化学教资笔试考点

1、精选优质文档-倾情为你奉上考点-物质的变化 物理变化化学变化特征没有新物质生成有新物质生成实质构成物质的粒子间没有发生变化物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合关系化学变化中一定伴随着物理变化的发生，但物理变化过程中不一定有化学变化考点-溶解度1.溶解度在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所哦溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。其单位为“g”。固体物质溶解度： 影响溶解度大小的因素：（1）内因：物质本身的属性（有结构决定）；溶剂的性质。（2）外因：温度的影响。大部分固体升温，物质的溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体升温，物质的溶解度基本无影响，如氯化钠；极少数固

2、体升温，物质的溶解度降低，如碱石灰。2.溶解度曲线上点的意义 （1） 溶解度曲线上的点（如A）,表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和状态。（2） 两条溶解度曲线的交点（如D），表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等，溶液所处的状态是饱和状态。（3） 溶解度曲线下面的面积上的点（如B），表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。（4） 溶解度曲线上面的面积上的点（如C），依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液，且该溶质有剩余。 3.溶解度曲线的应用 （1）查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。 （2）比较相同温度时（或一

3、定温度范围内）不同物质溶解度的大小。 （3）比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。 （4）确定溶液的状态（饱和与不饱和）。考点-阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数。符号为NA，单位是mol-1。国际上规定，1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。N,NA,N（粒子数）之间的关系为：考点-离子共存1.判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、四反应。一色，即溶液颜色。 二性，即溶液的酸性和碱性。四反应，指

4、离子间通常能发生的四种类型的反映，能相互反映的离子显然不能大量共存。（1） 复分解反应，如Ba2+与SO42-、NH4+与OH-等。（2） 氧化还原反应，如Fe3+与I-，NO3(+H+)与还原性离子Fe2+等。（3） 双水解反应，如Al3+与HCO3- 、Al3+与AlO2-等不能大量共存。（4） 络合反应，如Fe3+与SCN- 等。2.熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 （1）Al3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、HS-、S2-、ClO-。 （2）Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、ClO-。 （3）NH4+与SiO32- 、AlO2-。特

5、别提醒：NH4+与CH3COO-、HCO3-虽能发生水解反应，但能大量共存。考点-质量守恒定律 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。 说明： 1.质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 2.不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 3.要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 一定不变宏观：反应物生成物总质量不变、元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 化学反应前后 一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 可能改变：分子总数可能变 4.应用：化学方程式的配

6、平及计算。考点-氧化还原反应（1）概念：根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以吧化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 判断氧化还原反应的最佳判据是：有误元素化合价的升降。 （2）本质：电子转移（电子得失或偏移）。 （3）特征：反应前后元素化合价发生变化。 （4）氧化反应与还原反应关系图：氧化剂 氧化性 被还原 还原反应 还原产物 反应物 性质 过程 反应 生成物还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物 得到电子被还原发生还原反应，生成氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 失去电子被氧化发生氧化反应，生成考点-化学反应进行的方向1.自发反应 在一定条件下无需外界帮助

7、就能自发进行的反应称为自发反应。 2.判断反应方向的依据（1）焓判据许多自发过程都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向，绝大多数放热反应（H<0）都能自发进行，且放出热量越多，反应越完全。但并非所有自发进行的化学反应都是放热的。如盐类的水解、硫酸钙的分解（高温下自发）等。 （2）熵判据 大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。若反应前后体系的混乱度增大，熵变S>0，则为自发反应，且S越大，越有利于反应自发进行。（3） 正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的焓变（H） 和熵变（S）。反映自发性的判断依据如下：考点-元素周期律内容同周期（从左到右）同主族（从上到

8、下）原子半径逐渐减小逐渐增大得电子能力失电子能力逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱,H3PO4<H2SO4<HClO4酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强,HNO3>H3PO4 ,H2CO3>H3SiO3考点-弱电解质电离平衡的影响因素1.温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。2.浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。3.同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。4.化学反应：在弱电解质溶液中加

9、入能与弱电解质电离出的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的电离。考点-化学平衡的移动条件的改变化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强反应前后气体分子数改变增大向气体体积减小的方向移动减小向气体体积增大的方向移动反应前后气体分子数不变改变平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动考点-金属的腐蚀与防护1.金属腐蚀的类型化学腐蚀电化学腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀 > 化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼金属腐蚀2.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别电化学腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2+4e-+2H2O=4OH-2H+2e-=H2负极反应Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+腐蚀作用主要是腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内3.金属的电化学防护（1）牺牲阳极的阴极保护法此法应用原电池原理，让被保护金属作为正极，用比被保护金