徐州高中化学教师招聘测试卷

1、徐州名思教育高中化学教师招聘测试卷满分100分，考tO寸间100分钟姓名 得分可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O:16 Na: 23 Mg: 24 K:39 Ca: 40 Fe:56第I卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 选项符合题意） 1、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是' ' A .绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B.将煤气化或液化，获得清洁燃料C.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D. PM2.5是指大气中直径接近于 2.5 106m的颗粒物

2、，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体2、下列化学用语正确的是A.聚丙烯的结构简式：cK-CHlCH土B.甲醛的电子式：C.俊根离子的结构式：d,甲酸甲酯的实验式：CH2OE3、下列有关物质的性质或应用说法正确的是A.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B.金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl 4溶液反应制取金属TiC.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D.锅炉水垢中含有的 CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去4、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A.室温下，pH=1 的溶液中：Na > Fe3+、NO3 > SO42B.含有 0

3、.1mol LFe3的溶液中：K > Mg2+、I、NO3C.能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D.在 AICI3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO425、下列反应的离子方程式正确的是A .氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H 2OB.在含有Mn 2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2,反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn 2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO 4 + 2H 2OC.碳酸氢钱和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4 + OH = NH 3 T+ H2OD.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2+2H

4、2OH2ST +2OH6、下列装置或操作能达到实验目的的是 A .装置可用于证明 SO2与NaOH溶液发生了反应B.装置中X为CCl4,可用于吸收氨气或氯化氢C.装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D,装置可用于证明澳乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯7、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是 选项XYZ箭头上所标数字 的反应条件ACaOCa(OH)2CaCO3常温遇 水BAlCl 3NaAlO 2Al(OH) 3通入CO2CFeFeCl2FeCl3加入铁 粉DCl2Ca(ClO) 2HClO加浓盐酸设Na表示阿伏加 德罗常数的值。下 列说法正确的是X8、YA.常温常压下,

5、 B.标准状况下, C.标准状况下, D.常温常压下,39g Na2O2中含有的离子总数为 5Na22.4L CC1 4中含有的分子数目为 Na2.24L CO 2和SO2混合气体中含有的氧.原子数目为0.2Na0.1mo1Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为9、反应A (g) +2B (g) = C (g)的反应过程中能量变化如右下图所 示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b表示使用催 化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是A .该反应是吸热反应B.催化剂改变了该反应的始变C.催化剂降低了该反应的活化能D.该反应的始变 H=-510kJ mol 110、水热法制备直径

6、为 1100 nm Y (化合物)的颗粒，反应原理为：0.2NaA.3Fe2+ 2s2O32-+ O2+ aOHa = 4=Y+ S4O62+ 2H 2O,下列说法中不正确的是B. S2O32-是还原剂C.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D,每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个 选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个， 该小题就为0分。)11.下列实验的解释或结论不正确

7、的是选项实验解释或结论A.向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在 NH 4+B.铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C.用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32水解生成硅酸胶体D.向FeC12溶液中通入 C12,溶液由浅绿色变为 原;色C12的氧化性比FeC13的强12.下列实验方案中，不能 测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a g混合物充分加热，剩余 b g固体B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g固体C.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收

8、，增重 b gD.取a g混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g固体13. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是 X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A . X与Y能形成两种常见的气态化合物B.原子半径的大小顺序：rx > rY> rz > rRC. X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种14.下列叙述正确的是A.反应NH3(g) + HCl(g) =NH4Cl(s) Hv0,

9、在任何条件下均能自发进行B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C.温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸(碱)浓度的改变而改变D.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使 BaSO4沉淀转化为 BaCO3沉淀15.常温下，在 10mL 0.1mo1/L Na 2CO3溶液中逐滴加入 0.1mo1/L HCl溶液20mL,溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(3)出)，下列说法正确的是A.在 0.1mo1/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+尸 c(CO32 )+c(HCO 3 )+c(OH )B.当溶液pH为7时，溶液的总体积为

10、20mLC.在B点所示的溶液中，阳离子浓度最大的是 Na+D.在A点所示的溶液中：c(CO32 )= c(HCO3 )>c(OH ) >c(H+)第n卷(非选择题共80分)16、( 12分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制 备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)；(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)；A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却(3)实验结束

11、后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酬:后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反应的化学方程式 二；该同学的判断不正确，原因是 d(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。17 ( 12分)、下图表示有关物质之间的转化关系，其中 A为常见的金属单质，B为非金属单 质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体， D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图 中已省略。)(1) A、D代表的物质分别为、(填化学式)；(2)反应中的C、D均过量，

12、该反应的化学方程式是、;(3)反应中，若B与F物质的量之比为4 ： 3, G、H分别是 、 (填化学式)；(4)反应的化学方程式为 ;(5)反应的离子方程式为 。18 (14分)、工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有 ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、AI2O3等杂 质)，并用来生产Zn(NO3)2 6H2O晶体，其工艺流程为：硝酸一酸浸 空气一*过滤有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:氢氧化物Al(OH) 3Fe(OH) 3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH) 2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0在 酸浸”步骤中，为提高锌的浸

13、出速率，除通入空气搅拌”外，还可采取的措施是,上述工艺流程中多处涉及过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有。在 除杂I”步骤中，需再加入适量 H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为为使Fe(OH)3、Al(OH) 3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 检3处Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。加入Zn粉的作用是。操彳A”的名称是。19(12分)、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应 I: CO(g) + 2H2(g)CH30H(g)AH1反应 n： CO2(g) + 3H2(g)CH30H(g)

14、+ H2O(g)AH2下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250 c300 c350 cK2.0410.2700.012由表中数据判断 AHi 0 (填冬"、之“或之”)。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) = 0.2 mol/L,则CO的转化率为,此时的温度为 (从上表中选择)。(2)已知在常温常压下： 2CH 30H(l) + 302(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) A Hi = 1275.6kJ/mol 2C0 (g)+ O 2(g) = 2CO2(g) AH2 = 566

15、.0kJ/mol H20(g) = H20(l)AH3=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： A(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：牌生电极一周F八悟性电极该电池正极的电极反应为一 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为 A 20 (14分)、过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮, 也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：CaCl2 固体 30%的 H2O2已知Ca02 8H 20呈白色，微溶于水，加热至350 c左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取 Ca

16、02 8H20的化学方程式是 ；(2)检验 水洗”是否合格的方法是 ;(3)沉淀时常用冰水控制温度在0c左右，其可能原因是(写出两种) ：;。(4)测定产品中Ca02的含量的实验步骤是：第一步：准确称取 a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸储水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2S04溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为 c mol L 1的Na2s203溶液至反应完全，消耗 Na2s2。3溶液V mLo【已知：I2+2S2032 = 2I +S4062 】Ca02的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第

17、三步滴速太慢，这样测得的Ca02的质量分数可能 (填 不受影响“、偏低”或 褊高”)，原因是 。21 (16分)、高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污 染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：图中的氧化过程中， 发生反应的离子方程式是： ,控制反应温度30c以下的原因是：。结晶过程中加入浓 KOH溶液的作用是:已知常温下 KspFe(OH) 3=1.25 10-36,则Fe( NO3) 3溶液中加入 KOH溶液到PH= 工时Fe3+才能完全沉淀(当溶液中某种离子浓度小于10-5mol L-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3 ,lg5=0.7),常温下反应Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H +的平衡常数 K= (水解生成的 Fe(O