探究专题(一)　中和反应的探究

1、.探究专题一中和反响的探究请完成以下实验报告。实验名称：酸和碱的中和反响。实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反响。供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。实验步骤实验现象实验结论、解释1在_中参加约1 mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞试液溶液显_色碱能使酚酞试液变红2然后，_，直至溶液恰好变成无色为止溶液颜色逐渐褪去两者能发生反响，反响的化学方程式是_ _探究中和反响是否发生1透过现象看本质是化学课堂的精华，借助化学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的产生或溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反响是否发生。图TJ111稀盐酸与氢氧化铜反响，可以直接观

2、察现象来确认反响是否发生。如图TJ11中甲，实验中_的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反响。2稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反响没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反响现象外显可见。如图乙所示，通过观察_现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反响。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更适宜的原因是_ _。中和反响后溶液中溶质成分的探究2实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进展中和反响操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中参加酚酞试液，为判断反响进展的程度，决定对反响后溶液的性质进展以下探究：猜测假设 猜测：盐酸缺乏量； 猜测：恰好完全中和； 猜测：盐酸过量。方案设计 将表中的空格填写完好。实验方案

3、实验操作 实验现象 实验结论方案一取适量反响后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡 溶液变红 猜测正确 方案二 用一根干净的玻璃棒蘸取反响后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH7_方案三 取适量锌粒于试管中，参加适量反响后的溶液_猜测正确 评价反思 甲同学按方案一进展实验，观察到溶液未变色，那么甲同学可以得出的结论是_填字母。A猜测正确 B猜测正确C猜测或正确理由是_。老师详解详析【教材原型】1试管红2滴加稀盐酸NaOHHCl=NaClH2O【探究1】11蓝色固体溶解，溶液变为蓝色2溶液由红色变为无色的酚酞变色时更容易观察合理即可解析 1氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反

4、响产生蓝色沉淀CuOH2, CuOH2沉淀能与稀盐酸发生中和反响，生成可溶于水的CuCl2，可观察到蓝色固体溶解，溶液变为蓝色。2氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红；本实验选用酚酞试液，溶液由红色变为无色，现象明显，假设选用紫色石蕊试液，溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显，不便于观察。【探究2】2方案设计 方案二：猜测正确方案三：锌粒减少，有气泡产生评价反思 C酚酞在中性溶液或酸性溶液中都不变色 解析 一定量的氢氧化钠溶液和盐酸混合后，可能氢氧化钠和盐酸恰好完全反响，此时所得溶液的溶质只有氯化钠，溶液显中性，pH为7；也可能不是恰好完全反响，假如盐酸缺乏，那么氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质除反响生成的氯化钠外，还有过量的氢氧化钠，溶液显碱性，pH大于7，可使酚酞试液变红；假如盐酸过量，那么所得溶液中的溶质除反响生成的氯化钠外，还有氯化氢，溶液显酸性，pH小于7，往所得溶液中投入活动性较强的金属时，能反响产生气体。假如取反响后所得溶液滴加酚酞试液，无明显现象，说明溶液不显碱性，不含氢氧化钠，由于酚酞试液在中性溶液