课时作业2：2.3.1氧化还原反应

1、.第三节氧化复原反响第1课时氧化复原反响根底稳固1日常生活中的许多现象与化学反响有关，以下现象与氧化复原反响无关的是 A铜铸塑像上出现铜绿Cu2OH2CO3B充有氢气的气球遇明火爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铁质菜刀生锈解析A中铜元素的化合价由0价升高为2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为1价；D中铁元素的化合价由0价变为3价铁锈成分主要为Fe2O3。答案C2盐酸在不同的反响中，可以分别表现出酸性、氧化性和复原性。如今有如下三个反响，有关判断正确的选项是Zn2HCl=ZnCl2H2NaOHHCl=NaClH2O2HClH2Cl2选项有关判断A反响是置换反响，HCl表现复原性B反响

2、是复分解反响，HCl表现氧化性C反响中HCl既表现氧化性也表现复原性D反响中氢原子失去电子解析反响是置换反响，HCl中氢原子得电子，氢元素化合价降低，表现氧化性，发生复原反响，所得产物H2是复原产物，A、D错误；反响是复分解反响，不是氧化复原反响，HCl表现酸性；反响中HCl既作氧化剂又作复原剂，既表现氧化性也表现复原性，C正确。答案C3以下反响中，划线的物质发生氧化反响的是ACu2FeCl3=2FeCl2CuCl2BCO2C2COCFe2O32AlAl2O32FeDCO2NaOH=NaHCO3解析A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生复原反

3、响；C项Al价态升高，发生氧化反响，D项不是氧化复原反响。答案C4以下变化中只有通过复原反响才能实现的是 AFe3Fe2BMn2MnOCClCl2DN2O3HNO2解析发生复原反响时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由2价升高为7价，C中氯元素的化合价由1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。答案A5下列电子转移表示正确的选项是解析A项，得失电子标反，且转移电子总数不等；C项，KClO3中氯元素得电子，氧元素失去电子，失电子数为12e；D项，双线桥的起始位置不当。答案B6以下氧化复原反响发生在同种元素之间的是AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD

4、2H2O2H2O2解析A项，Zn将H复原；B项，H2S中2价S将SO2中4价S复原；C项，H2将CuO中2价Cu复原；D项，H2O中1价H将2价O氧化。答案B7小美在如以下图所示的奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反响，不相连环物质间不能发生反响。你认为“五连环中物质间发生的反响，没有涉及的根本反响类型和属于氧化复原反响的个数有A复分解反响、1个B分解反响、2个C化合反响、3个D置换反响、2个解析仔细分析可知这几种物质之间的反响，有铁和稀盐酸间的置换反响、盐酸和氢氧化钠溶液之间的复分解反响、碳和二氧化碳之间的化合反响。注意二氧化碳和氢氧化钠溶液之间发生的反响不是复分解反响。答案B8

5、1A图是“四种根本反响类型与氧化复原反响的关系图，请在A图中用阴影部分表示反响：H2CuOCuH2O所属的区域。2“四种根本反响类型与氧化复原反响的关系也可用B图表达。其中为化合反响，那么为_反响。写出有水生成的符合反响类型的一个化学方程式：_。解析1H2CuOCuH2O属于置换反响，而置换反响全部属于氧化复原反响。2为化合反响，那么为分解反响，为复分解反响，为置换反响。中和反响属于复分解反响，且有水生成，如HClNaOH=NaClH2O。答案1 2分解NaOHHCl=NaClH2O或其他合理答案9商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 左右冶炼，可能涉及的反

6、响有：Cu2OH2CO32CuOCO2H2O；2CuOC2CuCO2；CuOCOCuCO2；CO2C2CO。1从四种根本反响类型来看，的反响类型分别为_，_，_。2反响中，_发生氧化反响，_发生复原反响。解析反响中元素的化合价无变化，不是氧化复原反响；反响中元素化合价均有变化，为氧化复原反响。在反响中碳元素的化合价由2价升高为4价，CO发生氧化反响，铜元素的化合价由2价降低为0价，CuO发生复原反响。答案1分解反响置换反响化合反响2COCuO10选择符合以下要求的化学反响，并把相应的字母填入括号内。1既不是分解反响，又不是氧化复原反响的是2既是分解反响，又是氧化复原反响的是3只属于氧化复原反响

