高考第二轮复习——氧化还原反应（学案含答案）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题高三第二轮复习：氧化复原反响【本讲教育信息】一. 教学内容：氧化复原反响二. 教学目的理解氧化和复原，氧化性和复原性，氧化剂和复原剂，氧化产物和复原产物等概念；能判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目；能配平反响方程式。三. 教学重点、难点氧化复原反响方程式的分析、配平和氧化性、复原性强弱的比较氧化复原反响的应用四. 教学过程： 1. 氧化复原反响的有关概念及其关系2. 氧化复原反响本质的表示方法1双线桥法常用于分析氧化复原反响注意箭头的指向不代表电子转移的方向！ 2单线桥法常用于表示电子转移的实际情况注意箭头的指向！3. 氧化复原反响的一般规律守恒律

2、：对于一个完好的氧化复原反响，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有复原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质。即：“高价氧化低价还，中间价态两头转强弱律：强迫弱：强氧化剂强复原剂弱复原剂弱氧化剂。主要应用：比较物质间氧化性或复原性的强弱；在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用复原性强的物质制备复原性弱的物质。转化律：氧化复原反响中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反响，化合价的变化遵循“只靠拢，不穿插即价态归中 ；同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响。歧化

3、律处于中间价态的元素同时升降归中律同种元素不同价态反响时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化复原反响优先律：一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时，复原性最强的优先发生反响。一种复原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反响。即“先强后弱原那么。难易律：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。4. 氧化性、复原性强弱的比较：氧化性、复原性的强弱取决于得、失电子的才能，与得失电子的多少无关。一般从元素的价态考虑时：元素处于最高价态，那么只有氧化性；处于最低价态，那么只有复原性；而处于中间价态时，既有氧化性，又有复原性。常用的判

4、断方法有：1根据金属活动顺序表：单质失电子才能逐渐增强，复原性逐渐增强，其简单阳离子得电子才能逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。注：Fe3+氧化才能介于Hg2+、Ag+之间2根据非金属活动顺序判断：一般情况下，F2、Cl2、Br2、I2、S单质的氧化性逐渐减弱，F-、Cl-、Br-、I-、S2-，其简单阴离子的复原性逐渐增强。3从元素化合价的上下来判断：一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化才能是由高价态到低价态逐渐减弱，复原才能那么依次逐渐增强。特殊性：氧化、复原才能还与物质的稳定性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4稀 K

5、MnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性4根据化学方程式：自发进展的氧化复原反响中：强氧化剂 强复原剂弱复原剂弱氧化剂 氧化性：氧化剂氧化产物；复原性： 复原剂复原产物另外大多数情况下，在氧化复原反响中：氧化性：氧化剂 > 复原剂；复原性：复原剂 > 氧化剂5根据元素周期表判断：同主族元素：金属单质的复原性随金属性增强而增强，其简单离子的氧化性相应减弱；非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其简单阴离子的复原性相应减弱6根据反响进展的难易判断：不同氧化剂与同一复原剂反响，越容易进展的反响其中氧化剂的氧化性越强；不同复原剂与同一氧化剂反响，越容易进展的反响其中复原剂的复

6、原性越强。7根据电极反响判断：a、两种不同的金属构成原电池时，作负极的金属的复原性比正极金属的复原性强。b、用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的复原性强。5. 氧化复原方程式的配平配平步骤：“一标、二等、三定、四配、五查。配平技法：要注意以下方法的适用范围。奇数配偶法：如SCKNO3CO2N2K2S。逆向配平法：适用于歧化反响。如：SKOH热、浓K2SK2SO3H2O零价法：适用于复原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化复原反响。例如：Fe3PHNO3FeNO33NOH3PO4H2O把Fe、P皆看成零价说明：1、氧化复原反响的本质是电子的偏移

