广东省高中化学学业水平考试知识点

1、第一部分基础知识一、物质的量1.物质的量(1)物质的量的单位是摩尔( mol)。(2) 1 mol任何微粒所含的微粒数= 0.012 kg 一种碳原子(12C)所含的碳原子数=6.02 X 10 23(3)阿伏加德罗常数(NA):约为6.02 X 1023 mol ，一 N(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系：n = - o2 .摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol1o(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。(3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系：n = M。3 .气体

2、摩尔体积(1)定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V),1单位为L?mol 。(2)标准状况下， Vm122.4 L?mol -。 '一一，,一 V(3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系：n = 77。Vm4 .物质的量浓度(1)定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度(cb),单位为mol?L 1 0(2)在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cb)之间的关系：n = c b?V。(3)容量瓶：常用于配制一定体积、

3、浓度准确的溶液。二、胶体1 .定义：分散质的微粒直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体。2 .溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3 . 丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为 丁达尔现象。4 . 丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5 .聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6 .引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1 .电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2 .酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3 .离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4 .将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性

4、的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应1 .定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2 .氧化还原反应的本质：电子转移。学习笔记3 .化合价升高一一失去电子一一被氧化 /发生氧化反应/生成氧化产物一一本身作还原剂 /具有 还原性；化合价降低一一得到电子一一被还原/发生还原反应/生成还原产物一一本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构1 .对一个原子来说：核电荷数=质子数=核外电子数2 .质量数（A =质子数（Z） +中子数（N）3 . 一般用符号A X表示一个质量数为 A、质子数为Z的原子。4 .具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素

5、周期律1 .元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2 .元素周期律是由门捷列夫发现的。3 .原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷 数越大，半径越小。5 .在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6 .最外层电子数=周期序数；电子层数=主族序数。7 .同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8 .元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定

6、性越强。七、化学键1 .定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2 .共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3 .离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4 .金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。5 .含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。6 .反应物及 宫生成物Ei>E2反应吸收能量；Ei<E2反应释放能量。新化学键形成（释放能重巳）7 .常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应； 吸热反应有氢氧化钢晶体与氯化俊固体反应。八、化学反应速率 Ac1 .定义：化学反应速率指的

7、是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v = 9。A t2 .决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。3 .提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用 催化剂等。十一、无机物1.无机物钠Na银白色金属，硬度小，熔点低，密度小过氧化钠Na 2O2r淡黄色固体氯气Cl2黄绿色气体，有刺激性气味，后毒氢氧化亚铁 Fe (OH 2白色氢氧化铁Fe (OH 3p红褐色亚铁离子溶液Fe 2+浅绿色铁离子溶液 Fe 3+更色一氧化氮 NO无色气体二氧化氮 NO 2红棕色、有刺激性的后毒气体，易溶于水；形成光化 学烟雾的原因氨气NH3;无色气体，有刺激性气味，极易溶

8、于水硝酸HNO3无色、易挥发、有刺激性气味的液体硫S黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳(CS)二氧化硫SO 2无色、有刺激性气味的后毒气体，易溶于水，有漂白 性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质澳、碘Br2、12可以用四氯化碳将澳或碘单质从它们的水溶液中提取 出来，这种操作属于萃取。澳化银AgBr常被用作感光材料晶体硅Si灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体二氧化硅SiO 2沙子、石英的主要成分，熔点局，硬度大；常被用来 制造光导纤维氧化亚铜Cu 2O红色硫酸铜晶体 CuSO 4?5H2。蓝色硫酸铜固体 CuSO 4白色2.化学反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T

9、钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动， 发出“嘶嘶”的口甲，加入酚配后溶液变红4Na + O2 = 2Na2O钠放置在空气中表面变暗2Na + O2 Na2Q钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体2NaO + 2H 2O = 4NaOH + 02 T2NaQ + 2CO2 = 2Na 2CO + 0 2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧 气的来源点燃2Fe + 3Cl 22FeCl3产生棕色的烟点燃Cu + Cl 2CuCl2产生棕黄色的烟点燃H2 + Cl 22HCl产生苍白色火焰CI2 + H 2O = HCl + HClOHClO有漂白作用，Cl 2可用作漂白剂（Cl2 不能使