7、的是4只属于化合反响不属于氧化复原反响的是ACaHCO32CaCO3H2OCO2B2H2O22H2OC2KClO32KCl3O2DCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2ECaOCO2=CaCO3FCl22KI=2KClI2G2Na2O22H2O=4NaOHO2解析根据氧化复原反响与化学反响类型的关系进展分析：A为分解反响，无单质生成，所以不是氧化复原反响；B为有单质参加的化合反响，是氧化复原反响；C为有单质生成的分解反响，是氧化复原反响；D为复分解反响，不是氧化复原反响；E为无单质参加的化合反响，不是氧化复原反响；F为置换反响，属于氧化复原反响；G只属于氧化复原反响，不属于任何根本反响类型

8、。答案1DE2C3G4E才能提升11二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效平安消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有以下两种方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O1方法一的离子方程式：_；2方法二中被氧化的物质是_，假设反响中有0.1 mol电子转移，那么产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_L；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O解析1方法一中的反响只有钠离

9、子和一半的氯离子实际不参加反响，那么离子方程式为2ClO4H2Cl=2ClO2Cl22H2O。22NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O中，氧元素的化合价升高，那么H2O2为复原剂被氧化，氯元素的化合价由5价降低为4价，转移l个电子，反响中有0.1 mol电子转移，那么产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol12.24 L；单线桥法标出电子转移的方向和数目答案12ClO4H2Cl=2ClO2Cl22H2O2H2O22.2412.反响：SO3H2O=H2SO4Cl2H2O=HClHClO2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOH

10、H22Na2O22H2O=4NaOHO2SiO22NaOH=Na2SiO3H2O上述反响中不属于氧化复原反响的有_填序号，下同；H2O被氧化的是_，H2O被复原的是_，属于氧化复原反响，但其中的H2O既不被氧化，又不被复原的是_。.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反响方程式为KCNH2O2H2O=ANH3已配平，请答复：提示：KC、H221生成物A的化学式是_。2该反响是否是氧化复原反响？_填写“是或“否，其理由是_。假设是，那么被复原的元素是_。解析.反响、中各元素的化合价都未改变，这两个反响属于非氧化复原反响；都有元素化合价的变化，都属于氧化复原反响。其中

11、，反响中，反响物H2O中的氢、氧元素的化合价都未改变，H2O既不被氧化，又不被复原；反响中H2O中的2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，那么H2O被氧化；反响中H2O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，那么H2O被复原。.1根据已给信息“已配平，再由质量守恒定律，得反响方程式为KCNH2O2H2O=KHCO3NH3。2给反响方程式中每种元素标出其化合价是222 =KHCO3，KCN中的碳元素从2价升高到4价，H2O2中氧元素从1价降低到2价，在反应中有元素化合价升降，该反响是氧化复原反响。H2O2中氧元素化合价降低，所以被复原的元素是氧元素。答案.1KHCO32是有元素化合价的升

12、降氧元素13被誉为“太空金属的钛Ti，在自然界中主要以金红石TiO2的形式存在。由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进展复原的方法。金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO22C2Cl2=TiCl42CO1指出该反响的氧化剂_，氧化产物_。2用双线桥法标出电子转移。3当有6 mol电子转移，那么有_ mol复原剂被氧化。解析1Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，那么Cl2为氧化剂，C为复原剂，CO是氧化产物。2在反响中，C元素的化合价由0升高到2价，失电子数目是2，Cl元素的化合价由0降低为1价，得到电子数目共为2

13、，Cl原子守恒，所以氯气前边系数是2，根据电子守恒，碳单质和一氧化碳前边系数都是2，根据钛原子守恒，所以二氧化钛前边系数是1，方程式为：TiO22C2Cl2=TiCl42CO，电子转移情况如下：。3根据化学方程式，当消耗2 mol碳单质时，转移的电子为4 mol，当有6 mol电子转移，那么有3 mol复原剂C被氧化。答案1Cl2CO2 3314稀硝酸和锌反响的化学方程式如下：4Zn10HNO3=4ZnNO32N2O5H2O1请用双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目_。2该反响中复原剂是_，复原产物是_，每有2 mol Zn参加反响，转移的电子为_个。3上述反响中，HNO3没有全部参加氧化复原反响，没有参加氧化复原反响的硝酸与总硝酸的物质的量之比是_。解析1在反响4Zn10HNO3