物质的量物质的分类及其变化

1、物质的量、物质的分类及其变化一、单项选择题1 下列有关气体体积的叙述中，正确的是A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L2 如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是A B C D3 某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X则表示的是A以g为单位VL该气体的质量B以g为单位1

2、L该气体的质量C1L该气体中所含的分子数D以L为单位1mol该气体的体积4 用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0.2g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是A80 B112 C168 D3405 关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度的仪器；不宜贮藏溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A B C D6 阿佛加德罗常数约为6.02×1023 mol1下列说法中正确的是 A25时，纯水中含有的H数约为1×107×6.02×1023B标准状况下，112L的SO3

3、所含的原子数约为0.2 × 6.02 ×1023C1mol 甲基所含电子数约为9×6.02×1023D1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×10237 下列物质中，能够导电的电解质是 ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖8 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C有NO3存在的强酸性溶液中：NH4+、Na+、Ba2+、I-D在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液

4、中：Na+、S2、AlO2、SO32 9 生活里的化学反应可用离子方程式来表示，以下书写正确的是A. 用氯气作为水的消毒剂：Cl2H2O2HClClOB. 倒一些食醋清除热水瓶胆里的水垢：2HCaCO3=Ca2H2OCO2C. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度：Al（OH）33H=Al33H2OD纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3H2OOHH2CO310 在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：Cl<Br<Fe2+<I<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B2Br-+4H+SO42-=SO

5、2+Br2+2H2OC2Fe2+Cl2=2Fe3+ + 2Cl- DI2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2I-二、双项选择题11 磁带中的磁性材料的化学组成相当于CoXFe3XO4，若x值为0.5，则下列有关说法中正确的是A含有Co3+ 、Fe3+、Fe2+B其中Co3+与Fe3+的物质的量之比为13C只含有Co3+、Fe3+ D其中Co3+与Fe2+的物质的量之比为12 12 在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3、Cl、I中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原。由此可推断溶液中A一定含有I-，不能确定是否含有Cl- B可能含有NO3-、Cl-和I- C可能含有NO3-

6、 D不含有Fe3+ 13 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NAB标准状况下，11.2L NO与11.2L O2 混合后所含原子数为2NACS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA14 下面有关氧化还原反应的叙述，正确的是A非金属单质在反应中只作为氧化剂 B金属单质在反应中只作为还原剂C金属原子失电子越多其还原性越强 DCu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强15 要配制浓度约2mol·L-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是A称取8g NaO

7、H固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中三、简答题16 实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题： （1）实验

8、中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有： 。 （2）根据计算得知，所需称量的NaOH的质量为 g。 （3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 。 A称量用了生锈的砝码；B将NaOH放在纸张上称量；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解NaOH的烧杯 F定容时俯视刻度线 G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。玻璃棒、胶头滴管、量筒（因要取用450mL溶液故要用到量筒） 2.0g A、C、F （每小题3分）17 某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na

9、2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。 答案：(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。(2)；Na2S2O3。(3) (4)14。18 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）： 产品标准产品等级一级

10、配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）： + + 4 = + + （2）上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。稀溶液与反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b、加入适量稀溶液； c、分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是 （3）已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；c、

11、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是 答案：.(1)1、5、3、3、3、3 (2分)。(2)I2SO32-H2O = 2ISO42 - 2H(2分)；在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(1分)。(3)溶液由蓝色恰好变为无色(1分)。 20(2分)19 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：装好实验装置。检查装置气密性。把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。 加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热

12、（如图，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为bg。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题： 如何检查装置的气密性？ 。以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量简内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。 (4)如果实验中得到的氧气体积是c L（已换算成标准状况下），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)= 。（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（3分）（2）（3分） （3）慢慢将量筒下降（3分）（4）（3分）20 下图是200 mg MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线。(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300 oC以下不变) 试回答下列问题： (1)写出B点固体产物的化学式 ； (2)从B点到c点过程中固体物质质量不变的原因是 。(3)通过计算确定D点处产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式。