高考第一轮复习——电解原理及应用（习题+解析）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题电解原理及应用【模拟试题】答题时间：50分钟1. 用惰性电极电解以下溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是A. CuCl2B. AgNO3C. BaCl2D. H2SO42. 1LNa2SO4和CuSO4的混合液中，cSO42-=2mol·L-1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均搜集到22.4L标准状况气体，那么原溶液中cNa+为 A. 0.5mol·L-1B. 1 mol·L-1C. 1.5 mol·L-1D. 2 mol·L-13. 用惰性电极电解MNO3x的水溶液

2、，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气标况，从而可知M的相对原子质量为 A. B. C. D. 4. 以下图中能验证氯化钠溶液含酚酞电解产物的装置是 5. 用惰电极电解AgNO3溶液500mL；当电解液的pH值从6.0变为3.0设电解时无氢气逸出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略，电极上析出银的质量为 A. 27mgB. 54mgC. 108mg D. 216mg6. 根据以下事实：1XY2X2Y；2Z2H2OZOH2H2 3Z2氧化性比X2弱；4由Y、W电极组成的原电池，电极反响为：W22eW，Y2eY2，可知X、Y、Z、W的复原性由强到弱的顺序是 A. XZYWB. ZWXYC.

3、 ZXYWD. ZYXW7. 将500mL pH=5的CuSO4溶液用惰性电极电解一段时间，溶液的pH变为2，假设使溶液的浓度、pH与电解前一样，可采取的方法是 A. 向溶液中参加0.245g CuOH2B. 向溶液中参加0.31g CuCO3C. 向溶液中参加0.0025mol H2SO4D. 向溶液中参加0.2g CuO8. 用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L1的AgNO3溶液，当产生0.56L标况Cl2时，停顿电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为混合后溶液体积为500

4、mL。 A. 1.4B. 5.6C. 7D. 12.69. 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞亚汞的化合价为-1溶液，假设被复原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n硝酸银:n硝酸亚汞=2:1，那么以下表述正确的选项是 A. 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n银:n汞=2:1B. 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C. 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D. 硝酸亚汞的分子式为Hg2NO3210. 甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g金属，那么乙池中溶质可

5、能是 相对原子质量：Cu64 Mg24 Al27 Na23A. CuSO4B. MgSO4 C. AlNO33D. Na2SO411. 在水中参加等物质的量的Ag+、Na+、Pb2+、NO3、Cl、SO42, 该溶液用惰性电极电解片刻, 氧化产物与复原产物的质量比为 A. 81 B. 227C. 35.5108 D. 10835.512. 在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，以下说法中不正确的选项是 A. 溶液的pH不变 B. 溶液中Na2CO3的物质的量不变C. Na2CO3溶液的浓度不变 D. Na2CO3的水解程度不变13. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该

6、电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为：以下表达不正确的选项是 A. 放电时负极反响为：Zn 2e + 2OH = ZnOH2B. 充电时阳极反响为：FeOH3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2OC. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强14. 按图示装置进展实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，假设A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，那么A合金中Cu、Zn原子个数比为 A. 41 B. 31 C. 21 D.任意比15. 以下图装置中：1

7、当A键断开，B、C闭合时，甲为 池，乙为 池；2当A、C两键断开时，乙中铁极增重1.6g，那么被氧化的铁有 g；3将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键，闭合A键，那么甲为 池，乙为 池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体 mL标况。16. 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停顿通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验答复：1

8、阳极上的电极反响式为_。2阴极上的电极反响式为_。3原上层液体是_。4原下层液体是_。5搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_。6要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_ _ _，现象是_。17. 以石墨为电极，电解1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为x。1假设x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，所得气体的物质的量各为多少？所得溶液的pH为多少假设电解前后溶液的体积不变？2假设电解一段时间后，阴阳两极产生的气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，试求x的值。【试题答案】1. B2. D3. C4. D5. B6. C7. BD8. C9. D10. A11. A12. B13. C14. B15. 1原电