初中化学识记性知识整理最新修改

1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流初中化学识记性知识整理最新修改.精品文档.初中化学识记性知识整理一 、元素符号1.118号元素顺序：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 2.金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn（锡） Pb （H） Cu Hg Ag Pt（铂） Au金属活动性越来越弱二、常见物质的俗名、名称及化学式俗名名称化学式俗名名称化学式单质金属镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu水银汞Hg非金属金刚石、石墨碳C氢气H2红磷、白磷

2、磷P氧气O2硫磺硫S氮气N2氧化物金属氧化物生石灰氧化钙CaO二氧化锰MnO2赤铁矿主要成分、铁锈氧化铁Fe2O3磁铁矿主要成分四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化镁MgO氧化汞HgO氧化铝Al2O3非金属氧化物水H2O双氧水过氧化氢H2O2煤气主要成分一氧化碳CO五氧化二磷P2O5干冰二氧化碳CO2二氧化硫SO2酸盐酸氢氯酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3碱可溶性火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH熟石灰、消石灰（石灰水、石灰浆的主要成分）氢氧化钙Ca(OH)2难溶性氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3盐食盐氯化钠NaCl石灰石、大理石碳酸钙CaCO3纯碱、苏打碳酸钠Na

3、2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3氯化钙CaCl2有机物天然气的主要成分、沼气甲烷CH4醋酸乙酸CH3COOH酒精乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6注意区分：氨气的化学式：NH3 氨水的化学式：NH3.H2O 铵根原子团： NH4+三、元素及原子团常见化合价口诀钠钾银氢正一价，镁钙锌钡正二价，亚铁正二铁正三，铜汞正二氯负一，硅四铝三氧负二，记住单质为零价。负一氢氧（OH-）硝酸(NO3-.)根，负二碳酸(CO32-)硫酸(SO42-)根，正一价的是铵根(NH4+)。四、常见沉淀及不能共存的离子不溶于水,也不溶于酸的白色沉淀：AgCl （Ag+

4、 + Cl -= AgCl）BaSO4 (Ba2+ SO42-= BaSO4)不溶于水，溶于酸的白色沉淀： CaCO3 (Ca2+ + CO32-= CaCO3) BaCO3 (Ba2+CO32-= BaCO3)Mg(OH)2 (Mg2+ + 2OH-= Mg(OH)2)不溶于水的蓝色沉淀： Cu(OH)2 (Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ) 不溶于水的红褐色沉淀： Fe(OH)3 (Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3) 生成水分子： H2O (H+ + OH-=H2O ) 生成气体分子： CO2 （2H+ + CO32-= CO2+ H2O 或 H+ +HCO3-= CO

5、2+ H2O ）NH3 （NH4+ + OH-=NH3+ H2O ）五、物质的主要用途或危害1.单质 H2：最清洁的能源（可再生、热值高、产物无污染）稀有气体：氦气球（密度小、性质不活泼）、霓虹灯光源、充灯泡防氧化碳： 金刚石：划玻璃； 石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素防毒面具的填充物N2：食品防腐、防压、O2：医疗急救、焊接金属；食物腐败、金属生锈等2.氧化物 H2O：维持生命的必须物质、广泛运用交通、工农业、医疗、实验室等CO2：光合作用原料、气体肥料、灭火剂、干冰作舞台烟幕、制冷剂（升华）；量大会导致温室效应 CO：煤气主要成分、作燃料；有毒污染空气、危害健康SO2

6、、NO2：导致酸雨 CaO：和水反应放热，提供热量3.酸 硫酸：金属除锈、蓄电池填充物、精炼石油等盐酸：金属除锈、胃液中助消化 碳酸：碳酸饮料、改良碱性土壤硼酸：氢氧化钠不慎粘在手上，用大量水冲洗，再涂上硼酸4.碱 NaOH：化工原料、用于肥皂、印染等工业，生活中作清洁剂去油污 Ca(OH)2：检验CO2、改良酸性土壤、鸡蛋保鲜、建筑材料Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多NH3·H2O：液态氮肥5.盐 氮肥：NH4HCO3、（NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、CO(NH2)2磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉 钾肥：KCl 复合肥：KNO3、NH4H2PO4NaC

