第一章第一节2

1、高考总复习高考总复习.化学化学第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法 高考总复习高考总复习.化学化学第第2课时课时 物质的检验、分离和提纯物质的检验、分离和提纯 高考总复习高考总复习.化学化学基础整合基础整合 高考总复习高考总复习.化学化学 物质或离子的检验物质或离子的检验 基础再现基础再现1.检验的类型（1）鉴定：是指通过一定的方法将物质_一一检验出来。物质鉴定的一般步骤为： 取少量样品取少量样品 加入某种试剂加入某种试剂 加热、振荡等操作加热、振荡等操作 根据现根据现象象 得出结论得出结论 （2）鉴别：是指有若干种物质，需要据物质各自不同特性

2、或离子的_反应把有关物质一一区分开来。（3）推断：通过已知_事实，根据性质分析推理出被检验物的组成或名称。组成成分组成成分特征特征实验实验高考总复习高考总复习.化学化学2.基本原则（1）充分利用物质（或离子）的特征反应。（2）确定检验操作顺序要“_”。（3）确定物质检出顺序要“_”。3.注意事项（1）选择合理的试剂、试纸，要求选择操作简单、反应灵敏、现象_方法和途径。（2）不能向_物中直接加入试剂，必须另取试样。一般来说，固体物质的检验常先加水配成溶液。（3）一种溶液需要进行两次以上实验时，一般应分别取样，不能在同一试液中操作，叙述时要先说明_再得出结论。 先简后繁先简后繁先活后惰先活后惰明显

3、明显待检待检现象现象高考总复习高考总复习.化学化学4.一般要求（1）反应特征要典型、反应速率要_，并且能够在实验室中做实验。（2）反应要有_的外部特征，如溶液颜色变化、沉淀的生成、气体的产生等。（3）要排除干扰物质的影响，如用Ba2+检验SO42-的存在时，要排除_等离子的干扰。（4）反应要在适宜的酸度、碱度、浓度、温度下进行。5.物质鉴别常用的方法（1）利用_性质鉴别，如颜色、气味、水溶性。快快明显明显CO2-、 SO2-物理物理高考总复习高考总复习.化学化学（2）利用特征反应鉴别。试剂只与被鉴别物质中的一种反应，如NH4+与_生成具有特殊性质的NH3（如有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸

4、变蓝等）。（3）两两混合鉴别。两两混合的结果，有时需要列表（题目本身列出表格），有时是直接简记（如沉淀，气体，不反应-）在被鉴别物质的名称（或化学式）的上面或下面，这样可将现象各不相同的物质区分出来。（4）互滴方法鉴别。只限区分两种物质，应抓住物质溶液的特性，利用反应的_不同而产生不同的产物，产生不同的_来鉴别它们。强碱强碱用量用量现象现象高考总复习高考总复习.化学化学 整合拓展整合拓展1.常见阳离子的检验（1）阳离子的检验方法常规检验法用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+Cu2+ 产生_色沉淀 Fe3+ 产生_色沉淀 Fe2+ 先产生_色沉淀，然后迅速变成灰

5、绿色， 最终变为_色Al3+ 产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉 淀又会_NH4+ 共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变_的气体蓝蓝红褐红褐白白红褐红褐消失消失蓝蓝高考总复习高考总复习.化学化学焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。K+ 火焰呈_色（透过蓝色钴玻璃）Na+ 火焰呈_色特殊检验法Fe3+ 加入KSCN溶液呈_色Fe2+ 加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液 呈_色紫紫 黄黄血红血红血红血红高考总复习高考总复习.化学化学2.常见阴离子的检验（1）利用酸碱指示剂检验 滴入酚酞试液，溶液变_色 滴入紫色石蕊试液，溶液变_色 （2）利用盐酸和其他试剂检验 加入BaCl

