上教版1-9章学生用知识整理

1、第一章 知识整理1.我国古代的一些化学工艺，如： 、 、 、 都是举世闻名的。2.碳酸氢铵不稳定，受热易分解，化学反应文字表达式为 。3. 能使高锰酸钾溶液褪色。4.目前，全球面临的三大环境问题是： 、 、 。5.“白色污染”是指 。6.化学研究物质的 、 、 。7.物理变化与化学变化的比较：物理变化化学变化概念 新物质生成的变化 新物质生成的变化通常伴随的现象物质的 、 等发生改变 许多化学变化还伴随着 的改变本质区别 没有新物质生成， 有新物质生成了解 过程中一定包含 ，物理变化过程 发生化学变化8.物理性质与化学性质的比较：物理性质化学性质概念 通过化学变化就能表现出来的性质物质在 中表

2、现出来的性质性质确定感觉器官直接感知或用仪器测量通过化学变化表现出来性质内容表观特征： 、 、 “两点”： 、 “两度”： 、 “若干性”： 、 、 、 、 9.通过化学实验我们能了解物质的性质。在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象，观察的内容包括：物质原来的 、 ；变化过程中发生的现象，如物质 的变化、 、 、形成 和放出 等；变化后生成物质的 、 等。10.利用化学实验对物质及其变化进行 ，是学习化学的最重要方法。科学探究的一般过程是： 、 、 、 、 、 、 、 。11.碱式碳酸铜俗称 ，其受热分解的化学反应文字表达式为 。 12.化学实验基本要求：见初中化学实验报告册第二章 知识整

3、理1.空气中氧气含量的实验测定：红磷在集气瓶内燃烧的化学反应文字表达式为 ，主要实验现象为 ，待集气瓶冷却到室温后打开止水夹，观察到 ，该实验说明 。造成实验结果偏小的原因有： ， ， ；造成实验结果偏大的原因有： ， 。2.空气的成分按 分数计算， 约占78%， 约占21%，稀有气体约占 ，二氧化碳约占 ，其他气体和杂质约占0.03%。3. 氮气的化学性质 ，在常温下 与其他物质发生反应，但在高温下， 与一些物质发生化学反应。主要用作 、 、 、 等。4. 由于排放到空气中的 和 大大增加，使得进入空气中的有害物质的种类和数量超出了大自然的自净能力，造成了空气污染。主要污染物有 、 、 、

4、和 。目前，人们正在采取多种措施防治空气污染，如 、 、 、 等。 5. （1）通常状况下，氧气是一种 色、 气味的 ，密度 空气， 溶解于水，液态氧和固态氧都呈 色。（2）氧气的化学性质 ，许多物质能与氧气发生 反应。在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈，如： 、 、 等都可以在氧气中剧烈燃烧；而在另一些条件下，物质与氧气只发生 的氧化反应，如： 、 、 等。（3）氧气的重要用途有 和 。物质主要反应现象化学方程式注意点木炭（灰黑色）在氧气中剧烈燃烧，发出 光生成能使澄清石灰水 的气体 木炭在空气中和在氧气中的燃烧现象不同硫（淡黄色）在空气中燃烧发出 火焰在氧气中燃烧发出 火焰生成 气体

5、燃烧产生的SO2是造成空气污染的主要气体铁丝（银白色）在氧气中剧烈燃烧， 生成 固体 铁丝在空气中不能燃烧，实验时必须在集气瓶中留少量水或一层细沙6. 工业上根据氧气和氮气的 不同，采用 的方法制得氧气。 7.在实验室里，通常用 或 来制取氧气，反应的化学方程式为 、 ，上述两个反应都属于 反应。由于 及 不同，这两种方法制取氧气所用气体的发生装置也不同，但都可采用 及 收集氧气。用高锰酸钾制取氧气时，在实验操作中有三个先后顺序不能颠倒： ， ， ；同时还应在试管口 。 8.自然界中，产生二氧化碳的主要途径是 和 ，消耗二氧化碳的主要途径是 。 9.二氧化碳的性质、用途：二 氧 化 碳性质物理

6、性质色、态、味密度（与空气比较）溶 解 性化学性质可燃（助燃）性与水的反应与碱溶液的反应毒 性氧化（还原）性用 途 10.实验室制取二氧化碳的药品为 ，反应原理（用方程式表示） ，证明该气体是二氧化碳的方法是 ，验证二氧化碳是否集满的方法是 。工业上制取二氧化碳的原理是 。 11.电解水的化学方程式是 ，为了增强导电性，一般在水中加少量 。电解水时，负极产生 ，正极产生 ，二者的体积比为 ，质量比为 ，刚开始实验的几分钟内，氢气与氧气的体积比 21，理由是 。 12.自然界中几乎不存在纯净的水，常用的净水方法有 、 、 等。明矾的净水原理是 ，活性炭净水主要利用其 性。13.过滤是将 与 分离

7、的一种实验操作，用到的主要仪器有 、 、 、 、滤纸等，过滤操作时应注意“一贴”、“二低”、“三靠”。 14.硬水是含有较多 的水，软水是不含或含有较少 的水；生活中常用 的方法降低水的硬度，实验室常用 的方法得到蒸馏水以降低水的硬度；一般可以用 来区别硬水和软水。 15.地球上的水虽然储存量很大，但真正可以利用的淡水资源并不充裕。水体的污染，进一步加剧了水资源的危机，造成水体污染的主要污染源有 、 和 ，所以每个社会公民都应该树立 的意识，养成 的良好习惯。第三章 知识整理1.从宏观看，物质由 组成；从微观看，物质由 构成，构成物质的微粒有 、 、 ，例如，氯化钠由 构成，二氧化碳由 构成，

8、金属铜由 构成，这些微粒有相似的性质： ， ， 。 2.(1)原子是由 、 和 三种微粒构成的，其中 和 构成了原子核（一种氢原子核内没有 ），原子不显电性是因为 ，因此在原子中有两组等量关系：核电荷数= = ；相对原子质量= 。(2)分子和原子的主要区别是 。分子由 构成，但分子 比原子大。(3)离子是由原子 形成的，失去电子形成 ，带 ；得到电子形成 ，带 。 3.元素是具有 的同一类 的总称。到目前为止，人们已经发现的元素有 种，其中，大多数是 元素。元素符号既表示 ，又表示 。 元素在自然界的分布是不均衡的。在地壳中，含量较多的元素有 ；在海水中，含量最多的是 元素，其次是 元素；在人

9、体中，含量最丰富的是 元素，其次是 ；太阳上最丰富的元素是 ，其次是 。 人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。例如，缺钙有可能导致 ，缺锌会使儿童 ，缺钴、铁易得 ，缺碘会得 。但某些元素过量，也会导致疾病，如过量的 是致癌的因素之一。 4.元素的种类取决于 ，而元素的化学性质与 关系密切。金属元素，原子的最外层电子数一般 4，在化学反应中易 ，形成带 电荷的 离子；非金属元素，原子的最外层电子数一般 4，在化学反应中易 ，形成带 电荷的 离子。 5.(1)从宏观角度看，纯净物是由 组成，混合物是由 组成；由 组成的纯净物是单质，由 组成的

10、纯净物是化合物。 从微观角度看，在由分子构成的物质中，由 构成的物质是纯净物，由 分子构成的物质是混合物。由同种原子按一定方式结合成的物质是 。由分子构成的物质中，若其分子是由同种原子构成的，这种物质也是 ；若构成物质的分子是由不同种原子构成的，这种物质属于 。 (2)纯净物具有固定的组成和性质；混合物的组成不固定，各种成分保持原有的性质，仅是简单混合。 6.由于纯净物有固定的组成，所以，每种纯净物只有 ，混合物不能用化学式表示。化学式的涵义有：表示 ，表示 ，表示 ，表示 。当化学式表示的物质由分子构成时，化学式前面的系数表示 ，元素符号右下角的数字表示 ；当在元素符号或化学式前面加上系数时

11、，就失去了符号所表示的 意义，只具有 意义。 7. (1)在化合物里，正负化合价的代数和为 。 (2)化合价的规律：在化合物里，氢通常显 ，氧通常显 ；在化合物里，金属元素通常显 ，非金属元素通常显 ，但在非金属氧化物里，非金属元素一般呈 ；在单质里，元素的化合价为 ；许多元素具有可变化合价，如Fe有 价；原子团的化合价由构成原子团的正负化合价的代数和算出，“根”的化合价 零，如氢氧根（OH）为 价， 。 8. 根据化学式，可以计算：物质的相对分子质量= ；组成化合物的各元素的质量比= ；化合物中某元素的质量分数= ；化合物中某元素的质量= 。 第四章 知识整理1. 燃烧是一种 、 的剧烈的

12、。物质燃烧一般需要同时满足三个条件： ， ， 。破坏其中任一条件，燃烧都不可能继续。由此，可推断出灭火的原理：将可燃物 ，将燃烧着的可燃物与 隔离，将可燃物的温度 。 2. 常用灭火器有三种，分别是：泡沫灭火器、 和 。其中泡沫灭火器的反应原理是（用化学方程式表示） 。精密仪器、图书档案等失火，一般用 灭火器。3. 当氧气充足或不充足时，可燃物的燃烧情况不相同，可以分为 和 。燃烧一定是化学变化，是 反应。而爆炸是气体在有限的空间内急剧膨胀引起的，爆炸可能是物理变化，如 ，也可能是化学变化，如 。 4. 粉尘爆炸实验说明了：除了可燃性气体外， 也能发生爆炸，如面粉、煤粉等；可燃物与氧气的 越大

13、，氧气的浓度越高，燃烧越剧烈，也就越容易发生爆炸。 5. 、 和 是世界上最重要的三种化石燃料。化石燃料 是 再生的，如果仅仅将起为燃料，既会对环境造成一定的污染，又是对资源的一种浪费，因此，我们一方面要 ，另一方面要 。煤（工业的粮食）石油（工业的血液）天然气组成混合物，主要含 元素，还含有少量的H、N、S、O等元素混合物，主要含 元素，还含有少量的S、O、N等元素混合物，主要成分是 。综合利用煤干馏可生成 、 、 等石油分馏可得到石油气、汽油、柴油、润滑油等/用途重要的化工和冶金工业原料重要的化工原料燃料和化工原料 6.化石燃料在燃烧时产生的各种气体、固体废物和余热造成了对环境的污染，主要

14、表现在：（1） ，（2） ，（3） 。 7. 各物质的 等于 各物质的 ，这个规律叫做质量守恒定律。化学反应的过程，实质上就是分子 、原子 的过程，在化学反应前后， 、 、 都没有改变，所以，质量守恒。 对于物质种类 原子种类 分子种类 元素种类 分子个数 原子个数 物质的质量总和 元素质量，在化学反应前后一定没有改变的是（填序号） ，一定发生改变的是 ，可能发生改变的是 。 8.（1）化学方程式的书写原则： ， 。（2）化学方程式的涵义：宏观上，表明 ；微观上，表明 ；质量上，表明 。第五章 知识整理1.金属在生产、生活中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。如：家用铁锅的利用了铁的 性；油

15、罐车尾部拖一条及地的铁链，是利用了铁的 性；铁可以拉成丝、压成片是利用了铁的 性。 2.金属中，导电性最好的是 ；熔点最高的是 ；熔点最低的是 ；常温下呈液态的是 ；能被磁铁吸引的是 ；呈紫红色的是 ；地壳中含量最高的是 。3.大多数活泼金属在自然界中以 形式存在，只有极少数不活泼的金属（如 ）有单质存在。常见金属的活动性顺序是 。4.通常所说的金属材料，既包括 ，又包括 。合金是由 跟 熔合形成的有 的物质。生铁是含碳量为 的铁合金，钢是含碳量为 的铁合金。由于合金具有许多良好的物理、化学性质或机械性能，所以应用广泛，如：合金的硬度一般比各成分金属 ，熔点一般比各成分金属 。 5.工业炼铁的

16、主要设备是 ，原料有 ，反应原理是（用化学方程式表示） 。炼钢的目的是 。 6.古代的铁器很难保存到现在，主要是因为 。铁在空气中锈蚀实际上是铁跟 、 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是 。人们通常采用 、 、 、 等方法来防止钢铁锈蚀。 7.石灰石的主要成分是 ，像CaCO3这类由金属离子（包括铵根离子NH4+）和碳酸根离子CO32-（或碳酸氢根离子HCO3-）构成的碳酸盐都能与 反应，生成 的气体，这一原理常用于碳酸盐的检验。试以碳酸钠和碳酸钾为例，写出相关反应的化学方程式 、 。 8.石灰石是重要的建筑材料，还可用于 、 、 等。生石灰也是常用的建筑材料，其与水反应可生成 ，同时 热

17、量，利用该反应，生石灰常用作 。熟石灰能跟空气中的 反应，逐渐转变成坚硬的 ，从而把砖、碎石、粘土、沙子牢牢地粘合在一起，反应的化学方程式是 。第六章 知识整理1.在通常情况下，我们把物质以 或 的形式 分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。物质溶解后形成的 的混合物叫做溶液。溶液区别于浊液的最本质的特征是 、 。2.在油和水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以 均匀悬浮在水中形成 ，这一现象称为 。我们日常生活中所见的 、 等都属于乳化现象。 3.在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。有些物质溶解使溶液的温度升高，如 、 、 ；有些物质溶解使溶液的温度降低，如 。4.为

18、了加快固体物质的溶解速率，人们常采用 、 、 等方法。5.在水中加入某些固体物质后，溶液的性质可能会发生一些变化，如使溶液的凝固点 ，而溶液的沸点会 。6.金属导电是因为金属中存在 ，而稀盐酸、氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中存在 ，酒精、蔗糖等物质的水溶液不能导电是因为 。7.溶液是由 和 组成的，其中 叫做溶质， 叫做溶剂。溶质可以是 、 、 ； 是最常用的溶剂，所以，一般不指明溶剂的溶液都是指 。8.在化学上常用 来表示溶液的组成。溶质质量与溶液质量之比叫做 。9.实验室配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤是 。10.溶液稀释前后， 保持不变，而稀溶液的质量= 。11.我们把一种物质溶解在

19、另一种物质里的能力称为这种物质的 ，它受 、 、 的影响。在化学上，一般用 、 、 、 来表示。12.我们把在 、 ， 的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液； 的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。欲将一瓶饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可采用 、 的方法，而将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和石灰水，常用 、 、 的方法。 13.固体物质的溶解度是指 ，该物质在 溶剂里达到 时所溶解的 。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如 ，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。表示物质溶解度与温度关系的曲线叫 ，利用该曲线可知： ， ， 。 14.气体在水中的溶解度不仅

20、跟气体的性质有关，还跟 和 有关。当 不变时，气体的溶解度随着 而 ，当 不变时，气体的溶解度随着 而 。 15.从溶液中析出晶体的过程叫做 ，一般常用 、 等方法使固体物质从它的水溶液中析出。第六章 知识整理2一、知识结构1、溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。注意事项：1、溶质可以是一种或几种，但溶剂只能有一种。 2、溶液的特征是均一、稳定。3、溶液是混合物，不一定是液体，不一定是无色的。2、同一种溶质在不同种溶剂中的现象不同。3、溶质、溶剂的判定方法：1、常见的溶剂有水、酒精、汽油。2、固液互溶、气液互溶，液为剂。3、液液互溶，量多为剂。（水例外）4、饱

21、和溶液与不饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这溶质的不饱和溶液。注意事项：1、只有指明“一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。2、溶液的“饱和”与“不饱和”必须与溶质对应。5、饱和溶液与不饱和溶液的判定：在一定温度下，看有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有晶体析出的溶液一定是饱和溶液。6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：7、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。对同一种溶质，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶

22、液浓。8、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。注意事项： 一定温度下（决定溶解度大小的关键因素）100克溶剂饱和状态单位是克（四要素缺一不可）9、溶解度与溶解性的对应关系（室温20OC）易溶 S>10克可溶 S>1克微溶 S<1克难溶（不溶） S<0.01克10、溶解度曲线：（1）、定义：溶解度随温度变化的曲线。（2）、图象上的点的含义：曲线上的点、曲线下方的点、曲线上方的点。（3）、曲线的坡度的含义： 曲线越徒峭，溶解度受温度影响越大，饱和溶液降温析出的晶体就越多。 曲线越平缓，溶解度受温度影响越小

23、，饱和溶液降温析出的晶体就越少。（4）、规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大（例如KNO3、NH4Cl）；少数物质的溶解度受温度的影响很小（例如NaCl）；极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小例如：Ca（OH）2。六、有关计算题：稀释计算：稀释前后溶质的质量的相等。溶质的质量分数的计算与根据化学方程式的计算结合的计算题：（1）、找出参加反应的纯净物的质量（根据质量守恒定律），代入化学方程式计算出溶质的质量；（2）、再由m液=m质+m剂或根据质量守恒定律来求出溶液的质量。 七、混合物的分离：过滤和结晶1、过滤：（1）适用范围：难溶性固体与液体之间的分离。（2）操作的注意事项：“三靠两

24、低，一贴紧”2、结晶：（1）适用范围：可溶物与液体之间的分离。（2）分类降温结晶：冷却热饱和溶液；适用于溶解度受温度影响大的可溶物（如：KNO3）与液体之间的分离。蒸发结晶：蒸发溶剂；适用于溶解度温度影响小的可溶物（如：NaCl）与液体之间的分离。（3）蒸发操作中的注意事项：当蒸发皿中出现较多量固体时就停止加热。思考：粗盐提纯实验中，主要步骤有哪些？每一步中玻璃棒的作用分别是什么？ 第七章 应用广泛的酸、碱、盐知识整理1、溶液的酸碱性能检验溶液的 或 的试液叫做酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有 试液和 试液；较为方便检测溶液酸碱性的还有 石蕊试纸或 石蕊试纸。2、碱（1）命名“氢氧化某” NaO

25、H氢氧化钠、Fe(OH)3 、Fe(OH)2 。（2）分类（按照溶解性分）可溶性碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、 、氨水；不溶性碱：Cu(OH)2 （ 色）、Fe(OH)3 （ 色）、Mg(OH)2（ 色）等。（3）通性 A、与酸碱指示剂反应 B、碱 + 酸性氧化物盐 + 水C、碱 + 酸盐 + 水 D、碱 + 盐新碱 + 新盐3、常见的酸盐酸物理性质无色有 气味的具有挥发性的液体，常见的浓盐酸中含HCl37%38%，密度为1.19g/cm3化学性质具有酸的通性用途金属除锈、化工原料等硫酸物理性质无色粘稠的油状液体，难挥发，常用浓硫酸的质量分数为 ，密度为 化学性质具有酸的通性，浓硫酸具

26、有吸水性、脱水性、强氧化性用途制农药、化肥、染料、精炼石油、冶炼金属、金属除锈等硝酸物理性质无色、有刺激性气味、易挥发的液体化学性质具有酸的通性和强氧化性4、酸的分类和命名分类方法分类和命名举例（1）按酸根中是否含氧元素含氧酸（称某酸）H2SO4、HNO3、 等无氧酸（称氢某酸）HCl、H2S等（2）按一个酸分子在溶液中产生的氢离子个数一元酸HCl二元酸例如 三元酸H3PO45、酸的通性A、与酸碱指示剂反应 B、酸 + 金属盐 + 氢气C、酸 + 碱性氧化物盐 + 水 D、酸 + 碱盐 + 水E、酸 + 盐新酸 + 新盐6、浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断搅

27、拌，切不可颠倒次序。7、几种离子的检验（1）H+：试剂： ， 现象 。（2）OH-：试剂： ， 现象 。（3）Cl-：试剂： ， 现象 。（4）SO42-：试剂： ， 现象 。（5）CO3 2-：试剂： ， 现象 。（6）NH4+：试剂： ， 现象 。 8、常见的盐名称氯化钠碳酸钠硫酸铜化学式 俗名食盐纯碱结晶水合物Na2CO3·10H2O 胆矾，蓝矾性质白色固体易溶于水白色固体易溶于水水溶液呈碱性硫酸铜是白色固体易溶于水，水溶液呈蓝色胆矾为蓝色晶体，易溶于水，受热易分解用途 9、盐的通性（1）盐 + 金属新盐 + 新金属 （2）盐 + 酸新盐 + 新酸（3）盐 + 碱新盐 + 新碱

28、 （4）盐 + 盐两种新盐 10、金属活动性顺序的应用（1）在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属能 酸中的 ，排在氢后面的金属则不能。（2）在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的 中置换出来（K、Ca、Na除外）。11、工业上的三酸两碱： 、 、 、 、 。12、复分解反应规律：互换成分复分解，溶解规律是关键，反应如果能进行，有水有气有沉淀。13、常见干燥剂干燥范围干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓硫酸酸性和中性且没有强还原性的气体，如：H2、O2、CO2、HCl、CO、CH4、SO2碱性气体和强还原性的气体，如：NH3、H2S中性氯化钙、无水硫酸铜各种气体

