浙江省温州市新力量联盟2020学年高一化学下学期期中试题

1、浙江省温州市新力量联盟2020学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl -35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题部分、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题要求的，不选、多选、错选均不得分）1 .下列物质属于纯净物的是（）A.漂白粉B.石油2 .下列仪器及其名称不正确的是（C.冰醋酸D.水玻璃AISIA.容量瓶B.蒸储烧瓶下列物质属于电解质的是（）A.硫酸氢钠B.二氧化硫4.下列反应中，金属元素被氧化的是（ +2-A. SO2 +

2、H2O2 = 2H + SOI2+3C. Cl 2 + 2Fe2 = 2Fe + 2Cl5 .下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.矿泉水B.氢氧化铝胶体6 .下列说法不正确的是 （）A.氯化钠可用于配制生理盐水C.蒸发皿D.分液漏斗 3.C.食盐水D.葡萄糖)2+2B . Ba + SO 4 = BaSO4j +2+D . CaC(3 + 2H = Ca + H 2。+ CO2 T)C.福尔马林D.澄清石灰水B.大力发展以煤炭为原料的火力发电能减少酸雨危害C.二氧化硅可用于制作玻璃D.金属Mg用于制造信号弹和焰火7 .下列化学用语表示不正确的是（）A. Mg的结构示意图:B.酒精的分子式：C

3、2H6OC.羟基的电子式:：d ： HD. CH4的比例模型:8 .化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()A .石灰石是高炉炼铁的原料之一B .将植物的秸秆等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过沼气细菌的作用生成沼气C.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污D .贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气9 .下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是()A . FeSO4可用于生产缺铁性贫血的药剂B.硫酸铜常用于饮用水的消毒剂C .常温下铁与浓硫酸不反应D.铁丝不能代替钳丝来做焰色反应实验10 .下列说法不正确的是 ()A.用分液漏斗可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B.用滨水除

4、去甲烷中的乙烯气体C.碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一D.蒸储是分离液态混合物一种常用方法，广泛应用于石油工业11 .下列说法正确的是()A. C2、O3互为同位素B.甲酸(HCOOH和乙二酸(HOOCCOOH互为同系物 C.有机是同分异构体a.IY-H 和CLD.氨基酸种类较多，结构中都含有一COOHF口 一 NH12.已知:2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g)A - CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) ?B - CO (g2 =CO(g) + 1/2O (g) 2 ? H-1? H =-566 kJ - m?l ,下列说法不正确的是(H =-28

5、3kJ mol=+283kJ mol- 1C. 2molCO(g)与1mol O 2(g)反应生成2mol CQ(s)放出热量小于566kJ D.相 同条件下，2 mol CO(g)和1 mol O 2(g)的总能量大于2 mol CO 2(g)的总能量1+-+23 A.向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸： Ba2 +OH +H +SQ =BaSGU+H2O .B. Fe2+与H O 在酸性溶液中的反应：2Fe2+H O +2H + =2Fe3+2H O十2 22 22下2 +2H2O列 C. Ca(HC 2 与过量的 NaOH 溶液反应： Ca2+ 2HCC3 + 2OH = CaCO3

6、J + CO3 离 D.醋酸与/、苏打溶液反应：CHCOOH+HCO = CO2T+H2O+ CH3COO窜.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，下列推论合理的是()XYZW反应方的是()A. Z、Y、X的原子半径依次减小B. X、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C. Y的位置是第3周期、第IV A族D. XH4与W元素的单质在一定条件下可发生化学反应15.下列说法正确的是（A.B.等物质的量的乙烯和乙快分别充分燃烧，生成的CO2物质的量相等C.光照条件下，密闭容器中通入甲烷和氯气的体积比例为1:1 ,只生成CH3C1和HClD.乙醛氧化生成乙醇，还原生成乙酸16.下列说法正

