11、1molMg2+中含有 mol质子，