10、干燥的红纸条退色） Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(0H) 3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐 色Fe3+ + 3SCN 一显红色可用KSCN容液木金验Fe3+Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 TFe具有还原性2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+Fe3+具有氧化性Fe2+ + Zn = Fe + Zn 2+ 2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2ClFe2+既有氧化性又有还原性NaCO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CC2 T NaHCO 3 + HCl

11、 = NaCl + H 2O + C02TNaHCC+ NaOH = Na 2CO + H 2O2NaHC0 3NaCO + H 2O + CO2TN2 + O 2 放电 2NO催化剂N2 + 3H 2L高温高压、2NH使空气中游离态的氮转化为含氮化合物 叫做氮的固定（固氮）2NO + O2 = 2NO23NO + H 2O = 2HNQ + NONH +H2O = NH3 H2ONH H2O = NH4 + OHNH H2O呈弱碱性，氨水能使酚酷溶液变 红NH + HCl = NH 4Cl产生白烟催化剂木木4NH + 5O 2 4NO + 6H2O NH 4HCONH3 T + H 2O +

12、 COjNHCl NH f + HCl T NH 4+ + OH NHf + H2O2NHCl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3 T + 2H 2O实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检 验氨气是否收集满4HN(O! 4NOT + 0 2T + 2H 2O为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在 棕色试剂瓶里Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2T + 2H 2O常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化3Cu + 8HNO3(稀尸 3Cu(NO3)2 + 2NOT + 4H 2O C + 4HNQ(浓)COT + 2NO2 T + 2H2O浓、稀硝酸有强氧化性LC, CcC点燃-cFe

13、+ SFeSS + O2SO催化剂SO + O 2、方田、2SO2H2S + SO2 = 3S + 2H 2O加热Cu + 2H2sO(浓)CuSO + SO2 T + 2H2O在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化学习笔记C + 2H 2SO（浓）=COT + 2SO4 + 2H2O浓硫酸表现强氧化性点燃2Mg + CO22MgO + CCI2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2CI2 + 2KI = 2NaCl + I 2Br2 + 2KI = 2KBr + I 2氧化性：CI2 > Br 2 > I 2Si + O 2 =SiO2局温.SiO2 + 2CSi + 2CO T工

14、业制硅SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H 2O高温SiO2 + CaOCaSiOSiO2属于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF 4 T + 2H 2O此反应常被用来刻蚀玻璃高温木SiO2 + CaCO3CaSiO + CO2 f高温木SiO2 + Na 2CONaSiO3 + CO2 T生产玻璃发生的主要的化学反应点燃4Al + 3O 22Al 2Q铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光高温FeQ + 2AlAl 2O3 + 2Fe铝热热反应，常用于焊接钢轨2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 T2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2Al (OH 4

15、 + 3H 2TAlCl 3 + 3NH 3 H 2O = Al(OH) 3，+ 3NH 4ClAl(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2OAl(OH) 3 + OH = Al (Ob 4Al（OH） 3属于两性氢氧化物， 既能与强 酸反应，又能与强碱反应Al2O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2OALQ + 2OH + 3H 2O = 2Al (OH 4Al 20属于两性氢氧化物，既能与强酸 反应，又能与强碱反应2Cu + O2 + H 2O + CO2 = Cu 2 (Ob 2CO 2Cu + O2 2CuO2Cu + SCu2s高温木4CuO2Cu2O +

16、 02 T黑色固体变红 _ CuS(4?5HbOCuSQ + 5H 20T监色固体及白十二、有机物1.有机物有机 物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为煌。化合物具后相同的分子式，但具启不同结构的现象，叫做同分异构现象； 具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁 烷）。甲烷分子式：CH （正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含后不同数目碳原子的烧组成的复杂混合物 可以通过分储、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式：C2H 结构：CH CH （半囿型）乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实 乙烯能使酸性KMnO§液退色（乙