7、l：维持人体酸碱平衡、渗透压平衡，Cl-促生盐酸、调味品、生理盐水、化工原料、腌渍食品、融化公路积雪NaHCO3：发酵粉、干粉灭火器填充物、自制汽水原料、中和胃酸过多 浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量水冲洗，再涂35%的NaHCO3溶液 Na2CO3：发酵粉、泡沫灭火器填充物、用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 CaCO3：建筑材料、补钙剂、除CaCl2中的盐酸6.有机物 CH4：作燃料；大量燃烧会产生温室效应，也是一种温室气体C2H5OH：消毒剂、燃料 、有机溶剂 CH3COOH：除水垢、酸性调味品聚乙烯塑料（热塑性）、电木（热固性）等：广泛应用造成白色污染六、常见的干燥剂：浓硫酸：干燥除氨气外

8、的其他气体碱石灰（CaO 、NaOH固体混合物）：干燥除CO2、 SO2 、HCl等酸性气体外的其他气体无水氯化钙：干燥除氨气外的其他气体七、常见物质的色、态、溶解性1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3.红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般为无色

9、。（高锰酸钾溶液为紫红色）5.具有刺激性气味的无色气体：NH3、SO2、HCl 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体（有挥发性）。6.有毒的气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)八、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝； 2.人体中含量最多的金属元素是钙；3.海洋中含量最多的金属元素是钠；4.地壳中或人体中或海洋中含量最多的元素是氧；5.空气中含量最多的物质是氮气； 6.最简单的有机物是甲烷；7.天然存在最硬的物质是金刚石； 8.日

10、常生活中应用最广泛的金属是铁；9.相对分子质量最小的氧化物是水； 10.人体中含量最多的营养素是水；11.相同条件下密度最小的气体是氢气； 12.组成化合物种类最多的元素是碳；13.导电性最强的金属是银； 14.熔点最小的金属是汞； 15.最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”；16.空气中由多到少的物质是：N2、O2、稀有气体、CO2和其它气体杂质；17.地壳中含量最多的前四种元素是：O、Si、Al、Fe；18.生物细胞中含量最多的前四种元素是：O、C、H、N。九、原子结构知识及几种决定关系质子数决定元素种类 原子最外层的电子数决定：元素的类别、主要化合价、化学

11、性质、形成离子时所带电荷数在原子中：质子数核电荷数核外电子数=原子序数 在阳离子中：质子数核电荷数核外电子数 在阴离子中：质子数核电荷数核外电子数质子数中子数原子的相对原子质量金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应生成物是否有沉淀、气体或水，及盐、碱的可溶性，决定酸、碱、盐间能否反应十、物质的组成和构成： 宏观：物质由元素组成 微观：物质由分子、原子、离子构成由分子构成的物质：水、二氧化碳、氧气、氢气、氮气、氨气等由原子构成的物质： 金属、金刚石等 由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等十一、区分几种材料 金属、合金属于金属材料 棉、麻、蚕丝、羊毛、天然橡胶属于天然材料塑料（聚乙烯-热塑性、

12、电木-热固性）合成纤维（涤纶、锦纶等）合成橡胶属合成材料 天然材料、合成材料都属于有机高分子材料 碳纤维属于复合材料十二、化学元素与人体健康人体缺乏铁元素会引起贫血 人体缺乏碘元素会引起甲状腺肿大人体缺乏氟元素会引起龋齿 人体缺乏锌元素会引起食欲不振、发育不良人体缺乏钙元素幼儿、青少年会引起佝偻病，成年人、老年人会引起骨质疏松人体缺乏维生素A会引起夜盲症 人体缺乏维生素C会引起坏血病十三、日常生活中广泛应用的物质（或主要成分）的化学式1.温度计中填充的液态金属 Hg 2.石墨电极、铅笔芯的主要成分 C 3.璀璨夺目的钻石 C 4.最清洁的单质燃料，理想的绿色能源 H2 5.用作食品保护气的单质