6、2溶液后生成_色沉淀，CO32- 再加稀盐酸沉淀_，并放出_气体。 加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变 _的无色无味气体。 SO42- 加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3或稀盐 酸的_色沉淀。SO32- 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸， 放出无色有_气味能使品红溶液 褪色的气体。OH-红红蓝蓝白白溶解溶解无色无味无色无味混浊混浊白白刺激性刺激性高考总复习高考总复习.化学化学（3）利用AgNO3(HNO3酸化）溶液检验 生成不溶于稀硝酸的_色沉淀 生成不溶于稀硝酸的_色沉淀 生成不溶于稀硝酸的_色沉淀 （4）利用某些特征反应检验I- 滴入淀粉溶液和氯水，溶液变_色。Cl- B

7、r- I- 硝酸酸化的硝酸银溶液 白白淡黄淡黄黄黄蓝蓝高考总复习高考总复习.化学化学3.常见气体的检验待检物操作步骤现象O2用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条木条_H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯有_色火焰，烧杯里有水雾生成NH3用湿润的红色石蕊试纸试验变_色把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中生成_立即复燃立即复燃淡蓝淡蓝蓝蓝白烟白烟高考总复习高考总复习.化学化学SO2在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体品红溶液_，加热后红色_CO2通入澄清石灰水中石灰水变_，继续通入后变_

8、Cl2用湿润的KI- 淀粉试纸靠近集气瓶口试纸变成_色蓝蓝褪色褪色恢复恢复混浊混浊澄清澄清高考总复习高考总复习.化学化学 跟踪训练跟踪训练1.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化 反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是态平衡 （ ）A.NH4+ 气体法 B.I- 沉淀法C.Fe3+ 显色法 D.Ca2+ 气体法解析： 让NH4+生成NH3再进行检验；让I- 生成AgI再进行判定；将Fe3+与KSCN反应可进行判定；Ca2+不可能发生生成气体的反应。答案： D高考总复习高考总复习.化学化学2.（2010年大连测试）检验SO2气体中是

9、否混有CO2气体，可采用的方法是 （ ）A.通过澄清石灰水B.先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水解析： 判定SO2气体中是否混有CO2应先除去SO2，再进行判定。答案： D高考总复习高考总复习.化学化学混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯 基础再现基础再现1.概念（1）物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种_的过程。（2）物质的提纯是除去物质中混有的_而得到纯净的物质。（3）物质的分离与提纯目的_同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。2.基本原则（1）不增（不引入

10、新_）；（2）不减（不减少_）；纯净物纯净物杂质杂质不不杂质杂质被提纯物质被提纯物质高考总复习高考总复习.化学化学（3）易分离（被提纯物与_易分离）；（4）易复原（_易复原）。3.注意事项（1）除杂试剂需_；（2）过量试剂需_；（3）去除多种杂质时要考虑加入试剂的_；（4）选择最佳的除杂途径。顺序顺序 杂质杂质被提纯物质被提纯物质过量过量除去除去高考总复习高考总复习.化学化学 整合拓展整合拓展方法、装置适用范围注意事项把_进行分离（1）一贴：_紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于_面，液面低于_三靠：烧杯紧靠_，玻璃棒轻靠_处，漏斗下端靠_（2）若滤液浑浊，需_ 1.物质分离提纯的常用物理方法固固液液滤

11、纸滤纸漏斗漏斗滤纸滤纸玻璃棒玻璃棒滤纸三层滤纸三层烧杯烧杯重新过滤重新过滤高考总复习高考总复习.化学化学分离_ _（1）玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成_（2）当有_析出时，停止加热，用余热蒸干的固体溶质的固体溶质迸溅迸溅晶体晶体溶于溶剂中溶于溶剂中高考总复习高考总复习.化学化学（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来（2）分液：两种液体_，易分层（1）溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中_（2）萃取剂与原溶剂_（3）萃取剂与溶质_（4）分液时，分液漏斗中的下层液体从_流出，_液体从上口倒出互不相溶互不相溶大大互不相溶互不相

