河南省天一大联考2020届高三上学期阶段性测试(二)化学Word版含答案

1、大一大联考2019 2020学年高中毕业班阶段性测试（二）化学考生注意：1 .答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试 卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量 ：H 1 Li 7 B 11 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127一、选

2、择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。1.国画唐？周昉的挥扇仕女图全卷所画人物共计13人。画卷为能本设色，描绘嫔妃的生活，画面结构井然，线条秀劲细利，赋色柔丽多姿，艳而不俗。下列说法错误的是A.画中所用的绢属于蚕丝制品，其主要成分是蛋白质B.画中的红色颜料，主要用赤铁矿粉，其主要成分是四氧化三铁C.画中的黑色颜料，主要用黑色的墨，其主要成分是炭黑D.画中的绿色颜料，古称石青，现在称为铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜2 .下列化学用语错误的是A.中子数为10的氧原子：1；OB.COS 的结构式:0 =C =SC.BaH2的电子式：H: -

3、Ba2+H-D-HQ的比例横出3 .下图是某可逆反应在反应过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是，能量MA.该反应的始变 H = E2 - E1B. A(g) +B(s) =C(g)AH0C.两种途径的差异可能是有无催化剂造成的D. 1 mol A 与足量B充分反应后有a kJ的化学能转化为热能4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.将6.4 g S02 溶于水，溶液中 H2S00 HS。-、SO2-的个数之和为 0.1NaB.12 g FeS2和MgS04的混合物中所含阴离子 (S3 _、S03 _)总数为0.1NaC. 19.2 g 铜与一定浓度的硝酸完全反应，转移电子数一

4、定为0.6N aD.标准状况下,11.2 L C2H6 和C3H6的混合气体中所含氢原子数为3冲5 .下列各组物质中，组内任意两种物质在一定条件下不一定能发生反应的是甲乙4AAicjj.NlwOH3 gBCl*F叫HBrcFe*SDCH)-CHCOOH6 .对羟基苯乙酮是非常重要的医药中间体，工业上常用有机物甲通过Fries重排合成。下列有关说法正确的是O0jCHjM0-C-CH,甲爵建事奉乙A.甲与对经基苯乙酮互为同分异构体B. 1 mol甲完全燃烧消耗 8.5 mol氧气C.甲、对羟基苯乙酮与乙酸乙酯互为同系物D.对羟基苯乙酮分子中所有原子共平面7 .X、Y、Z、W是原子序数依次增大白短周

5、期主族元素，Y、Z同主族，且Y原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，X与W的原子序数之和为 24。下列说法正确的是A.原子半径：WZY8 .氢化物的稳定性:XYC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：z w xD.常温下四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高8 .下列实验操作能达到相应实验目的的是速项实色目的A向久簧蔺破触蔓族溶彼中湎人几滴KSCN端港.解港变红色证明黄第心钱舄修化匍变演B向2粒0. 11nd L hl溶液中油加足灌水. 冉加人J mL四W化族.板演证明还原性：l BrC向FH NOJj溶液中加入中fit稀处雎让明11镰抑制卜了，水都D将工总气体通入1性高林嗖展溶液中IE明也M风

6、再淳白性9 .已知神（As）是第VA族元素，亚神酸的电离方程式为As3+ +30H-=-H3As03 =3H+ +AsO 33-,下列说法错误的是A. Na2HAs03是一种酸式盐B.推测As203可能是一种两性氧化物C. H3AS03能与NaOH液反应，但不能与盐酸反应D.神可形成 As2（S04）3、Na3As03等化合物10 .钠离子电池具有和锂离子电池类似的工作原理，其利用钠离子的脱嵌过程实现充放电（如图所示）。下列有关说法正确的是A.放电时，钠离子向负极移动B.放电时，a是负极C.消耗等质量的钠和锂时，锂离子电池转移电子数少D.充电时，b电极发生还原反应11 .某兴趣小组设计利用海带