17、烯被氧化）煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干储苯分子式：QH6 结构：1或（平面型）气是无色、有特殊气味、后毒的液体，密度比水小，难溶于水 苯/、能与酸性KMnO§液反应苯不能与滨水反应，向滨水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃 取）乙醇i结构：CHCHOH（一OHW为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂乙酸O结构：CHC OH （一 COO解为竣基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的后蕊溶液艾红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油收由C、H、O三种元素组成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、

18、多糖（如淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于启机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照 射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等） 会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高分子材 料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2.化学反应点燃CH + 2O 2 > CO2 + 2H 2O火焰呈淡蓝色CH4 + Cl 2光 1 CH3CI + HCl光CHCl + Cl 2 CH2CI2 + HCl光CHCI2 + Cl 2 CHC13 + HCl光CHC3 + Cl 2 > CCl 4 + HCl

19、属于取代反应点燃C2H4 + 3O 2 > 2CO2 + 2H 2O火焰明亮并伴有黑烟Br BrCH CH + Br 2 1CH2CH属于加成反应乙烯能使澳的四氯化碳溶液退色点燃2GH + 15O2 > 12CO2 + 6H 2O产生明凫而带有浓烟的火焰催化剂V/ + HO NONO+ H2O点燃C2HOH + 3O2 > 2CO2 + 3H 2。2CHCHOH + 2Na > 2CH3CHONa + H2 TCu > 2CHCHOH + Q2CH3CHO + 2H2O浓硫酸CHCOOH + C3CHOH CHCOOGCH + H 2O属于酯化反应。用饱和NaCO

20、溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇酸或碱CHCOOGCH + H 2O CHCOOGCH+ NaOHjCHCOOH + C3CHOHCHCOONa + CHCHOH酯的水解引发剂-n CH2= CH>二 CH CH 二n属于加聚反应学习笔记12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，热还原法：适用于较活泼金属，电解法：适用于活泼金属,13、铝及其化合物I、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性化学性质：Al 3e =Al 3+八B点燃A点燃、与非金属：4Al+3O2=2Al 2O3, 2Al+3S=Al 2S3, 2AI+3CI 2=2AlCl 3、与酸：2Al+6HC

21、l=2AlCl 3+3H4 , 2AI+3H 2SO=Al 2(SO4) 3+3H2 T常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸、与强碱：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO(偏铝酸钠)+3H2 T (2AI+2OH -+2HO=2AlQ-+3HJ ) 大多数金属不与碱反应,售”铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2Q,铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物n、铝的化合物Al 2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al 2O3+6H+=2Al 3+3H2O b 、与碱：Al 2Q+20H=2AlO2-+H2。Al(OH) 3(典型的两

22、性氢氧化物广白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备： AlCl 3+3NH H2O=Al(OH)3 J +3NTCl, Al 3+3NH H2O=Al(OH)3 J +3NH+b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH) 3+3HI=Al 3+3H2O与碱 Al(OH) 3+OH=AlO2-+2H2。KAl(SO4)2(硫酸铝钾)=Al(OH) 3+3H+KAl(SO 4)2 - 12HaO,十二水和硫酸铝钾，俗名：明矶KAl(SO4)2=K+Al 3+2SO2-, Al 3+会水解：Al 3+3H2O因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矶可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽，密

23、度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳 中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。化学性质：a、与非金属：Fe+S=FeS 3Fe+2Q=Fe3C4, 2Fe+3c12=2FeCl3b、与水：3Fe+4H2O(g)=Fe3G4+4H2c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H=Fe2+HJ与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：如 CuCl2、CuSO等，Fe+CiT=Fe2+CuFe 2+和Fe3+离子的检验：2+Fe3+Fe溶液是浅绿色的与KSCN§液作用不显红色，再滴氯水则变红加NaOH现象：白色 吸绿色 嗡褐色与无色KSCNB液作用显红色溶液显黄色或棕黄

24、色加入NaOH§液产生红褐色沉淀16、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含C12有少量与水反应(Cl 2+H2O=HCl+HClO),大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是 C12。新制氯水含 Cl2、H2O HClQ H+、Cl-、ClO-、OH等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸（HC1O）是比H2CO还弱的酸，溶液中主要以 HC1O分子形式存在。是一种具有

