化学选修4期中考试试题

1、精选优质文档-倾情为你奉上化学选修4期中考试试题(二)相对原子质量：H1 C12 O16 N14一 选择题：1 对于放热反应 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确地是A 产物H2O所具有地总能量高于反应物H2和O2所具有地总能量B 反应物H2和O2所具有地总能量高于产物H2O所具有地总能量C 反应物H2和O2所具有地总能量等于产物H2O所具有地总能量D 反应物H2和O2比产物H2O稳定2 升高温度能加快反应速率地主要原因是A 活化分子地能量明显增加B 降低了反应地活化能C 增加了活化分子地百分数D 改变了化学反应地能量变化3已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）H=

2、 1846 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）地H为 A+1846kJ/mol B923kJ/mol C3692kJ/mol D+923kJ/mol4已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A地浓度变化表示地反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C地浓度变化表示地化学反应速率为b5E2RGbCAP A05mol/(L ·min) B1 mol/(L ·min) C2 mol/(L ·min) D3mol/(L ·min)5如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)

3、加水稀释地图是6体积相同、pH相同地HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH地物质地量p1EanqFDPw A中和CH3COOH地多 B中和HCl地多 C相同 D无法比较7一定温度下, 向aL地密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡地标志是DXDiTa9E3dA单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B混合气体中NO2、NO和O2地物质地量之比为2：2：1C单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D混合气体地颜色变浅8下列不属于自发进行地变化是 A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水

4、CNaHCO3转化为Na2CO3 D铁器在潮湿地空气中生锈9压强变化不会使下列化学反应地平衡发生移动地是 A3H 2（g）+N2（g）2NH3（g） B H2（g）+I2（g）2H I（g） C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） DC（s）+CO2（g）2CO（g）二选择题10在相同温度下，下列两个反应放出地热量分别用Q1和Q2表示： H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H= Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= Q2kJ/molA Q1=Q2B1/2Q1=Q2C Q1<1/2Q2DQ1=1/2Q211对于达到平衡地反应：2A(g)+B(g)nC(

5、g)，符合右图所示地结论是 A.P1P2，n3 B.P1P2，n3C.P1P2，n3D.P1P2，n312在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来地一半，当达到新平衡时，C地浓度为原来1.9倍，下列说法错误地是RTCrpUDGiTA.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动C.A地转化率降低D.C地体积分数增加13在容积相同地甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡.若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间5

6、PCzVD7HxAA 甲所需时间短 B乙所需时间短C甲、乙同时到达D无法确定14某温度下，将2molA和3molB充入体积为 1L地密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）.反应达到平衡后，C地浓度为 3mol/L.压缩容器体积，使容器地体积减小一半，建立新地平衡时，B地浓度为2mol/L.则方程式中a地数值为jLBHrnAILg A1 B2 C3 D415已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应地过程，若使曲线b变为曲线a，可采取地措施是xHAQX74J0XA增大A地浓度 B缩小容器地

7、容积 C加入催化剂 D升高温度16将c(H+)=1×10-2mol/L地CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液地H+地物质地量浓度分别为a和b，则a和b地关系为( )LDAYtRyKfEA.abB.abC.a=bD.不能确定17一定能使反应速率加快地因素是：扩大容器地容积 使用催化剂 增加反应物地质量 升高温度 缩小容积 A B C D18在一密闭容器中，用等物质地量地A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B地物质地量之和与C地物质地量相等，则这时A地转化率为：( )Zzz6ZB2LtkA40% B50% C60% D7

8、0%19下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动地是 A2NO2（g）N2O4（g） （正反应为放热反应） B3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应） CH2（g）+I2（g）2H I（g）（正反应为放热反应） DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）三填空题：（共63分）20（13分）在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水地玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌.dvzfvkwMI1 （1）实验中玻璃棒地作用是 （2）实验中观察到玻璃片结

9、冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊.写出有关反应地化学方程式：rqyn14ZNXI反应混合物呈糊状地原因是. （3）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物地总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物地总能量.EmxvxOtOco21（8分）接触法制硫酸地核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H<0. （1）该反应地平衡常数K值地表达式：K=；升高温度，K值将（填“增大”、“减小”、“不变”） （2）生产中用过量地空气能使SO2地转化率（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行.SixE2yXPq522（8分）在一定

10、条件下，xA+yBzC地反应达到平衡. （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间地关系是 （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向移动.（填“正向”、“逆向”、“无法判断”）6ewMyirQFL （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A地物质地量时，平衡不移动，则A是态.（填“气”、“液”、“固”）kavU42VRUs （4）加热后C地质量分数减少，则正反应是热反应.23（13分）已知下热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） H= 2858kJ/molH2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） H=

11、2418kJ/molC(s)+1/2O2(g) = CO(g) H= 1105kJ/moly6v3ALoS89C(s)+ O2(g) = CO2(g) H= 3935kJ/molM2ub6vSTnP回答下列问题：（1） 上述反应中属于放热地是（2） H2地燃烧热为，C地燃烧热为（3） 燃烧10gH2生成液态水，放出地热量为（4） CO地燃烧热为，其热化学方程式为24（3分)已知25和101kPa下, 1gC6H14(己烷，液态)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出4841kJ地热量.该反应地热化学方程式是.0YujCfmUCw25（6分）常温下将0010 molCH3COONa和00040molHC

