九（上）第二章1-2节

1、第二章1-2节一、选择1(2016咸宁)金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是（ ）ARCu BRFe CZnR DRAg2(2016黄石)验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是（ ）A、FeSO4溶液、Zn、Cu B、ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、CuC、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D、ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2溶液3(2016福州)以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（ ）A、测定两金属的密度 B、铜片放入硝酸银溶液中C、将两种金属相互刻画 D、铜片、银

2、片分别放入稀硫酸中4 （2016三明）如图“”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活泼性由强到弱的顺序是（ ）A、甲、乙、丙 B、乙、丙、甲 C、丙、甲、乙 D、甲、丙、乙 5 （2016北京）铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ ）A导电性 B延展性 C导热性 D抗腐蚀性6 （2016扬州）为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（ ）A在车船的表面喷涂油漆 B将使用后的菜刀用布擦干C洗净铁制品表面的油膜 D在铁制品表面镀上一层锌7 (2016黄石)下列过程属于化学变化的是（ ）A、碘升华B、铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜C、风能发

3、电 D、蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体8（2016聊城）济南到郑州高铁项目预计年内开工，开通后，将极大方便市民出行，促进聊城经济的发展，建设中用到Fe2O3+2Al Al2O3+Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（ ） A分解反应B化和反应C置换反应D复分解反应9 （2016北京）下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（ ）AZn BAl CAg DFe10（2016广安） 常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3= 3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（ ）A该反应是置换反应 BX可能是铁C金属活动性XAg DX表面有固体析出二、填空11（2016

4、临沂改编）生活中处处有化学，化学与生活密切相关（1）铝常用于制作导线，因为其具有良好的 。（2）将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明 。（3）胃酸里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝Al（OH）3的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 。12（2016德州）如图是干电池的截面示意图。废旧电池也是资源，将其回收利用对保护环境具有重要意义，请结合图示回答下列问题：（1）碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的 性（2）将电池填充物（MnO2、C及NH4Cl的混合物）加水溶解、过滤，便可得到NH4Cl溶液。NH4Cl还可作化肥使用，属于化肥中的 肥，其中氮元素的化合价是

5、（3）干电池中含有金属铜和锌。以下能证明Cu、Zn金属活动性强弱的是 （填序号）。A锌、铜和稀硫酸 B锌和氯化铜溶液 C铜和硫酸锌溶液13（2016北京）汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。（1）如图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是_（填序号）；（2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因 。14（2016重庆）波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项： （1）配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程发生反应的化学方程式是 ，然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液

6、，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是；（2）波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害，有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产生药害，只需12分钟就有明显现象出现，该现象是 ，反应的化学方程式是 。15实验室的某一废液中含有Cu(NO3)2、NaNO3和AgNO3三种溶质。小明同学设计了如下实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据以下实验过程和现象回答问题：（1）加入适量铜粉后，废液中发生反应的化学方程式是 。（2）滤液D中的溶质有 。16太阳能路灯系统是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地应用。它是由太阳能电池板、蓄电池、LED灯、灯柱、微电脑控制器这五

7、大部分组成。（1）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是铝能跟空气中氧气反应，生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，这一反应的化学方程式为： ；铝合金属于 ；（选填“化合物”或“混合物”）（2）蓄电池白天充电时发生的反应为：2PbSO4+2H2O=Pb+X+2H2SO4，则X的化学式为 。三、探究17（2016潍坊）金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和 ；（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 ；（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5

8、%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与15%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应15%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a、 ; b、 ; c、_。（4）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 ；若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 （写离子符号）18(2016济宁改编)许多干果、糕点等食品的包装袋内，都有一个装有活性铁粉脱氧保鲜剂（也称脱氧剂）的塑料小包。为什么放脱氧剂？王芳同学对家庭废弃的脱氧剂进行了探究：（1）仔细观察，发现脱氧剂塑料包上有许多小孔，王芳认

9、为这些小孔的作用可能是 ；（2）挤捏塑料包质感较硬，剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上，脱氧剂呈红褐色并已结块。王芳得出脱氧剂已被氧化变质的结论，由此推断，食品包装袋中放入脱氧剂的目的是 。（3）为弄清上述脱氧剂究竟是全部变质，还是部分变质，王芳将其带进实验室，进行继续探究；实验内容实验现象结论及化学反应方程式取部分红褐色并已结块的脱氧剂放入试管中，倒入足量稀盐酸，随脱氧剂的溶解,观察现象。 四、简答19（2016十堰）实验室用含杂质的锌和稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。（相

10、对原子质量Zn-65 S-32 O-16 H-1），计算：（1）杂质的质量 g。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）。20(2016安徽)早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜。(相对原子质量Cu-64 S-32 O-16 Fe-56)请计算：（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。1（参考答案）一、选择题号12345678910答案BCBDBCBCCB二、填空11（1） 导电性； （2） 黄铜的硬度大于纯铜的硬度；（3） Al（OH）3+3HClAlCl3+

11、3H2O；12（1）导电 （2）氮；3 （3）A、B、C 13（1）AC （2）金化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应，铁的活动性比金强，在自然界中更易与其它物质反应，所以更易被腐蚀。14（1）CaO+H2O=Ca（OH）2， Cu（OH）2；（2）铁制芽接刀表面有红色物质析出，CuSO4+FeCu+FeSO4。15 （1）Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag （2） Fe(NO3)2、NaNO3 16（1）4Al+3O2=2Al2O3 混合物 （2）PbO2三、探究17（1）导电性； （2）氧化铝；（3）a金属活动性强弱 b金属与酸的接触面积 c酸溶液中溶质的质量分数 （4）Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag Zn2+、Cu2+ 18（1）让脱氧剂与食品袋中的少量空气和水分接触（2） 消耗食品袋内的少量氧气和水分，延长食品的保质期（3）实验内容实验现象结论及化学反应方程式答案一脱氧剂全部溶解，溶液呈黄色脱氧剂全部变质Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O 答案二脱氧剂全部溶解，溶液呈黄色，并伴随有少量气泡产生脱氧剂部分变质Fe2O3+6HCl=2FeCl