25、强氧化性（能杀菌、消毒、漂白）的易分解（分解变成HCl和C2）的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2和Ca（ClC）2,有效成分是 Ca（ClC）2,须和酸（或空气中CC）作用产生次 氯酸，才能发挥漂白作用。18、二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水 （1 : 40）,密度比空气大化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸（中强酸）：SC+HC H 2SC3可与碱反应生成盐和水：SC+2NaCH=NSC+HC, SC+N&SC+HC=2NaHSCb 、具有漂白性：可

26、使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c 、具有还原性：SQ+Cl2+2HC=HSC+2HCl18、硫酸物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热 浓硫酸的三大特性a 、吸水性：将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂）b 、脱水性：将别的物质中的H、C按原子个数比2： 1脱出生成水c 、强氧化性：i、冷的浓硫酸使 Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化ii、活泼性在 H以后的金属也能与之反应 （Pt、Au除外）：CU+2HSC（浓尸&CuSQ+SCT +2H2。iii、与非金属反应： C+2HSC4（浓硫酸尸=Cq T +2SQ

27、 T +2H2Civ、与较活泼金属反应，但不产生H2三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治pH 小于5.6的雨水称为酸雨，形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SC j 2SCH* 2SQ。19、氮及其化合物H2CQI、氮气（N2）a 、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b 、分子结构：分子式一一 N2,电子式，结构式NNc 、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。与 H2 反应：N2+3H2 2NH 3我亳金高温.

28、与氧气反应：N2+Q=2NC阮色、不溶于水的气体，有毒 ）2NC+C2=2NC（红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒 ）3NC2+H2C=2HNCNC 所以可以用水除去 NC中的NC两条关系式：4NC+3C+2H2C=4HNC 4NC+Q+2H2C=4HNCd 、NH+的检验：NH+CH=NHT+H2Q操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色 石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有俊根离子的存在。常见物质或离子的检验方法物质（离 子）方法及现象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀sc2-先加盐酸酸化，然后加入氯化钢溶液，生成不溶于硝酸的白色

29、沉淀cc2-加入硝酸钢溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸（或盐酸），并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）3+Al加入NaOH容液产生白色沉淀，继续加入 NaOHS液，沉淀消失Fe3+( )加入KSCN容液，溶液立即变为血红色NH+( )与NaOH容液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体（NH3）+Na焰色反应呈黄色K+焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钻玻璃）I 2遇淀粉溶液PJ使淀粉溶液艾篮蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味广东省高中化学学业水平考试知识点（第2版）一、元素化合物：（一）、卤族元素1.遇淀粉变蓝的物质I 2 （碘水、碘酒）2.使淀粉一KI溶液变蓝的物质 C

30、l 23 .最强的含氧酸HC1O 44 .最稳定的气态氢化物HF5 .描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟（2） H2在C12中燃烧，产生苍白色的火焰（3） CH与C12混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6 .漂白粉的有效成分：Ca（ClO） 27 .检33Cl先加稀HNO酸化，再加入 AgNO溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、能使品红褪色的气体 SO2（颜色可复现）、C12 （颜色不可复现）2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO3、浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 4、检查肠胃用作“银餐”的 BaSC45、检3处SC42 先加稀盐酸酸化，再加入Ba

31、Cl2溶液，有白色沉淀（三）、氮族元素1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22、在放电情况下才发生反应的两种气体N2与Q 3、遇到空气立刻变红棕色的气体NO4、有颜色的气体 Cl 2 （黄绿色）、NO （红棕色）、5、造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 、极易溶于水形成喷泉的气体NH3、HCl7、溶于水显碱性的气体 NH3 8、 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH39、 两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl10、某溶液加入NaOH§液产生气体 气体一定是NH;溶液一定含 NH4+11、检验某白色固体是俊盐的方法加入浓NaOH§液并加热，产生