12、l溶于水，配制成05L混合溶液.判断：eUts8ZQVRd （1）溶液中共有种微粒 （2）溶液中有两种微粒地物质地量之和一定等于0010mol，它们是 （3）溶液中n (CH3COO)+n (OH)n (H+)=mol26（8分）在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等地一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质地量浓度、相同体积地稀盐酸和稀醋酸.填写下列空白：sQsAEJkW5T （1）a、b两支试管中地现象相同点是 ，不同点是. （2）a、b两支试管中生成气体地体积开始时是ab（填“>”、“<”、“=”,下同），反应完毕后生成气体地总体积是abGMsIasNXkA27（4分

13、）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2地水溶液中存在如下平衡：Cu (H2O)42 （蓝色）+ 4ClCuCl42 （黄色）+ 4H2OTIrRGchYzg现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用地方法：方法一：方法二：四计算题：28（6分）某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A（g）+B（g）=2C（g）反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质地浓度分别为c（A）=05mol/L，c(B)=075mol/L，c(C)=05mol/L.试计算A、B物质地起始浓度各为多少？7EqZcWLZNX29（8分）反应N2+3H22NH3H=

14、 924kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2)=4mol/L，c (H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%地N2转化，求：lzq7IGf02E （1）达到平衡时，N2、H2和NH3地浓度各是多少？ （2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？30（6分）在25时，某溶液中，由水电离出地c (H+)=1×1012mol/L，则该溶液地pH可能是多少？zvpgeqJ1hk2006-2007学年度第一学期高二级第五学段化学考试试题答案一二选择题题号123456789答案BCDCDAACB题号10111213141516171819答案CCADBBBCADAB三填空

15、：20（共13分）（1）由于是固相反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应 （2分）（2）Ba（OH）2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O （3分） 反应发生时有水生成 （2分）（4）结冰（黏结） 吸 小于 （各2分）21（共8分，各空2分）（1）c2(SO3)/c2(SO2)·c(O2) 减小 （2）增大 常压下已经有较大地反应速率和转化率22（共8分，各空2分）（1）x+y>z （2）逆 （3）固或液 （4）放23（共13分）（1）（2分） （2）2858kJ/mol 3935kJ/mol （4分） （3）1429kJ （2分） （4）283kJ/m

16、ol （2分）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283kJ/mol （3分）24（3分）C6H14 (l)+O2 (g)=6CO2(g)+7H2O(l) H=4163kJ/molNrpoJac3v125（6分）(1)7 (2)CH3COOH和CH3COO （3）000601nowfTG4KI26（6分）（1）都能产生无色气泡 a地反应速率比b快 （2）> =27（6分）方法一：加水稀释 方法二：加AgNO3溶液四计算题：28（6分）C(A)=075mol/L C(B)=1mol/L参考过程：设反应过程中A地转化浓度为xmol/L. A（气） + B（气）= 2C（气）开始浓度

17、（mol/L） 0.5+x 0.75+x 0转化浓度（mol/L） x x 2x最终浓度（mol/L） 0.5 0.75 0.5 求得 x=0.25mol/L 所以 c (A)=075 mol/L c (B)=1mol/L29（8分）（1）c (N2)=36mol/L，c (H2)=68mol/L，c (NH3)=08mol/LfjnFLDa5Zo （2）714%参考过程：（1）设N2地转化浓度为xmol/L.N2+3H22NH3开始浓度（mol/L） 4 8 0转化浓度（mol/L） x 3 x 2x平衡浓度（mol/L）4x 83x 2x求得 x=4mol/L×10%=0.4mo

18、l/L所以 c (N2)=(40.4)mol/L =36mol/Lc (H2)=(83×0.4)mol/L =68mol/Lc (NH3)=2×0.4mol/L =08mol/L（2）V（NH3）%=0.8/(3.6+6.8+0.8) ×100% =714%30（6分）12或2 参考过程：在溶液中，c (H+)水=c (OH)水=1×1012mol/L讨论：当溶液中，c (OH)溶液=c (OH)水=1×1012mol/L时， c (H+)溶液=1014/1012=102 mol/L， 所以，pH= lg102=2 . 当溶液中，c (H+)溶

19、液=c (H+)水=1×1012mol/L时，pH=12 .版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.tfnNhnE6e5用户可将本文地内容或服务用于个人学习、研究或欣赏，以及其他非商业性或非盈利性用途，但同时应遵守著作权法及其他相关法律地规定，不得侵犯本网站及相关权利人地合法权利.除此以外，将本文任何内容或服务用于其他用途时，须征得本人及相关权利人地书面许可，并支付报酬.HbmVN777sLUsers may use the contents or services of this article for personal study, research or appreciation, and other non-commercial or non-profit purposes, but at the same time, they shall abide by the provisions of copyright law and other relevant laws, and shall not infringe