13、气体，也是空气中含量最多的气体 N2 6.供动植物呼吸的一种气体_ O2_7.最常见的溶剂（液态氧化物） H2O 8.有毒且可作气体燃料的氧化物 CO 9.用作人工降雨或制冷剂的.干冰 CO2 10.空气中三大污染气体 CO 、 SO2 、NO2 11.胃酸的主要成分_HCl_ 12.用于除铁锈的酸 HCl 、稀H2SO4 13.汽水中含有的一种酸_ H2CO3_ 14.重要的化工原料，清除油污用的烧碱 NaOH 15.用作改良酸性土壤的碱_ Ca(OH)2_ .用作改良碱性土壤的物质 碳酸水 16.用作调味品的食盐_NaCl_ 17.用于消除公路积雪的常见的盐 NaCl 18.装饰材料大理石

14、的主要成分_ CaCO3_19.“侯氏制碱法”所生产的“碱”Na2CO3 20.铁锈的主要成分_ Fe2O3_21.发酵粉的主要成分之一，俗称小苏打的盐 NaHCO3 22.一种蓝色沉淀_ Cu(OH)2_23.用于实验室制取氧气的一种紫黑色固体_ KMnO4_24.用于生产洗涤剂的纯碱 Na2CO3 25.食品包装袋中的干燥剂生石灰_CaO_ 26.造成温室效应的气体 CO2 、CH4 ， 造成酸雨的气体SO2 、NO2 27.化石燃料-天然气的主要成分 CH4 28.用于消毒的碘酒中的溶剂 C2H5OH 29.加入汽油中作汽车燃料的有机物 C2H5OH 30.家庭中用于除水垢的酸 CH3C

15、OOH 31.能作补钙剂的盐 CaCO332.广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产物质Na2CO3 33.常用于治疗胃酸过多症的一种盐 NaHCO3 34.用于冰箱中除异味的物质 活性炭 C 35.溶于水温度升高的物质 NaOH 固体 、浓 H2SO4 ，与水反应温度升高的物质 CaO 36.溶于水温度降低的物质 NH4NO3 37.溶于水温度不变的物质 NaCl 十四、根据情景，写出相应的化学方程式1铁钉在空气中与 氧气和 水蒸气 等物质相互作用容易生锈；铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式3Fe+2O2 Fe3O4（火星四射，生成黑色固体）2.一种淡黄色粉末在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 S

16、+O2 SO23.白炽灯内放入少量红磷，除去灯泡内氧气的化学原理；测定空气中氧气含量；用红磷燃烧做烟幕弹 。 4P+5O2 2P2O5 4.军事上，用镁条燃烧做照明弹。 2Mg+O2 2MgO5家用煤气燃烧的反应；煤炉上层发生的化学反应；气体氧化物的燃烧2CO + O2 2CO26天然气（沼气、瓦斯、最简单的有机物）在空气中燃烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O7二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，试液变红的原因。CO2 + H2O = H2CO3；加热红色又褪去的原因是 H2CO3 = CO2+ H2O 8碳与二氧化碳在高温条件下反应： C + CO2 2CO 该反应是 吸热 反应。9宇宙飞

17、船上利用氢气和氧气在催化剂作用下反应做燃料电池（最清洁或高能燃料燃烧）：2H2 + O2 2H2O ，该装置中 化学 能直接转化为 热 能。电解水的反应2H2O 2H2 + O2 ，该反应中 电 能直接转化为 化学能。10采用“固热型”发生装置制氧气的反应2KClO3 2KCl + 3O2 、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2；采用“固液常温型” 发生装置制氧气的反应 2H2O2 2H2O + O2。11检验一氧化碳时，还原氧化铜验产物；将一种气体通入黑色粉末中，粉末由黑变红且生成使澄清石灰水中变浑浊的气体。 CO + CuO Cu + CO2 12检验氢气时，还原氧化铜验产

18、物；黑色粉末变红，且生成能使无水硫酸铜变蓝的物质。 H2 + CuO Cu + H2O13实验室制氢气的反应原理Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ； Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H214铁制器皿不适宜盛放盐酸或硫酸的原因；铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H215“曾青得铁则化为铜”（ 曾青指硫酸铜）；湿法炼铜的原理；不能用铁制器皿配制波尔多液的原因。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu16用稀盐酸或稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（时间不宜过长）溶液由无色变为黄