32、刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为钱盐。12、浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发13、王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1: 3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、钳）14、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 15 、火柴盒侧面的涂料 红磷（四）、碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2 、制造光导纤维的原料 SiO23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH KOH （N&SQ3）（五）、碱金属1、Na+的焰色：黄色； K +的焰色：紫色（隔蓝色钻玻璃观察）2、钠与水反应的现象 钠漂浮 在水面上，熔 化成一个银白色小球，在水面到处游 动，发出噬噬的声响，反

33、 应后滴入酚酗:溶液变红。3、能与N&Q反应的两种物质 大。CO 4、 治疗胃酸过多的药品 Al （OH 3 NaHCd5、碱金属单质与盐溶液反应（无法置换金属）2Na + 2H 2O + CuSO4 = Na 2SO + Cu（OH） 2 J + H2 T6、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO加热生成NaCO, N&CO溶液中通入过量 CO生成NaHCOAl、Mg Fe 金属1、常用作净水剂的物质明矶、Al（OH） 3 2、常用作耐火材料的物质 Al 2c3、MgO3、既能溶于盐酸又能溶于 。1|§液的物质 Al

34、、AI2Q、Al（OH）3、NaHCO （NHk） 2S、（NH4）2CO、NH4HCO4、红褐色的沉淀 Fe（OH） 35、 红棕色的固体 Fe 2O36、能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸有色物质1、有颜色的气体 Cl 2 （黄绿色）、NO （红棕色）2、 淡黄色的固体 Na2O2、S、3、水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液4 、水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液气体小结1、 有毒的气体 H2S、Cl2、SO、NO、； CO NO2、 有刺激性气味的气体 HCl、Cl 2、SO、NO、NH、3、 在空气中产生白雾的气体 HCl4、不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、Q

35、、N、NO CO CH、GH5、不能用排气法收集的气体NO （氧化）、C2H4、CO （密度与空气相近）6、 溶于水显酸性的气体 HCl、SO、NO、H2S CO （能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl 2 （使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7、 溶于水显碱性的气体 NH3 8、 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3 （HI、HBr）9、能用碱石灰干燥的气体 NH3不能用碱石灰干燥的气体：酸性气体（HCl、SO、NO、HS、CO、CI2）与酸碱和水反应小结1、金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生H2,活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2）与酸反应产生 SO, Cu以前（含Cu）的金属与浓

36、硫酸（3）与酸反应产生 NO , Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）与酸反应产生 NO Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸2、 常温下与水反应产生 H2的：K Na；产生 Q的Na2Q、F2；（补：产生 GH2的CaG理科生掌握）3、 既能与盐酸又能与 NaOHK应的物质 Al、Al 2Q、Al（OH） 3、NaHCO （NHk）2CO4、既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO5、不能与水反应的酸性氧化物SiO2；能与水反应的酸性氧化物：CO、SO、SO等6、能与水反应的碱性氧化物NaQ CaO其它1、敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水） 、碱溶液（吸 CO）;敞口放置质量

37、会减少的溶液：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2、常采用电解法冶炼的金属K、Ca、N& Mg Al;常采用热还原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu;常采用热分解法冶炼的金属 Hg、Ag。3、合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的；硬度比组分金属高，熔点比各组分低。4、与环境保护有关的知识：（1）酸雨：SO （2）温室效应:CO （3）光化学烟雾：NQ （4）破坏臭氧层： 氟氯煌（5）白色污染：塑料袋 （6）水体化（藻类疯长）：含磷洗衣粉（7）能保护环境的最好燃料：H25、常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、N&Q、H2Q、O3

38、 （2） SO （与有色物质结合成不稳定无色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理变化）二、有机化学：1、检验酒精中是否含水：无水CuSO,变蓝 2、能使滨水褪色的：烯3、能使KMnO酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能）4、能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）5、能发生酯化反应的是：醇和酸6、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质9、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维10、能发生皂化反应的是：油脂 11 、水解生成氨基酸的是：蛋白质12、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖13、能与NaCO或NaHCO（反应的是：乙酸14、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaN亚

