氧族元素练习题(一).doc

1、氧族元素练习题（一）班级姓名得分1 .下列物质中不具有漂白性的是新制氯水A. SO 2 B. Na2O2C. Na2OD.2 .以下各种情况下不能产生硫化氢的是：浓硫酸和硫化亚铁反应硫化铜投入稀盐酸中铁丝在氧气中燃烧氯化锌溶液与硫化钠溶液混和硒化氢水溶液 D. 硫黄A.鸡蛋腐败B.C.硫化钠和稀硫酸反应D.3 .下列反应中，不能产生黑色固体的是：A.铜在硫蒸气中燃烧B.C.氯气与硫化氢气体混和D.4 .能在空气中稳定保存的物质是：A.亚硫酸 B.亚硫酸钠C.5 .除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是：A.饱和碳酸钠溶液B.高镒酸钾溶液C.石灰水D.饱和碳酸氢钠溶液6 .硫酸盐种

2、类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X射线造影剂、缓泻剂、颜料等。同时具有上述三种或三种以上用途的是：A.芒硝 B. 皓矶 C. 明矶 D. 硫酸铁7 .不能说明氧的非金属性比硫强的是：A.在通常状况下，氧的单质为气体，硫的单质为固体8 .氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊C.硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解D.铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜8.在氯化银溶?中通入 SO,溶液仍澄清，若将氯化钢溶液分装两只试管，一支加硝酸，另一支加NaOH§液，然后再通入 SO,结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：A

3、.氯化银有两性B.两支试管中的白色沉淀都是BaSOC. SO2具有还原性和酸性D.升高pH值使SO水溶液中SO”浓度增大9 . a 克铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下b升气体，则被还原的硫酸不可能是:A. a/64moiB. ab/32moiC. 94a/64gD. 98b/22.4g10 .1.45/的硫酸溶液中，BaCl2沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为：A. 29.6% B. 42.1% C. 14.8摩/升 D. 6.22 摩/升11 .某元素的硫酸盐的分子量为a,同价态的该元素的碳酸盐的分子量为b,则该元素的化合价数值为：A. (a b)/(a +b)B

4、. (b a)/36C. (a b)/36D. (b a)/1812 .某Na2SO样品已部分被氧化为NaSQ,经测定该混和物中含硫25%则混和物中N&SO与N&SO的物质的量之比为：A. 7 ： 6 B. 6： 7 C. 1： 7 D. 7： 113 .含杂质SiO2的硫铁矿样品1克，用充足的Q燃烧后称重为0.8克，则硫铁矿中含硫量 为：A. 10% B. 22% C. 32% D. 40%14.充分煨烧黄铁矿 W克，反应后得到固体不参加反应，则黄铁矿的百分含量可表示为N克，生成SO P克，假设杂质在煨烧过程中15PA.X 100%16N3(W -N)C. 3)X100%WB

5、.D.15P15P X 100%16W(WN)°,X 100% 3W15.A. B. C. D. 在常温常压下，将 a升SO和b升H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的 1/4时，则a与b之比是：1：1 1：2 1：3 2 ： 116.向50毫升18摩/升的H2SO溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SQ的物质的量：A.小于0.45摩B.等于0.45摩C.在0.45摩与0.90摩之间 D.大于0.90摩17 .向三氯化铁和氯化钢的混和溶液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.硫化亚铁B. 硫磺 C.亚硫酸钢D. 硫酸钢18 .相同浓度、相同体积的稀硫

6、酸与足量的下列物质反应，所得溶液的物质的量的浓度最 大的是：A. ZnS B. ZnO C. Zn(OH)2 D. ZnCO19 .含Fe及A%勺黄铁矿 W吨，在用接触法硫酸的过程中，损失硫 C% 硫酸为： 49WA(1 -C%)49WA(100 C)i 49WAC% A. 吨 B. 吨 C. 吨 D.30B3200B30B3可制得浓度为 B% 勺30WAC % 吨40B20 .石膏CaSQ 2H2O加热到150 170 C时，会失去部分结晶水而生成熟石膏 2CaSQ H2O,则通过加热每生成 1摩熟石膏失去水的物质的量为：A. 1摩B. 1.5C. 2D. 321 .在氧气中燃烧0.4克硫和