19、色Fe 2 O3+ 6HCl =2 FeCl3+3 H2O； Fe 2 O3 + 3H2SO4 = Fe 2(SO4) 3 + 3 H2O 。17滴有酚酞试液的烧碱溶液，滴加稀盐酸，红色消失。NaOH + HCl =NaCl + H2O 18稀硫酸与熟石灰发生的中和反应（ 放热） H2SO4 + Ca（OH）2 = CaSO4 +2 H2O19用石灰石制生石灰的反应；贝壳煅烧成生石灰；烈火焚烧若等闲。工业上制二氧化碳的反应 CaCO3 CaO + CO220用生石灰做干燥剂的反应；粉身碎骨浑不怕。CaO + H2O = Ca（OH）2 该反应是 放热 反应。21检验二氧化碳的反应；石灰浆或石灰

20、乳用来抹墙砌砖，一段时间变硬；长期盛放石灰水的瓶子内壁常附有一层白色物质；要留清白在人间。CO2 + Ca（OH）2 =CaCO3+H2O 22实验室制二氧化碳的反应原理；用碳酸钙作为补钙剂的反应；用稀盐酸除去热水瓶胆中的水垢或除去盛放石灰水的试剂瓶内壁的白色物质；鸡蛋壳浸泡在稀盐酸中。 CaCO3 +2HCl =CaCl2 + CO2+ H2O 23敞口放置的氢氧化钠变质的反应（除去一氧化碳中的二氧化碳）CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O 用酸、碱、盐三种不同类别检验氢氧化钠是否变质？（1） Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（也是泡沫灭火器的反应原理）；（2） Na

21、2CO3+ Ca（OH）2=2NaOH + CaCO3（工业上纯碱制烧碱的反应，也可用此反应除去氢氧化钠中的碳酸钠）；（3）Na2CO3+ CaCl2=2NaCl + CaCO3。（除去氯化钠中的碳酸钠）24镁与稀盐酸的反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2该反应是 放热 反应。25盐酸腐蚀铝制饭盒。2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2。26用胃舒平片（内含氢氧化铝）治疗胃酸过多。Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2 O 27小苏打治疗胃酸过多症 。 NaHCO3+HCl =NaCl +CO2+ H2O 28实验室用酒精作燃料。C2H5OH + 3

22、O2 2CO2 + 3H2O 29用废铜浸入含硝酸银废液中回收银。Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu（NO3）2 30钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁。 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO231高炉炼铁（以赤铁矿为例）；红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO232向氧化铜中加入稀硫酸，黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色。CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O33向苛性钠溶液中滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀。CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO434用火碱溶液吸收工业废气中的二氧化硫，以减少污

23、染。酶 SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 光照35动植物的呼吸作用。C6H12O6 +6O2 = 6CO2 + 6H2O叶绿体36植物的光合作用。6CO2 + 6H2O =C6H12O6 +6O2 十五、物质的鉴别、推断和除杂（一）常见离子的检验特征离子所加试剂（或方法）实验现象氢离子（H+）石蕊溶液PH试纸锌粒铁锈或氧化铜粉末碳酸钠粉末变红色PH7锌粒溶解，有气泡产生铁锈溶解，溶液呈黄色有大量气泡产生氢氧根离子（OH-）酚酞或石蕊溶液PH试纸CuSO4或FeCl3溶液变红色（或变蓝色）PH7产生蓝色沉淀或红褐色沉淀碳酸根离子（CO32-）加稀盐酸，再通入澄清的石灰水中有气泡产生，

24、澄清的石灰水变浑浊铵根离子（ NH4+）加熟石灰研磨或加碱溶液受热（如NaOH）有刺激性气味气体产生硫酸根离子（SO42-）硝酸钡溶液，再加稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯离子（ Cl-）硝酸银溶液，再加稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（二）鉴别物质的原则和方法原则：根据物质的性质，选择试剂或方法，根据特征现象得出正确的结论。常用的方法：颜色对比法（物质的颜色或颜色变化）气体生成法（有气体产生或产生气体的颜色、气味）沉淀法（沉淀生成或沉淀的颜色）燃烧法（燃烧时产生不同的现象）综合法具体操作：（1）取待测物，（2）加入适当试剂或选择方法，（3）观察现象，正确描述（4）得出正确的结论。（三）物质

