武穴实验高中20112012高二下学期期末模拟题一

1、武穴实验高中2011-2012高二下学期期末模拟题（一）第卷 选择题（共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分 ，每小题只有一个选项符合题意)HHH:HC1、下列表达式错误的是（ ）A甲烷的电子式： B氮原子的L层电子的电子排布图C硫离子的核外电子排布式 D碳12原子2、下列说法中错误的是: ( )ASO2、SO3都是极性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 3、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性

2、依次减弱B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低来DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高4、支持固态氨是分子晶体的事实是（ ）A、氮原子不能形成阳离子B、铵离子不能单独存在C、常温下，氨是气态物质D、氨极易溶于水5、关于氢键的下列说法中不正确的是 （ ）A冰中平均每个水分子可形成2个氢键 B分子间氢键使物质熔点和沸点升高C分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大DHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键6、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 （ ）A甲认为上述发现绝对不可

3、能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H以特殊共价键结合的产物，应写成HD丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展7、下列关于晶体的说法正确的组合是( ) 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键om 晶格能由大到小顺序：NaF> NaCl> NaBr>NaI SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子

4、以共价键相结合 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A B C D8、下列说法中正确的是 （ ）ANO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度9、铊（81T1）是元素周期表A族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（ ）A铊比铝的金属性更强 B铊能与盐酸反应放出氢气C氢氧化铊一定具有两性 D铊在化合物中可以是+3价 10、下列推论正确的是（ ）A、SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B、N

5、H为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构C、CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D、C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子11、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（ ）A、干冰B、氯化钠C、氢氧化钠D、碘12、下列有关晶体的叙述正确的是（ ）A、离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B、在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子C、分子晶体中一定不含有离子键，但一定存在共价键D、原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合13、下列晶体分类中正确的一组是（ ）14、某晶体为体心立方晶

6、格（如图），实验测得其密度为(g·cm-3)。已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol-1)，假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则该晶体晶胞的边长(cm)为（ ） 15、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 （ ）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的

7、某些单质可作为水处理中的消毒剂16、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: ( ) 表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物题号12345678910答案题号111213141516答案第II卷 非选择题（共52分）17、（9分）已知a、b、x、

8、y、z五种元素的原子序数 依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小 的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的 L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的。（1）x、y两种元素的第一电离能的大小为xy(填“>”、“<”或“=”），用原子结构的知识解释原因。（2）固体物质M的化学式为xa5，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为和;该化合物中x原子的杂化方式为。（3）如果把晶胞顶点与最近二个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为客体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好 超导性的掺杂化合物。现把C60抽象成质

9、点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为。18、（9分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数 依次增大。已知：F的原子序数为29，其余均为短周 期主族元素；E原子价电子（外围电子）排布式为 msnmpn-1；D原子的最外层电子数为偶数；A、C原子 的P轨道上都有两个未成对电子。请回答下列问题：（1）下列叙述正确的是(填序号）。A、基态原子的第一电离能:D > EB、 E元素与B元素形成化合物的化学式为EB，EB的晶体属于离子晶体C、 A、B、C三元素的电负性由大到小的顺序是C &g

10、t;B >A（2）元素G是和F在同一周期的副族元素，它的基态 原子中最外层电子数与F原子相同。G元素的核外电子排布式为。（3）A与C形成的非极性分子中，a键与17键的个数比为;已知B的空间构型和A与C形成的非极性分子相同，则B中心原子的杂化轨道类型为（4）已知F元素的某种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为（用元素符号表示）。19、（14分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：。（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原

11、子轨道呈形。（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了。（4）G位于族区，该元素的核外电子排布式为。（5）DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为。（6）检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：。20、（8分）四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（1）XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8

12、电子构型，根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的主要类型有。（2）ZX3是一种常见气体，分子中Z原子的杂化方式是，该物质易液化，极易溶于水，其原因是。（3）E元素+2价离子的核外电子排布式为。21、（12分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某 制备方法如下：试回答下列问题：（1）下列关于Cu(NH3)4SO4的说法中，正确的有_。ACu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键BCu(NH3)4SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子CCu(NH3)4SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素DCu(NH3)4SO4的外界离子的空间构型为正四面体（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。（3）SO离子中S硫原子的杂化方式为 ，与其互为等电子体的一种分子的分子式是 。（4）NH3易液化的原因是 。（5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为 。（6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为 。答案题号12345678910答案CADCDDDCCB题号111213141516答案BDCADB17