7、提取碘单质的流程如下，下列说法正确的是Hf叟吗 一A.步骤灼烧的目的是将碘元素氧化为碘离子B.步骤通入氯气发生的反应为Cl2 +2F 2Cl- +I2C.步骤选择CC14主要是因为CC14易挥发，便于除去D.步骤、的操作名称均为过滤12 .某有机物A能发生如下转化：*则符合条件的A有A.4种 B.5种C.6种 D.8种13 .已知某溶液中含有等物质的量浓度的四种离子，加入铝片后有气体放出，下列对该溶液 中所含离子的分析正确的是A.可能含有 H*R，不可能含有HCO；或HSO；C.若有即生成,则溶液中可能含糊h*1- .H+ .Br .soi口若生成的气体是常见的对然性气体，期溶液中可徙含有H*

8、、cr ,k-14 .现有中学常见物质 A、B、C D,且A、C是单质，B、D是氧化物，它们之间存在如下转化 关系：A + B C+D(反应条件已略去)。下列叙述正确的是A.若A是金属单质，则 C也一定是金属单质B.若A是非金属单质，则C也一定是非金属单质C.若A是金属单质，则 A的还原性大于 CD.若A是非金属单质，则 A的氧化性大于C15.在恒容密闭容器中投人2 mol M,发生反应：2M(g)#N(g) +P(g),下图是不同温度下M的转化率随时间变化的曲线。下列说法正确的是042mol L，min，A.反应速率：A点大于B点C.温度为T2时，从反应开始至t3达到平衡,M的平均反应速率为

9、C.C 点时,u(M)正：u(N)逆=1:2D.温度一定，当混合气体的平均摩尔质量不变时,反应达到平衡状态16.有镁、铝、锌、铁和铜5种常见金属，现取其中 3种金属组成混合物。15 g该混合物与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生氢气的最大体积为11.2 L。推断该金属混合物的组合方式有A.6种 B.7种C.8 种 D.9种二、非选择题：本题共5小题，共52分。17 .（8分）化学反应速率是通过实验测量出来的，下面是三种测量反应速率的实验。（1）如图所示是测量锌与稀硫酸反应速率的装置（夹持仪器已略去）。检查该装置气密性的方法是；该实验需要采集的数据是。（2）可以用单位时间内生成硫的质量，来研究不同

10、温度对Na2s203溶液与稀硫酸反应速率的影响，其反应原理是：Na2s203 +H2s04=Na2S04+0 + S02 T + H20。其他条件相同时，若在相同时间段 内，在r2）下得到硫的质量分别为 mt和，则mm2（填“” =”或“ ”）。（3）实验小组为了测量浓度对反应速率的影响，各取 5 mL 0. 2 mol . L1 H2c204溶液、5 mL0.3 mol ? L -1 H2s04溶液于试管中，依据表格中设计，分别加入KMn0蛤液（温度改变忽此实验设计错误之处为：。18 .（8分）以淀粉为原料制备有机物F的奋成路线如下：宿 r 1-awk ay d事CHD 多(1)反应除生成乙

11、醇外，还生成了一种常见的温室气体。写出该反应的化学方程式： (有机物用结构简式表示)。(2)反应实际上发生了两步反应，第一步是两分子CH3CH放生反应生成有机物 X,第二步是X发生分子内脱水生成 E。则X的结构简式。(3)已知反应的原子利用率是100%则该反应的有机反应类型为 。(4)写出与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式： (写一种即可)。19 .(12分)碘酸钟可用作食用盐的加碘剂， 为无色或白色颗粒或粉末状结晶， 加热至560 C 开始分解，是一 种较强的氧化剂，水溶液呈中性，溶解度在0c时为4.74 g,100 c时为32.3 go下图是利用过氧化氢氧 化法制备碘酸钾的清洁工业流

12、程：1融七M至中性(1)步骤需控制温度在 70 c左右，不能太高，可能的原因是 ,不能太低，原因是(2)写出步骤中主要反应的离子方程式：。步骤用冰水冷却至 0C,过滤出碘酸钾晶体，再用适量冰水洗涤2-3次。用冰水洗涤的优点是。 产品纯度测定：取产品9.0 g,加适量水溶解并配成 250 mL溶液。取出25.00 mL该溶液并用稀硫酸酸化，加入过量的KI溶液，使碘酸钾反应完全，最后加入指示剂，用物质的量-1浓度为1.00 mol ? L 的Na2s203溶人滴定，消耗25.00 mL该滴定液时恰好达到滴定终点。已知：I03-+5I- +6H+ = 3I 2 +30、I2 +2S2032- =2I

