离子检验与推断导学案（第2课时）

1、.离子检验与推断导学案第2课时考点梳理一、掌握离子检验的三种方法1沉淀法离子试剂现象反响原理离子方程式Cl、Br、I稀HNO3和AgNO3溶液AgCl白色、AgBr淡黄色、AgI黄色AgCl=AgCl、AgBr=AgBr、AgI=AgISO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀Ba2SO=BaSO4Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe22OH=FeOH2、4FeOH2O22H2O=4FeOH3K3FeCN6溶液蓝色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀Fe33OH=FeOH32气体法离子试剂现象反响原理离子方程式NH浓NaOH溶液和潮湿的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使潮湿的红色

2、石蕊试纸变蓝NHOHNH3H2OCO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊CO2H=H2OCO2，CO2Ca22OH=CaCO3H2OSO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色SO2H=SO2H2O3显色法离子试剂现象反响原理离子方程式I氯水、淀粉溶液溶液变蓝色2ICl2=2ClI2Fe2KSCN溶液和氯水先加KSCN无变化，滴加氯水后变红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=FeSCN3Fe3KSCN溶液红色Fe33SCN=FeSCN3Na、KPtFe丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃观察焰色二、排除三种离子检验的“干扰1SO的检验1检验方法2排除

3、干扰Ag的干扰先用盐酸酸化，能防止Ag干扰CO、SO的干扰因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO时，必须用盐酸酸化不能用HNO3、H2SO4酸化所用的钡盐不能用BaNO32溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液中的NOH氧化成SO，从而得出错误结论。2CO的检验1检验方法2排除干扰HCO的干扰假设被检液中不含CO而含有HCO，那么参加CaCl2或BaCl2溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2或CaCl2溶液排除干扰SO的干扰因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反响产生使澄清石灰水变浑浊的气

4、体SO2，但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO的干扰3Fe2的检验1溶液中只含Fe2：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。2溶液中含Fe2、Fe3，不含Cl时，可参加酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3形成干扰。3溶液中含有Fe2、Fe3、Cl时，参加K3FeCN6铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl能形成干扰。考向分析考向一、离子的检验典例1以下说法正确的选项是 A将某溶液与稀盐酸反响产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有COB向

5、某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，说明该食盐中一定没有添加碘酸钾C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含Na，无KD在溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中含有Fe3解析：选D HCO同样会发生A项操作中的现象，A错误；I2遇淀粉变蓝色而不是KIO3，B错误；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能证明白色粉末中含有Na，无法证明是否含有K，C错误。方法指导：离子检验的简答模板实验操作取少量或适量待检溶液，参加试剂，再参加试剂现象描绘溶液由变为，假设有生成，假设没有等得出结论如“假设说明，假设说明考向二、坚持“四项根本原那么进展离子推断典例2、甲、乙、丙、丁由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl

6、、HCO中的两种组成，可以发生如图转化，以下说法正确的选项是 A甲为AlCl3，乙为NaHCO3B溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2、NO、SOC在甲中滴加丁开场反响的离子方程式：HCOBa2OH=BaCO3H2OD白色沉淀A可能溶解在溶液D中解析：选D 根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl3。且甲与乙、丙均能生成NaCl和无色气体B。那么甲为NaHCO3，丙为HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，还有沉淀A，那么乙为AlCl3，丁为BaOH2，A选项错误；Fe2、NO在酸性条件下发生氧化复原反响不能共存，B选项错误；在甲中滴加丁开场反响的离子方程式为2HCOBa22

7、OH=BaCO3CO2H2O，C选项错误；无色溶液D为NaOH溶液，白色沉淀A为AlOH3，AlOH3能溶解在NaOH溶液中，D选项正确。方法指导：离子推断的“四项根本原那么对点训练1、某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反响，过滤后用所得滤液进展如下实验，以下说法正确的选项是 A取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2B取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SOC取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石中含有Al3D取少量滤液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSC

8、N溶液，溶液变红色，说明矿石中一定含有Fe2解析：B 选项A中因盐酸过量，参加的少量Na2CO3溶液应先和H反响，即使有Ca2存在，也不会产生白色沉淀，A项错误。选项B中参加过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SO，B项正确。选项C中氨水不能溶解AlOH3，C项错误。选项D中应先参加KSCN溶液，溶液无现象，再参加氯水，假设变红色，说明含有Fe2，D项错误。2、向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进展如下操作，结论正确的选项是 选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SOC用干净铂丝蘸取溶液进展焰色反响火焰呈紫色透过蓝色钴

9、玻璃原溶液中有KD滴加NaOH溶液，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析：C A项参加BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B项HSO也有同样的现象；C项观察K的焰色反响应透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；D项检验NH应参加浓NaOH溶液，且需要加热。 3某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进展了如下图的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析：选B 原溶液中参加BaNO32和HCl生成白色沉淀，原溶

10、液中可能存在SO、SO或Ag，A错误；因检验过程中产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B正确；加AgNO3溶液产生白色沉淀，可能是参加的HCl引起的，C错误；参加KSCN溶液得到红色溶液，Fe3可能是由原溶液中的Fe2被H、NO氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3，D错误。4、某溶液中可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，参加过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A至少存在5

11、种离子BCl一定存在，且cCl0.4 mol·L1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析：B 根据参加过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，而且为0.02 mol，那么没有CO；根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO，且为0.02 mol，那么根据电荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正确。5、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进展如下实验：取少量样品参加足量水仍有部分固体未溶解；再参加足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品参加足量稀硫酸

12、有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 ANaHCO3、AlOH3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4解析C A项中，NaHCO3、AlOH3参加足量水中，NaHCO3溶解，AlOH3不溶解；参加稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、AlOH3均能与H2SO4反响，最后不会有固体剩余。B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，参加足量稀盐酸，AgCl仍不溶解。C项中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反响：Na2

13、SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O、BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2。D项中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。6有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液实验如表所示：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此

14、判断：1溶液中肯定存在的离子是 _，溶液中肯定不存在的离子是 _。2为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称如为溶液反响，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤 _。解析：利用肯定性原那么，溶液无色，说明溶液中不存在Fe2；由实验确定溶液呈酸性；由实验确定溶液中存在NO；由实验确定溶液中存在SO；由实验确定溶液中存在Mg2和Al3；再根据互斥性原那么，溶液呈酸性，H与HCO不共存，故溶液中不存在HCO；NOH具有强氧化性，与I不共存，故溶液中不存在I；最后根据进出性原那么，实验向溶液中带入了Cl，故实验不能确定溶液中是否存在Cl。答案：1Al3、Mg2、NO、SO Fe2、Ba

15、2、I、HCO 2焰色反响，检验K；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl7、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的假设干种：K、Cl、NH、Mg2、Ba2、CO、SO，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100 mL的该溶液分别进展如下实验：实验序号实验内容实验结果加AgNO3溶液有白色沉淀生成加足量NaOH溶液并加热搜集到气体1.12 L标准状况加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进展洗涤、枯燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后枯燥、称量第一次称量读数为6.27 g；第二次称量读数为2.33 g试答复以下问题：1根据实验对Cl是否存在的判断是_填“一定存在“一定不存在或“不能确定，根据实验判断混合物中一定不存在的离子是_。2试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度可不填满：阴离子符号物质的量浓度/mol·L1【解析】 Cl与Ag生成AgCl白色沉淀，CO与Ag也能生成