25、的推断解题思路：审题，关键在于“寻找突破口”，然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。1以物质特征颜色为突破口 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、红磷、Fe2O3（红色）； 溶液颜色：CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2（蓝色）；FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3（黄色）。 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。2以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、C

26、O2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。3以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）； 通电（电解H2O）；催化剂（KClO3或H2O2分解制O2）；高温（CaCO3分解，C还原CuO、Fe2O3 ,CO还原Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4分解制O2，H2、CO还原CuO）。4以物质特征现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。* 能使白色无水CuSO4粉

27、末变蓝的气体是水蒸气。 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 在空气中燃烧生成CO2和H2O的纯净物是有机物，如CH4、C2H5OH等。5以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al 人体中含量最多的元素是O 空气中含量最多的元素是N 形成化合物最多的元素是C 质子数最少的元素是H 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2 相对分子质量最小的氧化物是H2O 自然界中硬度最大的物质是金刚石 空气中含量最多的气体是N2 最简单的有机物是CH4 最常用的溶剂是H2O 人体中含量最多的物质是H2O6.以基本反应类型为突破口（四）物质除杂的方法和原则 “除杂”即“提纯”，方

28、法很多，主要原理是利用杂质的不同性质将其转化为不同状态的物质，再利用适当的操作将其进行分离，根据其原理主要是物理方法和化学方法。 三原则：不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；不减，即不能减少被提纯的物质的质量,所加试剂不得与被提纯物质反应；易分，杂质便于分离即把杂质变成沉淀、气体和水。三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。  除杂质思路分析方法：1.物理方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法（1）固体与液体混合物的分离（2）可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发（1）分离溶质与溶剂（2）除去易挥发的杂质氯化钠

29、混有盐酸降温可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同KNO3中含少量NaCl2.化学方法（请按具体方法选择试剂）方法实例（括号为杂质）除杂试剂操作方法溶解法铜粉（铁粉）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、烘干沉淀法NaOH（Na2CO3）氢氧化钙溶液过滤化气法NaCl(Na2CO3)稀盐酸加热法CaO(CaCO3)高温燃烧吸收法H2(HCl)氢氧化钠溶液置换法FeSO4(CuSO4)铁粉过滤（五）常见气体的检验和除杂气体名称检验方法除杂二氧化碳（CO2）澄清石灰水变浑浊氢氧化钠溶液吸收水蒸汽（H2O）白色无水硫酸铜粉末变蓝色浓硫酸或碱石灰一氧化碳（CO）通过灼热的氧化铜，再通过澄清的石灰水检验其生成物通

30、过灼热的氧化铜氧气（O2）带火星的木条复燃灼热的铜网氯化氢气体（HCl）硝酸银溶液，产生白色沉淀饱和碳酸氢钠溶液或水氨气（NH3）石蕊溶液（试纸）变蓝色氮气（N2）燃烧的木条熄灭，且不使澄清的石灰水变浑浊。注意：除杂时：先除其他气体，最后除水。（先除杂，后干燥） 验证产物时：先验证水，再验证其它的气体氢气、一氧化碳、甲烷三种气体如何检验区分？并写出其中的化学方程式。答：取三种气体，分别点燃，将一个冷却而干燥的烧杯罩在火焰的上方，有水珠出现的是氢气和甲烷，无水珠出现的是一氧化碳。再迅速倒转烧杯，倒入澄清的石灰水，变浑浊的是甲烷，不变浑浊的是氢气。氢氧化钠溶液敞口放置空气中一段时间，可能会变质含有

31、碳酸钠。问题1：如何检验氢氧化钠是否变质？方法一：取样加入过量盐酸，有气泡产生，则已变质。方法二：取样加入适量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,有白色沉淀产生，则已变质。方法三：取样加入适量BaCl2溶液,有白色沉淀产生，则已变质。问题2：如何证明这瓶氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？加入过量BaCl2溶液充分反应后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，观察滤液是否变红色。若滤液变红色，则说明是部分变质；若滤液没有变红色，则说明已经全部变质了。问题3：若氢氧化钠溶液已变质，如何将杂质除去？加入适量的Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，然后过滤取滤液。十六、制取气体（一）常用的发生装置和收集装置