29、（除CaCl2不能干燥NH3）CaCl2不能干燥NH3碱性固体NaOH、生石灰、碱石灰中性和碱性气体，如：H2、O2、CO、CH4、NH3酸性气体，如：CO2、HCl、SO2 14、化学肥料氮肥磷肥钾肥复合肥含有元素NPK两种或两种以上营养元素实例氨水、铵盐、尿素磷酸二氢钙钾盐KNO3、KH2PO4优缺点肥分含量高、见效快肥分单一，易使土壤结构遭破坏，还会因流失而污染江河湖泊氨的合成1.氮的人工固定 2.天然固氮：豆科植物的根瘤菌可以利用空气中的氮气 铵态氮肥的检验铵态氮肥与 混合 ，都有 放出，该气体能使 的红色石蕊试纸变蓝第八章 知识整理1有机物与无机物含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机

30、物。有机物一般都易燃烧、难溶于水。有些含碳的化合物如：二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐，由于它们的组成和性质与无机化合物相似，所以 将它们归为无机物。2有机高分子化合物有些有机物的相对分子质量很大，可达到几百万如：淀粉、蛋白质、天然橡胶、塑料、合成纤维等，这些有机物被称为有机高分子。淀粉（C6H10O5）n、蛋白质、天然橡胶是天然高分子化合物，合成橡胶、塑料、合成纤维则是合成高分子3生活中常见的有机物: 天然气或液化石油气的主要成分是有机物；酒、醋的有效成分是乙醇和醋酸，属于有机物；六大营养素中除去水和无机盐其它都是有机物。4淀粉与葡萄糖作用：淀粉在酶的催化作用下与水反应，转化为葡萄糖C6H1

31、2O6，食草动物还能把牧草、青草等中的纤维素通过体内的微生物作用分解、消化，转化成葡萄糖。葡萄糖进一步发生缓慢氧化变成二氧化碳和水，同时释放热量。5淀粉与葡萄糖的检验1、淀粉的检验原理：淀粉与碘反应呈现蓝色，用碘水或碘酒可以检验食物中是否含有淀粉。步骤：将碘水滴在自带的食物(山芋、土豆、面包等)上进行检验，观察是否变蓝。2、葡萄糖的检验步骤：（1）制取氢氧化铜。向试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%的硫酸铜溶液45滴，混匀，观察现象。（2）向试管中加入2mL10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，观察发生的现象。6油脂的作用与植物油脂的提炼7蛋白质的功效与结构1、蛋白质是构成细胞的基

32、础物质，人体中蛋白质占人体物质（除水而外）的一半。2、动物的肌肉、皮、毛（毛发、羽毛）蹄、角、等的主要成分都是蛋白质。人体的肝胀、血液、头发、激素、各种酶等的主要成分都是蛋白质。3、婴儿和青少年在成长过程中，要摄入富含蛋白质的食物，否则生长缓慢。如安徽阜阳曾发生用劣质奶粉（蛋白质含量极少）喂养婴儿，导致“大头娃娃”甚至夭折事件。4、蛋白质在人体内经酶的催化与水反应，产生氨基酸，一方面氨基酸氧化释放热量供人体活动的需要，一方面氨基酸重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。5、人体蛋白质的合成需要靠必不可少的氨基酸和氮、硫、磷、锌、铁、铜等元素。这些氨基酸和必需元素要靠摄入其他

33、动物、植物中的蛋白质来补充。如果摄入量不足会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血等。8蛋白质的性质1硫酸铵、硫酸钠、硫酸钙、氯化镁等盐能降低蛋白质的溶解度，这种现象叫做盐析。生活中常用硫酸钙、氯化镁等使豆浆中蛋白质凝析成豆腐。2蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛会发生化学变化，失去原有生理功能，这种现象叫做蛋白质变性。因此，实验使用浓酸、浓碱时要特别小心，不能弄到皮肤上；重金属盐、甲醛能使人畜中毒，食品添加剂中不能含有重金属盐、甲醛；医疗中，可用高温蒸煮的方法给医疗器械消毒。3蛋白质受热变性，在烹饪富含蛋白质的食品时，不要长时间高温炖煮，否则会使营养价值降低。9霉菌对食物的污染 黄曲霉毒素的毒性10维生素与人体健康种类在人体中的作用和影响主要来源维生素A维持正常视觉和骨骼发育，缺乏时会导致夜盲症鱼肝油、肝胀、深色蔬菜等B族维生