12、溶相溶相溶下口下口上层上层高考总复习高考总复习.化学化学_相差较大的液体混合物（1）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的_处（2）蒸馏烧瓶中要加_（3）冷凝管水流方向应为“_”某种组分易升华的混合物，利用物质易升华的性质在加热条件分离的方法应与物质的分解变化区分，如 NH4Cl NH3+HCl沸点沸点支管口支管口沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片下进上出下进上出高考总复习高考总复习.化学化学分离提纯_与小分子组成的混合液要不断更换烧杯中的蒸馏水（或用流动水）以提高渗析效果利用某物质在加某些_时，其溶解度降低而析出的性质来分离的方法盐析后过滤 盐盐大分子大分子高考总复习高考总复习.化学化学2.物质的分离和提纯的常用

13、化学方法（1）加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性_的物质_而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。（2）沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的_。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的_部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加适量BaCl2溶液可去NaCl中混有的Na2SO4。过量过量 差差分解分解杂质杂质高考总复习高考总复习.化学化学（3）转化法不能通过一次反应达到分离的目的，要经过转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复为原物

14、质。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH) 3和NaAl(OH) 4，过滤后，再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少_的损失，而且转化物质要易恢复为_。（4）酸碱法被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用_作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 被分离物质被分离物质原物质原物质酸碱酸碱高考总复习高考总复习.化学化学（5）氧化还原法对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的_使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。对混合物中混有的_杂质

15、，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3杂质。（6）调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的_或_来调节。氧化剂氧化剂氧化性氧化性难溶难溶微溶物微溶物高考总复习高考总复习.化学化学例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的办法将Fe3+沉淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。（7）电解法此法利用_原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将粗铜作_极，精铜作_极，电解液为含_的溶液，通直流电，粗铜及比铜

16、活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。误区警示：误区警示：除气体中的杂质可用溶液进行洗气，如除CO中的CO2，可用盛有NaOH溶液的洗气瓶；也可用固体转化法，如除CO2中的CO可通过灼热的CuO。但不能用气体转化法，如除CO2中的CO不能通过2CO+O2 2CO2除杂。铜离子铜离子电解电解阳阳阴阴高考总复习高考总复习.化学化学 跟踪训练跟踪训练3.（2009年海南海口中学）下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所用的试剂和操作方法。正确的一组为 （ ）序号物质杂质除杂质所用的试剂和操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，过滤FeSO4溶液CuSO4加入

17、过量铁粉，过滤CO2HCl通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶乙醇H2O加入生石灰，蒸馏高考总复习高考总复习.化学化学A. B.C. D.解析： 加入FeCl3溶液，会引入新杂质离子（Cl-），应该加适量硝酸中和KOH。中碳酸钠溶液也会吸收CO2，应用饱和碳酸氢钠溶液。答案： C高考总复习高考总复习.化学化学热点考向热点考向 高考总复习高考总复习.化学化学 常见离子的检验常见离子的检验 （2008年全国卷）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气候，该气体能使饱

18、和石灰水溶液变浑浊；加CCl4,滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 高考总复习高考总复习.化学化学（1）分析上述5个实验，写出每一个实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。高考总复习高考总复习.化学化学解析：（1）NO3-、SO42-、Cl-、Br-、I-在溶液中不发生水解，其溶液呈中性，但实际溶液呈碱性，SO32-、CO32-是弱酸的阴离子，在溶液中可发生水解使溶液呈碱性。所以CO3

19、2-、SO32-可能存在（或至少存在其中的一种）。这些阴离子中，只有CO32-、SO32-能与HCl溶液反应，但SO32-与HCl溶液反应时生成的SO2为有刺激性气味的气体，而所得气体为无色无味，故CO32- 一定存在，SO32-一定不存在。加入少量的氯水后，用CCl4萃取，CCl4层颜色没有改变，说明原溶液中不存在Br-、I-，若有，二者均要与Cl2反应生成Br2、 I2，则导致CCl4层出现橙红色或紫色。 高考总复习高考总复习.化学化学根据已确定有CO32-，加入Ba2+后生成的沉淀部分溶解，说明原溶液中有SO42-，SO42-与Ba2+反应生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀。根据原溶液中一