32、：发生装置收集装置固-固加热型固液常温型排水法向上排空气法向下排空气法（二）三种气体的实验室制法以及它们的区别：CO2O2H2药品石灰石或大理石（CaCO3）和稀盐酸固+液氯酸钾（KClO3）和二氧化锰、高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）与二氧化锰固+固或固+液锌和稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）固+液反应原理实验室制取二氧化碳 CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O1、实验室用氯酸钾制氧气2KClO3 2KCl + 3O22实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 3实验室用过氧化氢制氧气 2H2O2 2H2O + O2

33、 实验室制氢气：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2收集方法向上排空气法（CO2密度比空气大）排水法（O2不易溶于水）向上排空气法（O2密度比空气大）排水法（H2难溶于水）向下排空气法（H2密度比空气小）检验方法通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊，则为CO2CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+H2O用带火星的木条，伸进集气瓶中，若木条复燃，是氧气，否则不是氧气。点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色。则该气体是氢气。验满方法用燃着的木条放在瓶口，若火焰熄灭，则已满。用带火星的木条，伸进集气瓶口，若木条复燃，则已满。注意

34、事项检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面以下不能用排水法收集试管口要略向下倾斜（原因是什么？）加热时先让试管均匀受热排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管破裂）点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度十七、重要实验步骤及所用仪器：1.配制溶液：计算、称量、溶解（天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒）2.粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发（烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈铁架台、蒸发皿、酒精灯）化学方程式汇总一、化合反应（1）单质与氧气的反应1.镁在O2中燃烧 2Mg+O2 2MgO 6.磷在O2中燃烧 4P+5O2 2P2O5 2.铁丝在O2中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4 7.

35、硫在O2中燃烧 S+O2 SO23.铜在空气中燃烧 2Cu+O2 2CuO 8.碳在O2中充分燃烧 C+O2 CO24.铝在O2中燃烧 4Al+3O2 2Al2O3 9.碳在O2中不充分燃烧 2C+O2 2CO5.氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H2O（2）化合物与氧气反应10.一氧化碳在氧气中燃烧 2CO + O2 2CO2 （3）某些氧化物与水反应11.二氧化碳和水反应 CO2 + H2O = H2CO3 12.生石灰溶于水 CaO + H2O = Ca(OH)2（4）其它13.木炭在高温条件下与二氧化碳反应 C + CO2 2CO二、几个分解反应 14.电解水 2H2O 2H2 +

36、O215.实验室用氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl + 3O216.实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 17.实验室用过氧化氢制氧气 2H2O2 2H2O + O2 18.碳酸不稳定分解 H2CO3 = CO2+ H2O19.高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2三、置换反应（1）氢气、碳还原氧化物：20.氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O21.木炭还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO222.焦炭还原氧化铁 2Fe2O3 +3C 4Fe +3CO223.焦炭还原四氧化三铁 Fe3O 4+2C 3Fe +2CO2（2）

37、金属单质+酸盐+氢气24.锌和稀硫酸（实验室制氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H225.锌和稀盐酸（实验室制氢气） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H226.铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 27.铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H228.镁和稀硫酸反应 Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2 29.镁和稀盐酸反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H230.铝和稀硫酸反应 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+3 H2 31.铝和稀盐酸反应 2 Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H

38、2(3)金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐32.铁和硫酸铜的反应（湿法炼铜） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （曾青得铁则化为铜） 33.铝和硫酸铜的反应 2Al+3CuSO4 = 3Cu +Al2(SO4)334.铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu（NO3）2 四、复分解反应（1）金属氧化物+酸盐+水35.氧化铁（铁锈）和稀盐酸反应 Fe2O3+ 6HCl =2 FeCl3+3 H2O； 36.氧化铁（铁锈）和稀硫酸反应 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe 2(SO4) 3 + 3 H2O 37.氧化铜和稀盐酸反应 CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2O38.氧化铜和稀硫酸反应 CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O(2)酸+碱盐+水39.盐酸和烧碱反应 HCl + NaOH= NaCl+ H2 O 40.盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +