高一化学必修1课时检测练习卷：氨

1、.氨一、选择题1有关氨的性质的表达中正确的选项是A氨不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化B氨水显碱性C氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D在反响NH3+H+=中，氨失去电子被氧化【答案】B2以下关于氨水的表达正确的选项是A氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B氨水和液氨成分一样C氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O除水外D氨水中共有五种粒子【答案】C3双选关于铵盐的表达中不正确的选项是A都是晶体B都易溶于水C铵盐都能与碱反响，不能与酸反响D所有铵盐中，氮元素化合价都是3价【答案】CD4某同学在实验室中发现了一瓶无色、有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定一定是氨气。以下提供

2、的方法中，你认为可以帮他检验是否为氨气的是A将潮湿的红色石蕊试纸放在翻开的瓶口B将潮湿的蓝色石蕊试纸放在翻开的瓶口C用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近翻开的瓶口来源:Z_xx_k D用枯燥的红色石蕊试纸放在翻开的瓶口【答案】A5为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进展了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并参加少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是ANH4HCO3BNH4ClCNH42CO3DNH4NO3【答案】A6有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中正确的选项是A某同

3、学将搜集到的一试管氨气倒扣在盛满水的水槽中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学认为该剩余气体中可能含有氨气B氨气与氯化氢反响生成白烟表达了氨气的复原性C在氨水中，氨主要以NH3H2O的形式存在，故25%的氨水是指100 g氨水中含NH3H2O 25 gD实验室中加热氨水可以制得氨气，说明NH3H2O受热易分解【答案】D7喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满枯燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。以下气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2ODCO2和NaOH溶液【答案】B8实验室制取少量枯燥的氨气涉及以下装置，其

4、中正确的选项是A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气搜集、检验装置【答案】B9只用一种试剂就能将NH4Cl、NH42SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是ANaOH溶液BAgNO3溶液CBaOH2溶液DBaCl2溶液【答案】C10在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是AFeFeCl2FeOH2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3来源:Z&xx&k 【答案】C二、非选择题11A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反响呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如图变化关系：来源:1ZXXK1A的

5、名称是_；F的化学式是_。2BD反响的化学方程式为_。3F+DC反响的化学方程式为_。4F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是_。【答案】1 钠 HCl2 NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O3 NH3+HCl=NH4Cl4 盐酸小液滴12某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质部分仪器已略去。请答复：1实验室制备氨气的化学方程式为_。2用装置B搜集氨气时，应选择氨气的进气口是_填“a或“b，并说明选择的理由是_。3翻开装置B中的止水夹c，假设观察到烧瓶内产生了红色喷泉，那么说明氨气具有的性质是_、_。4为防止环境污染，以下装置盛放的液体均为水可用于吸收多余氨气的是_填序号。【答案】12NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3+2H2O2a氨气密度比空气密度小3极易溶于水，与水反响生成碱413A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反响：A+H2OB+CC+FDD+NaOHF+E+H2O1写出它们的化学式：A_、C_、D_、F_；来源:Z。xx。k 2写出以下反响的离子方程式，并按要求填空：_，这个反响的氧化剂是_，复原剂是_；_。3工业消费C的过程中有如下一步反响，即F经催化氧化生成