39、硝酸钠，工业用盐）15、能与Na反应产生H2的是： 含羟基的物质（如乙醇、乙酸）16、能发生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质17、能还原成醇的是：醛18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是： 乙烯19、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量20、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）21、能发生银镜反应的：（或与新制的Cu（OH）2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖22、不溶于水的有机物：液态烧（苯、汽油等）、乙酸乙酯油脂23、易溶于水的有机物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸24、写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：（1）乙醇：羟基一OH （2）乙醛：醛基一CHO（3）乙酸：竣

40、基一 COOH （4）硝基苯：硝基一 NQ25、写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应：取代； （2）从乙烯制聚乙烯：加聚；（3）乙烯使滨水褪色：加成；（4）从乙醛制乙醇：还原；（5）从乙酸制乙酸乙酯：酯化；（6）油脂的硬化：水解（7）从乙烯制乙醇：加成26、 能使蛋白质发生盐析的两种盐NazSQ、（NH4）2SQ27、写出下列通式：（1）烷：。+2； （2）烯：GHn；三、化学实验：1、能在酒精灯火焰上直接加热的仪器：试管、堪埸、蒸发皿、燃烧匙2、需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶3、用固一固加热装置制取的气体Q、NH；用固一液加热装置制取的气体：Cl 2、用固一液不加热装置

41、制取的气体：H2、CQ4、制取以下气体需要加热的：(1)用MnO与浓HCl制C12 (2)用乙醇和浓 HSO制GH (3) 用KC1Q和 MnO制 O (4) 用 Cu和稀 HNO制 NO(5) 用 NHCl 和 Ca(OH)2制 NH制取以下气体不需要加热的：(1) Zn 和稀 H2SO制 H2 (2) CaCO口稀 HCl 制 CO (3) Cu和浓 HNO制 NO5、需要保存在棕色瓶中的物质：氯水、浓硝酸、AgNO6、一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式(求未知碱浓度)：C(酸)V(酸)=C(碱)V(碱)四、物质结构：1、原子核内无中子的原子：氢(H )2、形成化合物种类最多的元素：

42、碳3、地壳中含量前三位的元素：O、Si、Al 4、大气中含量最多的元素：N5、最外层电子数为次外层 2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C;最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)：O。元素周期律和元素周期表：I AHnAmANAVAVIAVHA0HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强。如：金属性：Na>Mg>Al,非金属性：Si<P<S<Cl。同一主族：从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小如：金属性：H<Li<

43、;Na<K,非金属性：F>Cl>Br>I7 .离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl、NaSO、NaOH NHCl。8 .共价化合物：只含有共价键的化合物，如Hb。HCl、HNQ CHCOOH CO NH、CH。9 .极性键：两个不同种原子形成的共价键，如 HCl、CQ CH、NaOH中H-O键。10 .非极性键两个同种原子形成的共价键，如H2、O, N*Q中的O-O键11 .微粒半径大小比较规律：(1)同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。如：Na >Mg >Al >Si ; Na + >Mg2+ >Al 3+(2)同主族元素

44、的原子或离子半径从上到下渐大。如：Li < Na < K ; F- < Cl - < Br -(3)核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小。O > F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ (核外都是10个电子)；S2- > Cl - > K + > Ca2+ (核外都是18个电子)。五、俗名总结：8、NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 179、NazCO :纯碱、苏打18常见强酸：H2SQ、HN HCl 常见强碱：1、甲烷：沼气、天然气的主要成分2、乙烘:电石气113、乙醇：酒精124、丙二醇:甘油135、乙酸：醋酸146、三氯甲烷: 氯仿157、NaCl：食盐1610、NaHCO ：小苏打、CuSO 5H2O胆矶、蓝矶、SiO2 :石英、硅石、CaO 生石灰、Ca（OH）2 ：熟石灰、消石灰、CaCO :石灰石、大理石、NazSid水溶液：水玻璃、KAl（SO4）2 - 12H2O:明矶、CO固体：干冰。Ba （OH 2、NaOH KOH Ca（OH）2弱酸：CHCOOH HCl。H2C®、HF、H2SO弱碱：NHI - H2O Cu(OH)2、Al(OH)