7、和得失，即电子的转移；而氧化复原反响的特征是：所含元素的化合价发生变化。但并不是所有元素的化合价发生变化。2、常见的氧化剂、复原剂：3、物质的氧化性和复原性是指得失电子的才能，因此，氧化性、复原性的强弱取决于得、失电子的才能大小，与得失电子的多少无关。4、一标是标出化合价发生变化的元素的化合价；二等是化合价升高与降低的总数相等；三定是指确定氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物前面的系数，这类系数称为氧化复原系数；四配是指用观察法配平方程式其他物质前面的系数；五查，要求从质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒三个方面检查方程式配平是否正确。【典型例题】例1. 反响：Cl22KBr2KClBr2，KClO

8、36HCl3Cl2KCl3H2O，2KBrO3 Cl2Br22KClO3，以下说法正确的选项是：A. 上述三个反响都有单质生成，所以都是置换反响B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C. 反响中复原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D. 中1 mol复原剂反响那么氧化剂得到电子的物质的量为2mol解析：该题主要考察氧化复原反响的规律、氧化剂和复原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用。氧化性的强弱中：Cl2Br2；中KClO3Cl2；中KBrO3KClO3，综合考虑得正确；A中选项不属于置换反响；C中作复原剂的HCl为5mol，故复原剂与氧化剂的物质的量之比

9、为5：1，还有1mol起酸的作用；D中1 mol复原剂反响那么氧化剂得到电子的物质的量为10 mol。故正确选项为B答案：B例2. 用0.1mol·L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将1×10-3mol的X04复原，那么元素X在复原产物中的化合价是：A. +1B. +2C. +3D. +4解析：该题主要考察氧化复原反响的规律、氧化剂和复原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用。由，由得失电子数相等，答案：A例3. 配平以下氧化复原反响方程式： 当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为_L标准状况。解析：这是一道关于有机氧化复原反响方程式的配平

10、的题，有机氧化复原反响方程式的配平与无机氧化复原反响方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。为了方便地标出碳的化合价，在遇到有机物用构造简式表示时，一定要把它写成分子式。那么有：2KMnO45H2C2O43H2SO410CO2K2SO42MnSO48H2O生成CO2的体积为5.6L答案：2KMnO45H2C2O43H2SO410CO2K2SO42MnSO48H2O生成CO2的体积为5.6L例4. 三聚氰酸C3N3OH3，可用于消除汽车尾气中的氮氧化物如NO2。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3OH33HNCO ；HNCO异氰酸，其构造是HN=C=0能和NO2反响生成N2、C02

11、和H20。1写出HNCO和N02反响的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被复原?标出电子转移的方向和数目。2如按上述反响式进展反响，试计算吸收1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。解析：首先应根据HNCO的构造，判断HNCO中N的化合价为3。故有：其中氮元素的化合价既升高又降低，既被氧化又被复原，转移的电子数目为24e。根据关系式： 129 9×46/4 x 0.1kg得：x0.125 kg答案 ：1其中氮元素的化合价既升高又降低，既被氧化又被复原，转移的电子数目为24e2吸收1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量为0.125 kg例5. 化学实验

12、中，如使某步中的有害产物作为另一步的反响物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：l在上述有编号的步骤中，需用复原剂的是 ，需用氧化剂的是 。2在上述循环中，既能与强酸反响又能与强碱反响的两性物质是 填化学式3完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 解析：根据氧化复原反响的判断规律：步骤中Cr元素化合价降低，需用复原剂；中Cr元素化合价升高，需用氧化剂。其中CrOH3与强酸反响生成：CrCl3，与强碱反响生成：CrO2，属于两性氢氧化物。根据氧化复原反响的配平的根本步骤：“一标、二等、三定、四配、五查得：得方程

13、式为：Na2Cr2O76KI14HCl2CrCl32NaCl6KCl3I27H2O答案：1、；2CrOH3；31 6 14 2 2 6 3 7H2O例6. 反响：10AgF5Cl25H2O9AgClAgClO310HFO2，试答复：1 反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比是_；2 当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是_；3 每产生1 mol O2时，被氧元素复原的Cl2的物质的量是_；4反响消耗的水是 A. 全部被氧化B. 全部被复原C. 被氧化D. 被复原解析：此反响的电子转移的方向和总数的表示法如下：(1) 有4.5 mol Cl2 作氧化剂，作复原剂的有0.5 mol Cl2和2 mol O2，为4.52.595；2根据分析，每转移