7、确的是（A.棉花、淀粉、光导纤维都属于糖类，完全水解后得到葡萄糖B.汽油和食用油在酸性、碱性条件下都可以发生水解C.用食盐腌制后的鸡蛋可以食用，但变性的鸡蛋一定不能食用D.根据纤维燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维17.钠一CQ 电池其工作原理如图所示，吸收的 米管CO2转化为Na2c固体和碳，沉积在多壁碳纳BW可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有机溶剂CC.负极反应为:N口丁电池总反应:Na e =Na+4Na + 3CO2=2N<2C(3+ C18个列实验操作正确的是（A. pH试纸都必须用水湿润后方可使用B.定容时俯视容量瓶的刻度线，配制的溶液浓度偏高 端分液时分液漏斗上层液体应

8、从下口放出四日帝二甲辞）D.蒸储时温度计水银球应插入烧瓶内液面下19 .如图所示，对A生成C的反应，下列结论正确的是（ 下该反应为吸热反应BU该反应进行时，一定有能量放出C. A由班ffc）A.多壁碳纳米管（MWCNT做电池的四塔反应不需要加热一定就可以进行20 .下列说法正确的是（和18O核外电子排布相同)A. 16OB. HCl溶于水电离出H+和。- ,所以是离子化合物 C. NaHCO的受热分解过程中，只有离子键被破坏D. MgCl2、Na2O晶体类型相同，干冰和石英晶体类型也相同21.某反应物A的浓度是2.0 molT, 5 min后，A的浓度变为0.5应速率是（A. 0.4 mol

9、- L 1 - min 1 B. 0.1 mol - L 1 - min 1R应过程催mol L 1,在这5 min内A的化学反C. 0.3 mol - L 1 - min向2毫升的苯中加入1毫升的碘的四氯化碳溶液，振荡后静置，下层呈紫红色D. 0.3 mol - LC.升B.如果用18O2（g）代替O2（g）发生上述反应，则经过一段时间后，18O只存在于C2和SO3中* 向反应温度，反应速率增大在（一 g）.工业上用接触法制取硫酸工艺中，该反应是在沸腾炉内发生23.aNA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）条）J A. 16 克CH4分子存在C-H键为4NAB.0.1 mol KI与0

10、.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为 0.1 NA1 C.常温7.8克苯中含碳碳双键数目为0.3NA .0 O.常温下，0.1mol/L 盐酸溶液1L中H-CI键数目为0.1NA24.哭于下列图示的说法中，正确的是（）0（和 =A.图所示实验装置分离乙醇（78 C）和乙醛（20.8 C）混合液B. a用图所示实验装置排空气法收集CC2气体0 C.图配制一定物质的量浓度的稀硫酸D.图装置可以用来除去 SO2中的HCl25. J溶液中含有大量下列离子：Mg+> NO so比为2: 4: 1,则M离子可能是（）A. H+B.622(行列事实不可以作为苯分子不存在碳碳单键、A.(C

11、.苯分子中六个碳碳键完全相同+2+2、K、M离子，经测定Mg 、NO3 一、K三者离子浓度之 32NaC. OKD. SO4 一双键交替结构的依据是（）B.苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.苯的一澳代物只有一种27- 7E 体 积 的 恒 容 密 闭F列说法中，正确的是（）A.在紫外线、饱和（NH4）2SQ溶液、CuSQ溶液等作用下，蛋白质均会发生变性B.煤的气化、液化和干储的过程都没有涉及化学变化1818C.若原料为CH3COOHFn CH3CH?OH则制得乙酸乙酯中不含OD.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）此 容可 器市 中逆 发反 生应已知受O2（g）28.下

12、列实验的设计方案能达到实验目的的是（）A.用Na除去CH3Ch2OH中含有的少量H2O2B.为验证某溶液中的SO4 ,先加入适量BaCl2溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解C为了验证K与FeCl3反应的限度，某同学将少量FeCl3溶液的与过量的KI溶液混合，充分反应后 用 苯萃取，静置，再取少量下层溶液于试管中，加入 KSCN溶液，观察现象D.为了验证淀粉是否水解，在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，加热29.某溶液中可能含有 C 、SO 2、CO 2、NH +、Fe3+DNa+o某同学为确定其组分，设计并完成了如下434实验：闫福邑|灼烧，尸I沉淙L I施|足量盐酸一羸足量bkln

13、溶液焰色反应实会火熔呈黄色由此可推测原溶液中（）2 +2-A. SOI 、NH4 和Na一定存在，一定不存在CO3B. c(Cl ) >0.4mol ?L-C. c(Fe3+)=0.1 mol?L12-+2D. SO4 、Nh4 一定存在，Na 和 一定不存在CC330.实验室用新鲜动物脂肪5 g、95%勺乙醇、热饱和食盐水和40%（氧化钠溶液制备肥皂，下列有关该实的说法中，正确的是（）A.用滤纸在托盘天平上称量5.0g动物脂肪B.为检验皂化反应进行程度， 取几滴反应液，滴入装有热水的试管中， 振荡，若有油滴浮在液面上, 明油脂已完全反应。C.可用分液法分离得到硬脂酸钠D.在油脂完全反应

14、后需加入热饱和食盐水，有利于硬脂酸钠析出非选择题部分（共40分）二.填空题（共34分）31. （8分）根据要求，分别写出相应的化学方程式（反应有条件要求的，请注明反应条件 ）。（1）金属镁燃烧不能用CQ灭火，用化学方程式表示其理由A（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、NaCl、嚏。A（3）乙烯与澳单质发生加成反应：(4)在浓硫酸的作用下，苯在 5060 C与浓硝酸发生取代反应的化学方程式：32. (12分)乙酸乙酯是重要的有机溶剂和化工原料， 其合成方法如下图所示。 已知A是一种单糖，广泛 存 在于带甜味的水果中，含 B体积分数约为75%勺水溶液在医疗上常彳消毒剂，气态烧 E在标准状况下

15、的 密 度为1.25 g ?L-1o它们之间的转化关系如图。m 岁一#y呼用,管呵节项瓯请回答：(1)有机物B的结构简式是 A。(2)工业上用石油为原料获得 E的方法是：AA .分储 B.干储C.催化裂化D.裂解(3)有机物D官能团的名称是：A,第 步反应类型 A。(4)请写出第步反应的化学方程式A。(5)右图为实验室制取乙酸乙酯的装置图，下列说法正确的是。A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B.乙酸乙酯中混有D,可加入适量NaOH固体后蒸储进行分离C.有机物B、D乙酸乙酯三者可用饱和碳酸钠溶液鉴别D.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒

16、吸现象33. (8分)为探究液体X (仅含三种常见短周期元素，100g mol-1<M(X) <200g mol1)的组成和性质， 设计并完成如下实验：实验中观测到：请回答：X与水充分反应得到0.01mol气体A,气体A在标准状况下密度为2.86g/L且能使品红溶液褪色；溶质B的物质的量为0.02mol。(1)沉淀D的化学式; X的化学式 A。(2)将气体A通入酸性高镒酸钾溶液中，紫红色褪去，说明气体 A具有 A。(3)写出上图中X与水反应生成气体A和溶质B的化学方程式:A.漂白性 B.还原性 C.氧化性D.酸性氧化物的性质34. (6 分)硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，有关

17、硫酸制备和性质实验如下:(1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矶或绿矶(FeS(4.7H2Q的方法制取硫酸。有SO2和SO3,能说明SC2存在的实验现象是溶潢 晶W林授 ”融川解希2FeS(4 羹Fe2O3+ SO2 T + SO3 T ,将受热产生的气体通入如图的装置中，以检验产生 的气体中是否含(2)下图的甲试管内发生的化学方程式为A。有关该实验说法正确的是:A.该反应中浓硫酸只体现酸性B.试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SC2,防止环境污染C.反应一段时间后，将冷却后试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D.含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到4

18、48mL的SO2 (标准状况)三.计算题(6分)35. (6分)燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，120c时，某有机物12g在氧气中完全燃烧，生 成水蒸气和CC2依次通过足量浓硫酸和碱石灰， 分别增重7.2g和17.6g。0.5mol该 有机物的质量为30g。(1)试求该反应生成的CC2物质的量为 mol ; (2)该有机物分子式A,若该有机物能与Na2cC3溶液反应产生气体，则其结构简式为A。2020学年第二学期温州新力量联盟期中联考高一年级化学学科参考答案、选择题（本大题共 29小题，每小题2分，共58分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）123456789