第一章第三节化学键公开课doc

1、高高 一一 化化 学学 新新 授授 课课 第一章第三节第一章第三节 化学键（一）化学键（一）主备人主备人 任裕林任裕林 二次备课及授课人二次备课及授课人 （2010.3.11）一、自主学习的目标与任务：一、自主学习的目标与任务：了解离子键的概念，形成离子键的条件，离子化合物的定义，初步学会原子、离子、离子化合物电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。二、结合复习内容思考：二、结合复习内容思考：（1）写出 Na 和 Cl 的原子结构示意图？Na 和 Cl 的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？（2）Na+ 与 Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？ Na+ 与 Cl-

2、能否无限制的靠近呢？（3）形成离子键的粒子是什么？它们的活泼性怎样？（三、自主解答下列各题：三、自主解答下列各题：阅读课本 P21-22 页，完成课前自我学习任务（见课前自主学习检查）【学习目标学习目标】知识与技能：知识与技能：1、使学生掌握离子键的概念。2 使学生掌握电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：过程与方法： 通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力情感态度价值观：情感态度价值观：1、培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题方法；2、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神【重点及难点重点及难点】通过对离子键形成过程的教学

3、，培养学生抽象思维和综合 概括能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。【学习内容学习内容】一、课前自主学习检查：自查自纠一、课前自主学习检查：自查自纠二、构建知识框架、剖析典型概念（学生总结，教师点拨）二、构建知识框架、剖析典型概念（学生总结，教师点拨） 新课引入新课引入 新课讲授新课讲授我们把这种_叫做化学键叫做化学键。根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为_、_等类型，现在我们先学习离子键。课前自主学习（学案）课堂主体参与（教案）板书板书一、离子键一、离子键展示展示氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图思考与交流思考与交流氯原子和钠

4、原子为什么能自动结合面氯化钠呢？视频实验视频实验钠在氯气中燃烧现象：_方程式： _思考：思考：从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。 ）那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？投影投影 板书板书 1、定义：、定义：_称为离子键。称为离子键。2、成键的原因：、成键的原因：_3、成键的粒子：、成键的粒子：_4、成键的性质：、成键的性质：_5、成键元素：、成键元素： _6、存在物质：、存在物质：_分析分析原子形成离子以后，当离子间吸引和排斥作用达到平

5、衡后，体系能量降低。由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。思考思考要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子形成离子化合物呢？投影小结投影小结(1) 活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。）之间的化合物。(2) 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐(3) 铵盐和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。铵盐和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。+112 81+178 27e-+1182+178 28Na+Cl-(4) 强碱强碱思

6、考与交流思考与交流 （1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。 板书板书二二.电子式电子式_叫电子式。 1.表示原子表示原子 Na Mg Cl O 2.表示简单离子：表示简单离子： 阳离子： _阴离子： _ 3.表示离子化合物表示离子化合物 注：注：书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般对称排列.4.表示离子化合物的形成过程表示离子化合物的形成过程三、小组合作交流、师生研讨三、小组合作交流、师生研讨四、总结提升四、总结提升五、当堂检测五、当堂检测六、布置作业六、布置作业自我检测自我检测1.X 和 Y 两种元素的单质能化合

7、生成 XY 型离子化合物，则 X、Y 可能位于( )A、A 和A B、A 和A C、A 和A D、A 和A2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )A10 与 19 B6 与 16 C 11 与 17 D14 与 83.具有下列价电子数（即最外层电子数）的原子，最难形成离子的是( )A、L 层 6 个 B、L 层 4 个 C、M 层 2 个 D、M 层 7 个4. AB 型的离子化合物中，A、B 两种离子的核外电子数之和为 20，可知 A、B 两元素在元素周期表中的周期序数分别为( )A、同在第二周期 B、第二周期和第三周期C、同在第三周期 D、第三周期和第

8、二周5.元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X+与 Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A、同周期元素中 X 的金属性最强 B、原子半径 XY，离子半径 X+Z2-C、同族元素中 Z 的氢化物稳定性最强 D、同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强6. 下列说法正确的是：( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物 CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键7. 同周期的 X、Y、Z 三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：H3Z

9、O4 H2YO4 Y Z （B）非金属性： X Y Z （C）氢化物稳定性：X Y Z （D）单质氧化性：X Y ” 、 “=” 、 “”)。NNa3Nar3Nr七、课后反思七、课后反思一、课前自主学习检查：一、课前自主学习检查：1.钠原子的结构示意图_,最外层_个电子，易_电子；氯原子的结构示意图_,最外层_个电子，易_电子；当钠与氯气反应时，钠原子的最外层上的一个电子_到氯原子的最外层上，形成带正电荷的_和带负电荷的_，它们_作用结合在一起，从而形成氯化钠。2.人们把_称为离子键，由离子键构成的化合物叫做_。3.写出下列原子的电子式：Na_、Cl_、Mg_、S_4.用电子式表示氯化钠的形成过程：_五、当堂检测五、当堂检测1、下列电子式有误的是( )2、下列化合物电子式书写正确的是（ ）3、下列不是离子化合物的是 （ ） A.HF B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 4、下列说法正确的是 （ ） A、含有离子键的化合物一定是离子化合物 B、阳离子一定由金属元素组成C、离子化合物中一定含有金属元素 D、非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键5、下列各组元素化合时，最