13、 - +S40 62-实验中可用 作指示剂。产品的纯度为 %(精确到小数点后两位)。求得的纯度比实际值偏大，可能的原因是 o20 . (10分)X、Y、Z、W Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比 N( Y) : N( Q) =3 :4;Z 的原子序数等于 Y、WQ三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是 ; QX,的电子式为 。(2)一种名为“ PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2G口 X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成 W2QZ舜口气体X2,利用气体X2组成原电池提供

14、能量。写出 W2G口 X2Z反应的化学方程式：。以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和&可形成原电池，其中通人气体X2的一极是（填“正极”或“负极”）。若外电路中有3 mol电子转移，则理论上需要 W2Q勺质量为。含有n个结晶水的WYZ3勺水合物 WYZ3- nH20受热分解时会逐步失去结晶水，最终得到无水盐。样品的固体残留率（固体样品的剩余质量固体样品的起始质量100% ）随温度的变化如下图所示。贝U WYZ3 ? dH20的化学式为 21 .（14分）某化学学习小组拟设计方案探究氨气还原氧化铁并确认其产物组成。他们设计下图所示装置，取一定量纯净氧化铁粉末于硬质玻璃管中，进行实验（部

15、分夹持仪器已省略）（】）A可以选择下列装置中的 /填序号）.H装置的作用是（2）点燃C处酒精灯之前要先通入一段时间的氨气，其目的 是当C中红色粉末全部变成黑色时，熄灭C处酒精灯，继续通入气体至玻璃管冷却。提出假设：他们对黑色粉末（假设黑色粉末不含 FeO）提出如下三种假设，请你补充第二种假设： 假设1:黑色粉末是Fe;假设2 :黑色粉末是-假设3:黑色粉末是Fe和Fe304的混合物。甲同学设计如下实验：宾与观象家畸培爰 联属色带束手中.加*魄及，悻鞭盾挥31溶罐.傅液不变也色酎末是铁就匕色青末毫四氧化三铁 上述实验结论错误的是 l填序号）。乙同学的设计方案：取g黑色粉末于玻璃管中，在加热条件下

16、通入足量的干燥C0,将产生的气体全部通入足量碱石灰中，测得碱石灰增重m g。若m =22w/29,则黑色粉末成分为L填化学式）。（4）丙同学取17.2 g上述黑色粉末于烧杯中，加人 250 mL 2 mol ? L 1的盐酸，恰好使 固体粉末完全溶解，收集到 1 120 mL（标准状况）氢气。向反应后的溶液中滴加KSCNM液,溶液不变红色。根据有关数据，回答下列问题。17.2 g黑色粉本中含铁元素的质量为 。装置C中发生反应的化学方程式为 。天一大联考20192020学年高中毕业班阶段性测试（二）化学-答案I16即，每小题3分，共4分。I. B2.1）3.C4. A5. B6. A7.1）8.

17、 A 9. C 10. BII. B12. A13. B14. C15. A16.1）i7.（I）关用分液漏斗活塞,向右拉动注射器活塞,松开后如果注射器左移mi蜕来的位置,证明气密性良好；如果 注射器不何原来的位置.则装置漏气（其他合理答案也给分）（2分）反应时间、注射器中气体体积读数 （2分）（2） （2 分）（3）4 mL0.2 nol,L KMnO4 溶液过录，不可能完全梃色，测不到樵色时间（说法合理即可.2分）18 . （I）CH;OII（H（）H）4CHO +2CO, j （2 分）（2）CH,CHOHCH2（：H（）（2 分）（3）加成反应（2分）（4）CII, =（：HCILCHOCH,=C：ll（） （2 分）ICH.19 .（1）防止硝席、过辄化氢分解（2分）反应速率悔”分）（2）C0； +2H-IKO + CO, t （2 ）（3）减少洗涤过程中造成的KM,损失（2分）（3）淀粉（I分）299.07