20、定有SO42-，加入AgNO3时，能生成白色沉淀的离子有SO42-和Cl-，但Ag2SO4能溶解在浓度较高的硝酸中，所以白色沉淀为AgCl，故原溶液中含有Cl-。（2）整个实验过程中都没有涉及到NO3-的鉴定，故NO3-无法确定其有无。 高考总复习高考总复习.化学化学答案：答案：（1）CO32-和SO32-可能存在，因它们水解呈碱性CO32-肯定存在，因产生的气体是CO2；SO32-不存在，因为没有刺激性气味的气体产生Br-、I-不存在，因没有溴和碘的颜色出现SO42-存在，因BaSO4不溶于盐酸Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀（2）NO3- 名师点睛：名师点睛：掌握常见物质或离子的特征反应

21、或特殊性质是寻找突破口的关键。“分别取”三个关键字是解决本题的又一关键。高考总复习高考总复习.化学化学 热点训练热点训练1.（2009年天津卷）下列实验设计和结论相符的是（ ）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3) 2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液解析： A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液

22、中含有SO32-，生成BaSO3，再加入HCl，则H+与NO3-结合，相当于HNO3，可以把BaSO3氧化为BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。答案： B高考总复习高考总复习.化学化学 物质的分离物质的分离 （2009年江苏卷）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al 3+、Fe 3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：高考总复习高考总复习.化学化学（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH

23、) 3是否沉淀完全的实验操作是_。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2+在蒸发时水解；_。（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 molL-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。高考总复习高考总复习.化学化学计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量偏高（测

24、定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_；_。解析：（1）是基本操作题，检验Fe(OH) 3是否沉淀完全关键是检验Fe3+是否有剩余，用SCN-检验。（2）加酸目的为将Ca(OH)2转变为CaCl2，为防止水解，为降低CO2的溶解度。（3）AgNO3溶液呈酸性，酸性、强氧化性溶液及有机试剂一般放在酸式滴定管中，容量瓶、锥形瓶均不需润洗。容量瓶、锥形瓶润洗均会使测定结果偏大。滴定管不润洗，会使标准液稀释。高考总复习高考总复习.化学化学n（Cl-）=0.0500 molL-120.3910-3 L=1.09510-3 molm (CaCl22H2O)= n (Cl-)M (CaCl22H2O)1

25、0 = 1.019510-3mol147 gmol10=0.74933 g（CaCl22H2O）= 100%=99.9%NaCl中（Cl）大于CaCl22H2O中（Cl）；CaCl22H2O部分失水，总质量减小。答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血约色，表明Fe(OH)3沉淀完全（2）防止溶液吸收空气中的CO2（3）酸式滴定管 99.9% 样品中存在少量的NaCl 少量CaCl22H2O失水21210.7500g0.74933g高考总复习高考总复习.化学化学 名师点睛：名师点睛：对物质进行分离和提纯时要注意：（1）不可引入新的杂质。（2）不能损耗或大量减少被提纯的物质。（3

26、）分离操作易进行。（4）为保证除杂彻底，加入的试剂要过量，但过量的试剂必须在后边的操作中除去。高考总复习高考总复习.化学化学 热点训练热点训练2.下列除杂质的方法不可行的是 （ ）A.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3解析：在Al3+、Fe3+的混合溶液中加入过量氨水，生成Al(OH) 3、Fe(OH)3沉淀，不能将Al3+、Fe3+分离；N2、O2的混合气体通过灼热的铜网，发生反应2Cu+O2 2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaO再蒸馏；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，发生反应Ag2CO3+ 2HCl=2AgCl+H2O+CO2，经过滤可得纯净的AgCl，故选A。答案：A高考总复习高考总复习.化学化学走进实验室走进实验室 高考总复习高考总复习.化学化学一、化学实验基本操作中的16“不”1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。2.做完实验，用剩的药品不得丢弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