焓变反应热习题

1、训练1始变反应热基础过关一、放热反应和吸热反应1 .下列说法不正确的是()A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.对于AH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C.放热反应都不需要加热就能发生D.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2 .下列反应属于吸热反应的是()A.炭燃烧生成一氧化碳B.中和反应C.锌粒与稀硫酸反应制取 HbD. Ba(OH)2 8H2O与 NHCl 反应3 .下列变化一定为放热的化学反应的是()A. HO(g)=H2O(l)放出 44 kJ 热量B. A H>0的化学反应C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D.能量变化如图所

2、示的化学反应二、反应热、火含变4 .下列说法中正确的是()A.夕含变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B.反应放热时，A H>0;反应吸热时，A H<0C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总烙与生成物的总烙一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总始总是高于生成物的总烙5.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用AH和AH2表示：2H(g) + Q(g)=2HzO(g) AH2H2(g) + Q(g)=2H2O(l)AH则()A. A H>AHB. A H>AHbC. A H = A HD.无法确定6.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为

3、正四面体所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1 mol N -N键吸收193 kJ 断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量，则(B. 1 mol N 4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量A. 的熔点比P4高C. 2是N2的同系物D. 1 mol N 4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 三、热化学方程式7 .沼气是一种能源，它的主要成分是 CH。mol CH完全燃烧生成 CO和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()_ _. .-1A. 2CH(g) + 4Q(g)=2CQ(g) + 4屋O(l)A H= + 890 kJ - mol_ _一-1B. CH(g

4、) + 2Q(g)=CQ(g) +2H2O(l) A H= + 890 kJ - mol_ _一-1C. CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2HzO(l) A H= 890 kJ - mol八八1"八1CH(g) +Q(g)=2CO(g) +HO(l) AH= -890 kJ - mol 18 .由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是()1-1A. H2(g) +2Q(g)=H2O(l)A Hh kJ - mol1 八.1B. H2(g) +2Q(g)=H2O(l)AHh kJ - mol1

5、C. H2(g)+2Q(g)=H2O(l)AHh +kJ mol11 八.1D. H2(g)+2Q(g)=H2O(g)A Hh +kJ - mol9 .根据热化学方程式：S(s) + Q(g)=SQ(g)A H= a kJ - mol 1( a= -o分析下列说法，其中不正确的是()A. S(s)在Q(g)中燃烧的反应是放热反应B. S(g) + Q(g)=SQ(g)A H= b kJ mol 1,则 a>bC. 1 mol SO 2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O 2(g)所具有的能量之和D. 16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 kJ的热量能力提升10 .

6、白磷与氧气可发生如下反应：P4+5Q=POo。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P P： a kJ - mol 1、P O： b kJ - mol 1、P=O c kJ - mol 1、O=O d kJ - mol 1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的AH,其中正确的是A. (6 a+5d4c12b)B. (4c+12b6a 5d)kJ - mol 1一_ _ ._ -1C. (4 c+ 12b 4a 5d) kJ - molD. (4 a+5d4c12b)kJ - mol 111.已知断开1 mol H H键吸收的能量为 436 kJ,断开1 mol HI- N键吸收的能量为

7、 391kJ,根据化学方程式：N2(g) +3Hb(g)2NH3(g)A H= kJ - mol则断开1 mol NN键吸收的能量是A. 431 kJ mol 1B.kJ - mol 1C. 649 kJI 1 molD.-1869 kJ - mol12.化学反应Nk+ 3H2=2NH的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是A. M(g)B. M(g)调址5增加1 tnul N+3 mulkJ彳 med N?(p)+mol H 式用+ 3H2(g)=2NH3(l)+ 3H2(g)=2NH3(g)3N2(g) + 2H2(g)=NH3(l)N2(g) +=NHb(g)力旧kJ1 mol NH*

8、)- -.-1A H= 2( a b c)kJmol.-1A H= 2(b a)kJ - mol，、.1A H= (b + c a)kJ - mol- -.- 1A H= (a + b)kJ - mol13.根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题:(1)反应过程的热化学方程式:(2)反应过程的热化学方程式:Q与Q的关系：QQ(填“大于”、“小于”或“等于”)。拓展探究14.化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：HH-S: 364 kJ mol1, S S： 266 kJ mol1, S=O 522 kJ mol1, H

9、 O: 464 kJ - mol1。 试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2HaS(g) + SO(g)=3S(s) +2屋O(l)AH- QkJ - mol1,反应产物中的 S实为实际分子是一个 8元环状分子(即7),则 Q=。(2)标准状况下，将 a L H 2s与b L SO 2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热kJ - mol J 当 a<2b 时，反应放热 kJ mol -。又已知 H2O(l)=H2O(g) AH= + 44 kJ mol1,试写出 H2S 和 SO 反应生成 H2O(g) 的热化学方程式：。答案1 C 2 D 3 D 5 B 6 D 7 C 8 A 9 D 10 A 11 B 12 A113.A 2(g)