物质的量浓度的概念和计算专题

1、1物质的量浓度的概念和计算专题2物质的量浓度物质的量浓度常用单位：常用单位：c（B）mol/L（或（或 molL-1）单位体积单位体积溶液溶液中所含溶质中所含溶质B的物质的量的物质的量.定义定义符号：符号：VnB)(c（B）=数学表达式：数学表达式： =3NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（物质的量浓度）V（aq)V(aq)课前复习课前复习4例例1 1：将将2.86gNa2.86gNa2 2COCO3 3 .10H.10H2 2O O配成配成100mL100mL溶液，求溶液，求溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。例例2 ：已知已知VL Al2（SO4）3溶液中含溶

2、液中含Al3+ ag，则，则C（SO42-）？）？基本量的换算基本量的换算5 例例3：含MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液。已知其中Cl-为1.5 mol/L，K+和Na+共1.5 mol/L，Mg2+ 0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为_， K+的物质的量浓度为_ ，Na+的物质的量浓度为_ 。 62溶液中溶质微粒数目的计算 例例4： 2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶质的物溶液，含溶质的物质的量为质的量为 mol，含，含H+ 个，个，SO42- 个。个。 22.408102 4 1.2041024 73溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量分数与

3、物质的量浓度的换算 C=-M1000 注：密度的单位是注：密度的单位是g/cm3 是溶液的质量分数是溶液的质量分数M 是溶质的摩尔质量是溶质的摩尔质量8例例5 5：某浓硝酸中溶质的质量分数为某浓硝酸中溶质的质量分数为94%94%，密度为密度为1.5g/cm1.5g/cm3 3。计算该浓硝酸中。计算该浓硝酸中HNOHNO3 3的的物质的量浓度。物质的量浓度。 答：该硝酸中答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为22.4mol/L思路：思路：C=-M1000 解：解：C=- = - 1000 M63g/mol1000L/ml94%1.5g/cm3=22.4mol/L9例例6：2mol/

4、LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：的溶质的质量分数为：解：解：根据根据C=- 可得：可得： =-答：该溶液溶质的质量分数为答：该溶液溶质的质量分数为7.4%7.4%思路：思路：C=-M1000 M1000 1000C M=-1001000L/ml1.08g/cm32mol/L40g/mol=7.4%10溶液稀释与浓缩溶液稀释与浓缩思路：稀释稀释(浓缩浓缩)溶液前后溶质的溶液前后溶质的物质的量不变，物质的量不变，即即稀释稀释(浓缩浓缩)前后前后物质的量物质的量相等相等 C1V1= C2V2 11例例7 7：将将1010毫升毫升2 mol/L2 mol/L的硫酸溶液

5、加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？例例8:8:配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要溶液，需要密度为密度为1.8g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少毫硫酸）多少毫升？升？解：由解：由 C1V1= C2V2得得10mL10mL2mol/L2mol/LV(aq)V(aq)0.5mol/L0.5mol/L 故故V(aqV(aq)=40mL)=40mL12课堂练习：课堂练习：已知已知VL AlVL Al2 2（SOSO4 4）3 3溶液中含溶液中含AlAl3+3+ ag ag，则则C C（SOSO4 42-2

6、-）？若从其中取出）？若从其中取出0.1VL0.1VL并稀释至并稀释至VLVL，则此时溶液中则此时溶液中C C（SOSO4 42-2-）、）、 C C（ AlAl3+3+ ）？）？ 一起来试试！一起来试试！13两种不同浓度溶液混合两种不同浓度溶液混合思路：思路：混合前后溶质的物质的量总和不变混合前后溶质的物质的量总和不变C C3 3V V3 3 = C = C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2例例9 9：2 mol/L2 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200mL200mL和和4 mol/L4 mol/L的盐的盐酸溶液酸溶液100mL100mL混合（假定混合后液体体积不变）。混合（假定

7、混合后液体体积不变）。求求（1 1）混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 （2 2）混合后溶液中）混合后溶液中H H+ +的浓度。的浓度。14规律规律1 1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。反之亦然。盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。反之亦然。例例1010：已知已知49%49%的的H H2 2SOSO4 4溶液物质的量浓度为溶液物质的量浓度为9.2 9.2 mol/Lmol/L，则，则98%98%的的H H2 2SOSO4 4溶液物质

8、的量浓度是：溶液物质的量浓度是：A.A.大于大于18.4mol/L B.18.4mol/L B.小于小于18.4mol/L18.4mol/LC.C.等于等于18.4mol/L D.18.4mol/L D.无法确定无法确定15规律规律2 2：同种溶质两种不同浓度的溶液混合同种溶质两种不同浓度的溶液混合 溶质的溶质的质量分数分别为质量分数分别为 a%a%、b%b%，混合溶液的密度为，混合溶液的密度为gg/ml /ml （1 1）等质量混合等质量混合后的质量分数为：后的质量分数为：(a%+b%)/2(a%+b%)/2，物质，物质的量浓度为：的量浓度为：1000(a%+b% )/2M1000(a%+b

9、% )/2M（2 2）等体积混合等体积混合( (大大小小大大小小) )若若11g/mL,g/mL,混合后的质量分数大于混合后的质量分数大于(a%+b(a%+b% )/2% )/2，物，物质的量浓度大于质的量浓度大于1000(a%+b% )/2M 1000(a%+b% )/2M 如盐酸、硫酸、硝酸、氯化钠、氢氧化钠溶液如盐酸、硫酸、硝酸、氯化钠、氢氧化钠溶液. .若若11g/mL,g/mL,混合后的质量分数小于混合后的质量分数小于 (a%+b(a%+b% )/2% )/2，物，物质的量浓度小于质的量浓度小于1000(a%+b% )/2M 1000(a%+b% )/2M 如氨水、乙醇溶液如氨水、乙

10、醇溶液. .16例例:11:11：将将6060的乙醇和的乙醇和2020的乙醇等体积混的乙醇等体积混合，所得溶液溶质的质量分数合，所得溶液溶质的质量分数( )( )A.A.大于大于4040 B.B.小于小于4040 C.C.等于等于4040 D.D.无法判断无法判断例例1212：将将6060的硫酸溶液和的硫酸溶液和2020的硫酸溶液等体的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数积混合，所得溶液溶质的质量分数( )( )A.A.大于大于4040 B.B.小于小于4040 C.C.等于等于4040 D.D.无法判断无法判断17化学反应中计算化学反应中计算例例1313：中和中和1 1升升0.5 mol/LNaOH0.5 mol/LNaOH溶液，需要多溶液，需要多少升少升 1mo