7、铁组成的化合物样品，使其中硫全部转化为SO,又全部转化为硫酸，这些硫酸可以跟20毫升0.5摩/升的NaOH§液完全中和，原化合物中硫的百分含量是： A. 40% B. 46% C. 53% D. 73%22 .已知在FeSO和Fe2(SO)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%则混和物中铁元素的质量百分含量为：A. (100 a)% B. (1002a)% C. (1003a)% D. (1004a)%23 . 24毫升HS在30毫升O2中燃烧，在同温同压下，得到的SQ的体积是：A. 24毫升 B. 30 毫升 C. 20 毫升 D. 18 毫升24 .将绿矶晶体加热，除失去结

8、晶水外，还发生下列反应：2FeSQ=Fe£3 + SOT + SOT。若将该反应的气体通入氯化银溶液，则有：A.硫酸钢沉淀B.亚硫酸钢沉淀C. SO 3气体逸出D. SO 2气体逸出25 .下列哪些事实是由于氯的非氧化性比硫强的结果：A.次氯酸的酸性比硫酸弱B.氯能置换硫化氢中的硫C.硫离子的还原性比氯离子强D.硫能在空气中燃烧，而氯则不能26 .下列反应产生的气体，通过Ns2SQ溶液而不反应的是：NaQ和CO Al和NaOHO( MnO和浓盐酸 浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热固体NaCl和浓HSQ FeS和稀硝酸A. B. C. D.全部反应27 .现有1升含SQ为30%勺发烟硫酸(

9、密度为1.95克/毫升)，要把它稀释为浓度为95%的硫酸，需加入水的体积约为：A. 120毫升 B. 180 毫升 C.241 毫升 D.300 毫升28 .用浓硫酸吸收 SO可得到H2SO4 - SO,若用1 00克98%勺硫酸溶液充分吸收 SO后，再 进行稀释，可得到 98%勺硫酸质量为：A. 1.98 克 B. 2.00 克 C. 2.22 克 D. 2.42 克29 .下列不能用浓硫酸来干燥的气体是：A. HCl B. HI C. SO2 D. NH 330 .跟100毫升0.1摩/升(NH4)2SO溶液中的NH*浓度相同的是：A. 0.1 摩/升NHNO溶液100毫升B. 0.2摩/

10、升NHNO溶?夜100毫升C. 0.2 摩/升NH4Cl溶液200毫升D. 0.2摩/升(NH)2SO溶?夜50毫升31 .下列反应可用化学方程式SO+ Br2+2H2O= h2SQ+2HBr表示的有：把SO气体通入滨水中；把液澳加入到 SQ的水溶液中；把硫酸与NaSO反应得 到的气体通入滨水中；把浓硫酸与澳化氢混和加热得到的红色气体通入水中 A. B. C. D.32 .常温下，向20升真空容器中通入 a摩尔硫化氢，与b摩尔氯气(a, b均为正整数，且均w 5）,反应后可生成硫固体和另一种气体，则容器内可能达到的最大密度是 ：A. 35.5 克/升 B. 17.85 克/升 C. 18.25

11、 克/升 D. 19.45克/升33 .常温下，向20升真空容器中通入 a摩尔硫化氢和b摩尔氯气（a和b都是正整数，且 均小于或等于5）,反应完全后，容器内气体可能达到的最在密度是：A. 19.45 克/升 B. 18.25 克/升 C. 17.85 克/升 D. 35.5克/升34 .用足量的氢气和氧气分别跟m克硫反应，并将生成物混和，可生成的硫为 ：A. 2m 克 B. 1.5m 克 C. m 克 D. 0.5m 克35 .为除去SO中混有的少量SQ,并使所得物质的平均分子量尽可能地增大，应选用的物质是：A.亚硫酸钠溶液B.亚硫酸氢钠溶液C.碱石灰D.浓硫酸36 . 298K时，向V升真空容器中通入 n摩SO和m摩H2S。若5n= m,且反应后氧化产物与 还原产物的质量和为48克，则n与m之和为：A. 1 B. 2 C. 3 D. 437 .把11.9克HS和11.2升（标准犬况）。2,在一密闭容器中混和，在一定条件下充分反 应后，测知反应物无剩余，再回复到原来状况，则容器中氧化产物的总质量是：A. 10.8 克 B. 11.2 克 C. 21.6 克 D. 22.4 克38 .将x摩NazSQ和y摩NaS溶于水中，用硫酸酸化后，若生成 S和SO,若生成S 和HaS,若只生成S,则x ： y的值依次为：A. >1/2 ,