北京市东城区普通校2017年度届高三化学12月联考试题新人教版本

1、东城区普通校2013-2014学年第一学期联考试卷 高三化学 2013年12月本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时100分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量:N-14 O-16第卷 (选择题，共42分)本卷包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( ) A.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 B硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 C.用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰 D.SO2具有氧化性，可用来漂白纸浆2. 下列说法正

2、确的是( ) A 干冰和氨都属于弱电解质 B NO2和SO2都是形成酸雨的气体 C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化3. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 碳酸钠溶液滴入酚酞变红: CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- B. 铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+3Cu2Fe3Cu2+ C. 氯化铝溶液与过量的氨水：Al3+4NH3·H2OAlO2-4NH4+2H2O DFeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO4. ClO2是一种杀菌

3、消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法不正确的是( ) A. CO2是氧化产物 B. H2C2O4在反应中被氧化 C. 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol D. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性5. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) DH 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) DH192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正

4、确的是( ) A. 反应中的能量变化如右图所示 B. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D. 可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) DH483.8 kJ/mol6常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) ApH=1的溶液中: I-、NO3、SO42、Na B由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3 Cc(H+)c(OH)=1012的溶液中： NH4、Al3、NO3、Cl Dc(Fe3)=0.1 mol·L-1的溶液中：K、ClO

5、、SO42、SCN7. 下列说法中正确的是( ) A. 一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L B. 标准状况下，22.4L的己烷中有20 x 6.02 x 1023个原子 C. 1mol氯气溶于水转移 6.02 x 1023个e- D0.1mol CH5+含6.02×1023个电子8某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是( )A有机物A属于芳香烃B有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 C有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH9

6、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者B25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWC25时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D 25时，pH4的盐酸与pH10的氨水溶液等体积混合后pH< 710X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A由mXa+与nYb-,得m+a=nb BX2的还原性一定大于YCX,Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

7、11向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH412下列研究目的和示意图相符的是( )ABCD研究目的固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3（g） H< 0的影响固定容积的密闭容器中，增大CO2

8、浓度，对已达平衡的反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响等质量Na、K 分别与足量水反应示意图含酚酞的饱和食盐水K1K2石墨直流电源A铜a b通电13下列实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是( ) A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： 2H+2ClCl2+H2 B断开K2，闭合K1时， 电子沿“b Cu电解质溶液石墨a”的路径流动 C断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红 D断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e2Cl0 40 45 NaOH溶液体

9、积/mL沉淀质量2.514取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是( )A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L第卷（非选择题，共58分）15.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。abcdefghi（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为 b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 a与g、h、i形成的简单化合物的

10、稳定性由强到弱的顺序为 (2) i元素的最高价氧化物对应的水化物为 ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。实验室制取i单质的化学方程式为 （3）呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为 （4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为 它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为 。16氨在国民经济中占有重要地位。 （1）NH3的电子式为 （2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因 ；溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如右图，请结合化学用语

11、从化学平衡的角度解释： （4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 （5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。 已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式_1

12、7. 目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列的问题。（1） 铁在周期表中的位置是_（2） 请写出该反应的化学方程式： ；（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为 （4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依

13、次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：溶液中的金属离子Fe2+残留固体成分Fe、PtPtPt当x=0.5 ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。则a = ，b = ，18. 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ  mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ  mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ  mol1则a =

14、kJ  mol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 甲容器中CO的平衡转化率为 。 下列说法正确的是 （填字母）。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23d增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装

15、置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。在a-c装置中，能保护铁的是 （填字母）。若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。19. A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14。乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛。高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿。下图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图： 已知： 请回答：（1）A的名称是 ，A B的反应类型是 。乳酸中的官能团名称为 （2）B C的化学方程式是 。乳酸 D的化学方程式为 （3）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是 。 乳酸有多种同分异构体，其中所含官能团与乳酸

16、相同的为 (用结构简式表示)（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，聚乳酸的结构简式为 （5）F的结构简式为 。 东城区普通校2013-2014学年第一学期联考试卷答题纸 高三化学 命题校：北京市第五十四中学校 2013年12月第卷（共42分）题号1234567答案题号891011121314答案第卷 15（共13分）离子半径由大到小的顺序为 最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 简单化合物稳定性由强到弱的顺序为 最高价氧化物对应的水化物为 离子方程式为 化学方程式为 离子方程式为 化学键类型为 化学方程式为 16. （共13分） 电子式为 化学方程式为 用离子方

17、程式表示原因 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 结合化学用语从化学平衡角度解释： 离子方程式 ；用离子方程式加以说明 负极的反应式 化学方程式_ _17. （共9分）位置是_化学方程式： ；化学方程式： ；填写下表空白：溶液中的金属离子Fe2+残留固体成分Fe、PtPtPt a = ，b = 18.（共12分） a = kJ  mol1 平衡常数表达式K = K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 CO的平衡转化率为 。 （填字母）。 （填字母）。 （填名称）。19. （共11分）A的名称是 ， 反应类型是 。 官能团名称为 化学方程式是 。 化学方程式为 核磁共振氢谱峰面积比是

18、。 (用结构简式表示)聚乳酸的结构简式为 F的结构简式为 东城区普通校2013-2014学年第一学期12月联考高三化学 参考答案第卷 （选择题，共42分）题号1234567答案ABDDDCD题号891011121314答案DABBDCB15.(13分) O2->Na+>Al3+ HNO3>H2CO3>H2SiO3 HCl>H2S>SiH4 (3分) HClO4 (1分) OH-+H+ = H2O (1分)MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2分) Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O (2分) 离子键和非极性共价键 (2分) Na2O2SO2Na2SO4(2分)16.(13分)(1分)2NH4Cl +Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3 +2H2O (2分)NHHO NH·HOH (1分)c（Cl） c（NH4+） c（H） c（OH） （1分） NH3HO NH·HO NHOH-