物质的量学案

1、高一年级（ 化学 ）导学案教案 年 班 学生姓名： 第（ ）小组 授课时间： 授课人： 总节数：导 学 案教 案导 学 案课 题化学计量在实验中的应用 第1课时制作人学习目标：1、认识物质的量及其单位，说出物质的量与微观粒子数之间的关系。1使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如：1 mol苹果的说法是错误的。物质的量中所指粒子包

2、括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。“物质的量”是用来计量物质所含粒子数的物理量；“摩尔”是物质的量的单位。两者关系正如“长度”与“米”，“质量”与“千克”一样不能混为一谈。使用摩尔表示物质的量时必须指明物质的粒子种类，一般模式：数量+单位+粒子（用符号或化学式），来表示具体微粒的物质的量。用摩尔做单位时有三大特

3、点A.大：1mol物质所含有的粒子数目巨大等于阿伏伽德罗常数个微粒，近似值为：6.02×1023。摩尔是计量“数目庞大的粒子”的单位。 B.广：摩尔这个单位应用极广，它是联系粒子个体与粒子集体，联系微观粒子与可称量物质之间的桥梁。C.小：摩尔计量的对象是微乎其微的微观世界的粒子。3.简单计算： A. mol1 B. mol1 C. mol1 D. mol1B. 四、课后练习 1摩尔是（ ）A是一个物理量 B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位2下列叙述错误的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B0.012kg

4、C-12 含有约6.02×1023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH44. 下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3 B、3.612×1023个HNO3分子 C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH45.某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-

5、为（ ）A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 6.在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ）A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：37.用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.5 mol Al 与足量盐酸反应生成的 H2 分子数为 NA B0.2 mol H2O 所含的氢原子数为 0.2NAC0.1 mol CH4 所含的电子数为 NA D1 mol O2 中含有的分子数为 2NA探究二.1 mol物质的质量在数值上有什么特点？2.你能想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系如何吗？3什么是摩尔质量？摩尔质量

6、与物质的量、物质的质量三者之间的关系如何？教学重点物质的量概念及其理解审核人学习过程：一物质的量： 探究：一滴水中大约含17万亿亿个水分子，那么1毫升水中含有多少个水分子？你有何感想？1物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示 。其符号为 ，单位是 。描述的对象是： 。表示的意义： 。2摩尔基准的确定：摩尔是 的单位，我们把含有 个微粒的集合体计量为1mol ，其符号 3摩尔的使用范围 。4阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用 表示，通常使用近似值 来计算。5物质的量（ ）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数( )的关系： 。要

7、点聚焦2阿伏加德罗常数NA 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。不能误认为NA就是6.02×1023 计算关系式(公式)主要应用注意事项n在n、N和NA中，已知任意两项求第三项NA有单位：mol1；求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol1变形:；二【课堂练习1】下列说法中正确的是（ ）A.物质的量就是物质的质量 B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C. 6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol【课堂练习2】判断下列说法是否正确，并说

8、明理由。（1）1 mol氧 （2）0.25 mol CO2。 （3）摩尔是7个基本物理量之一。 （4）1 mol是6.02×1023个粒子的集合体。（5）0.5 mol H2含有3.01×1023个氢原子。（6）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子。课堂练习3 1 (2011 年广东广州检测)下列关于“摩尔”的理解正确的（ ）A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC.摩尔可以把物质的宏观数量和微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol2、（1）1

9、mol O中约含有_个O；（2）3 mol H2SO4中约含有_个H2SO4，可电离出_ mol H；（3）4 mol O2含有_mol O原子，_mol质子；（4）10 mol Na+中约含有_个Na。（5）0.5 molH2O中含有个_水分子。（6）2 molH2O中含有_个水分子，_个氢原子2、 a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()教 学 设 计 和 过 程批改反馈：表扬优秀小组优秀个人存在问题：导 学 案教 案导 学 案38. 氧化铝和稀盐酸反应： 39.氧化铝和稀硫酸反应： 40.盐酸和烧碱反应： 41.盐酸和氢氧化钡反应： 42.盐酸和氢氧化铁反应

10、： 43.氢氧化铝药物治疗胃酸过多 44.硫酸和烧碱反应： 45硫酸和氢氧化钾反应 46.硫酸和氢氧化钡反应： 47.硫酸和氢氧化铜反应： 48.硫酸和氢氧化铁反应： 49.硫酸和氢氧化铝反应： 50.碳酸钾与稀盐酸反应： 51.碳酸钠与稀盐酸反应:  52.碳酸氢钠与稀盐酸反应： 53.大理石与稀盐酸反应： 54.碳酸钡与稀盐酸反应： 55.盐酸和硝酸银溶液反应： 56.碳酸钾与稀硫酸反应： 57.硫酸和氯化钡反应： 58.硫酸和硝酸钡反应： 59.氢氧化钠与硫酸铜： 60.氢氧化钠与氯化铁： 61.氢氧化钠与氯化镁： 62.氢氧化钠与氯化铜： 63.氢氧化钠与硫酸铁： 64.氢氧化钙与碳酸钠： 65.氢氧化钡与碳酸钠： 66.氢氧化钡与硫酸铜： 67.氢氧化钡与