化学平衡复习题

1、第四章 化学平衡测试题（一）参考答案 1对于摩尔反应吉布斯自由能rGm，下列理解错误的是： 参考答案: B(A)rGm是在T、p、一定的条件下，进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变；(B) rGm是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，即实际过程的G；(C) rGm是指定条件下反应自发进行趋势的量度，rGm < 0，反应自发向右进行；(D)，等于G图中反应进度为时的曲线斜率 。2有一理想气体反应 A + B = 2C ，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用直接判断反应方向和限度：参考答案: C (A) 任意压力和组成；(B)总压101.325 kPa ； (C) 总压

2、303.975 kPa ，xA = xB = xC = ； (D) 总压405.300 kPa ，xA = xB = ¼ ，xC = ½ 。3. 某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数K为： ( ) 参考答案: C (A) 1        (B) 1/2       (C) 1/4       (D) 1/8 4 化学反应体系在等温等压下发生= 1 mol 反应,所引起体系吉布

3、斯自由能的改变值rGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (G/)T,p, 的条件是： ( ) 参考答案: D(A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡 (C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应5已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：参考答案: D(A)K1 + K2 ； (B)K1 - K2 ； (C)K1·K2 ； (D)K1/K2 。6对于同一化学反应，反应式写法不同，例如N

4、2 + 3H2 = 2 NH3；,则下列叙述正确的是：参考答案: D (A) rGm不变； (B)Kp不变 ； (C) 不变 ；(D)，正向自发 。7 在恒温恒压下,化学反应 a A + b B = l L + m M 的rGm所代表的意义在下列说法中哪种是错误的? 参考答案: A(A)rGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自         由能之差) (B)rGm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向 (C)rGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位

5、反应时的吉布斯自由能变化 (D)rGm代表变化率(G/a)T,p ,即表示在 G-a图上反应进度为a时的曲率线斜率 8 在等温等压下，当反应的= 5 kJ/mol时，该反应能否进行？ ( ) 参考答案: C(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行(C) 不能判断           (D) 不能进行 9 一密闭容器处于 283.15 K 的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力： ( ) 参考答案: A

6、(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 惰性气体压力低于101 325 Pa，水蒸气压增加，高于101 325 Pa时，则减小。 10若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：参考答案: B(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)；(2) N2O4(g) = 2NO2(g)；(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)；(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)。(A)(1)(2) ；(B)(1)(3) ；(C)(3)(4) ；(D)(2)(4) 。11 理想气体反应CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g

7、)的与温度T的关系为: =-21 660+52.92T,若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度： ( ) 参考答案: D(A) 必须低于409.3 (B) 必须高于409.3 K(C) 必须低于409.3 K (D) 必须等于409.3 K 12 25时水的饱和蒸气压为3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能为- 237.19 kJ/mol,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为： ( ) 参考答案: D(A) -245.76 kJ/mol (B) -229.34 kJ/mol (C) -245.04 kJ/mol (D) -228.60 kJ/mol13对于理想

8、混合物反应体系，标准反应自由能与平衡常数之间的关系，不正确的是： 参考答案:B(A) ； (B) ；(C) ； (D) 。 14 在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为： ( ) 参考答案: D(A) RT (B) 1/(RT ) (C) RT/p (D) p/(RT)  15下述说法中哪一种正确？ ( ) 参考答案: C(A) 增加压力一定有利于液体变为固体(B) 增加压力一定不利于液体变为固体 (C) 增加压力不一定有利于液体变为固体(D) 增加压力与液体变为固体无关 16某次会上关于KHF2这一化合物是否潮解发生争论，兰州工

9、厂的A说不易潮解，长沙工厂的B说易潮解，你估计哪种说法正确：参考答案: A (A) 二人都对； (B) 二人都不对； (C)B对，A不对 ； (D) A对，B不对 。17 反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在25时平衡常数K为4.0,今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为： ( ) 参考答案: C(A) 0.334 (B) 33.4 (C) 66.7 (D) 50.0 18 某实际气体反应在温度为500 K、压力为20260 kPa下的平衡常数Kf =2,则该反应在500

10、K、20.26 k Pa下反应的平衡常数Kp为： ( ) 参考答案: A(A) 2 (B) 2 (C) 2 (D) 2 19已知化合物：CaCO3的分解温度为897；MnCO3的分解温度为525，它们在298K下分解反应的平衡常数Kp关系为：参考答案: B(A) Kp > Kp ； (B) Kp < Kp ； (C) Kp = Kp ； (D) 无法比较 。20 对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是： 参考答案: D(A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Kx  21 某低压下的气相反应,在 T200 K 时Kp831.4

11、 Pa，则Kc/(mol·cm)是： ( ) 参考答案: D(A) 5×102 (B) 14×106 (C) 14×103 (D) 0.5  22 在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ ( ) 参考答案: A(A) 两容器中压力相等       

12、(B) A 内压力大于 B 内压力(C) B 内压力大于 A 内压力 (D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大  23 根据某一反应的值，下列何者不能确定： ( ) 参考答案: D(A) 标准状态下自发变化的方向 (B) 在所对应的温度下的平衡位置 (C) 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功(D) 提高温度反应速率的变化趋势  24 在 298 K 时,气相反应H2I22HI的-16 778 J/mol，则反应的平衡常数Kp 为： 参考答案: C(A) 2.0×1012 (B) 5.91×106 (C) 873 (D) 18.9  25

13、能量零点的不同选择，在下面诸结论中哪一种说法是错误的： ( ) 参考答案: C(A) 影响配分函数的计算数值           (B) 影响 U，H，F，G 的数值(C) 影响 Boltzmann分布数 N 的数值 (D) 影响能级能量i的计算数值  26 最低能量零点选择不同，对哪些热力学函数值无影响： ( ) 参考答案: B(A) U (B) S (C) G (D) H 27 某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf 随下列哪些因素而变： ( ) 参考答案: C(A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量 28 对于气相反应，当体系总压力 p 变化时： ( ) 参考答案: A(A) 对 Kf 无影响   (B) 对 Kr 无影响 (C) 对 Kp 无影响 (D) 对 Kf ，Kr，Kp均无影响 29设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：参考答