氧化还原反应自测题

1、氧化还原反应自测题（一）1、选择题(每题2分) (1)下列半反应的配平系数从左至右依次为 (A) 1,4,1,8,1,1(B) 1,2,2,3,4,2(C) 1,4,1,8,1,8(D) 2,8,2,16,2,8(2)上题的半反应称为_半反应，其中被氧化的元素是 (A) 还原、铜(B) 还原、氢(C) 氧化、氢(D) 氧化、硫(3)根据下列反应构成原电池，其电池符号为 (A)(B)(C)(D)(4)下列反应在酸性溶液中进行当方程式配平时前面的化学计量数是   (A) 5  (B) 3  (C) 2  (D) 6(5)在中，的氧化数是   (A)

2、 -3  (B) +1  (C) +3  (D) +5(6)下列反应中，哪一个划线的物质是还原剂   (A)(B)  (C)(D) (7)根据下列反应：判断电极电势最大的电对是   (A)   (B) (C) (D) (8)下列叙述中正确的是   (A)电极电势的大小可以衡量物质得失电子容易的程度。(B)某电极的标准电极电势就是该电极双电层的电势差。  (C)原电池中，电子由负极经导线流到正极，再由正极经溶液流到负极，从而构成了电回路。(D)在一个实际供电的原电池中，总是电极电势大的电对作正极，

3、电极电势小的为负极。(9)下列哪组溶液中的离子不能共存  (A)(B)  (C)(D)(10)电对和的标准电极电势分别为1.07V和0.34V则下列反应的标准电动势 为判断电极电势最大的电对是   (A) 0.18V  (B) 0.73V  (C) 1.41V  (D) 0.73V(11)下列叙述中正确的是   (A)因为的 为0.23V故 的 为0.46V(B)含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH值减而增加  (C)因为所以绝不能用 与盐酸作用制取  (D)已知和的各为-0.76V和0.34V。铜锌原电池

4、的电动势之所以为1.20V,原因在于的浓度较 的大。(12)在氧化还原反应中，氧化剂是值的电对中的物质，还原剂是值的电对中的物质   (A)大，氧化型；小，还原型(B)小，氧化型；大，还原型  (C)大，氧化型；小，还原型  (D)小，氧化型；小，还原型(13)对于由下列反应构成的原电池来说，欲使其电动势增加，可采取的措施有：   (A)增大的浓度(B)增加的浓度  (C)加大锌电极  (D)降低的浓度(14)根据下列标准电极电势，指出在标准态时不可共存于同一溶液的是   (A)   (B)  (C)&#

5、160; (D)(15)在与的混合溶液中放入一只铁钉，将生成  (A)   (B)  (C)  (D)正确答案：1：(C)、2：(D)、3：(D)、4：(B)、5：(D)、6：(C)、7：(D)、8：(D)、9：(C)、10：(B)、11：(B)、12：(A)13：(B)、14：(D)、15：(B)、氧化还原反应自测题（二）1 选择题(每题2分) (16)与浓盐酸发生如下反应的理由是   (A)因为的 =1.33V .的=1.36V.  (B)由于用的是浓盐酸，浓度增大使 的增大，从而使E增大  (C)由于加热使反

6、应物的动能增加  (D)因为用的是浓盐酸，使的增大，同时使的减小从而使  (E)由于用的是浓盐酸，使的增大，同时使的减小从而使(17)下列叙述中正确的是   (A)下列电池中，若向银半电池加入适量NaCl，则会使电子反向流动  (B)同类型的金属难溶盐的 愈小，金属的电极电势就愈低  (C)在下列电池中，只有离子浓度 时才成立:  (D)在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差愈大，则其进行得就愈快(18)已知下列反应的皆大于零，其中A.B和C均为金属单质，则标准态时 与C之间的反应为 (A) 自发的(B)正处于平衡状态 (C)

7、非自发的  (D) 不能确定(19)已知电对、和的各为1.36V、1.07V和0.54V今有一种和的混合溶液，标准状态时能氧化而不氧化和的物质是 (A) (B)(C)   (D) (20)电对的为0.534V 25时，当离子浓度为时的为  (A) 0.534V  (B) 0.650V  (C) 0.593V  (D) 0.471(21)下列电对中，最大者是   (A)   (B)   (C)   (D) (22)已知25时电对的=1.51V若此时由1mol减小到 ，则该电对的电极电势变化值为 &

8、#160; (A)上升0.38V(B)上升0.047V  (C)下降0.38V(D)下降0.047V (23)已知下列原电池的若和的浓度相等，则此原电池的电动势等于零时的为   (A) 3.16mol/L  (B) 0.1mol/L  (C) 0.316mol/L  (D) 1mol/L(24)已知下列反应的原电池的电动势为0.46v且的=-0.76V则氢电极溶液中的pH为  (A) 10.2  (B) 2.5  (C) 3  (D) 5.1 (25)电对的电极电势随以下变化而最大的是

9、  (A)C( )减小(B)C( )增大  (C)锌片面积增大(D)三者都不是(26)已知则 的溶度积为  (A)(B)  (C)(D)(27)下列各物质作氧化剂时，哪一种随着溶液的氢离子浓度增加而氧化性显著增强。  (A)   (B)  (C)   (D)(28)已知下列数据确定的为  (A) +0.689V  (B)-0.689V  (C) -0.355V  (D)+0.355V(29)已知的=0.799V及AgCl的若在半电池中加入KCl，使其变成，则其电极电势将

10、60; (A)增加0.581V   (B)增加0.220V  (C)降低0.581V   (D)减少0.220V(30)在标准态时，往酸性溶液中加入适量的此时最可能的产物是  (A)  (B)  (C)  (D)正确答案：16：(D)、17：(B)、18：(D)、19：(C)、20：(C)、21：(C)、22：(C)、23：(C)、24：(D)、25：(B)、26：(B)、27：(D)28：(D)、29：(C)、30：(B)、氧化还原反应自测题（三） (31)对于下述反应，中n等于 (A) 1(B)6(C) 3 

11、(D) 12(32)根据公式可以看出溶液中氧化还原反应平衡常数  (A)与温度无关(B)与浓度有关  (C)与浓度无关(D)与反应式书写有关(33)由两个氢半电池组成浓差原电池，其电池总反应式及条件如下，则此反应的平衡常数K为:(A)(B)1(C)  (D) (34)已知电对的及的则下列电池反应的E为 (A) -0.37V(B)-0.61V(C) +0.37V  (D)+0.61V (35)已知电对和的各为0.77V和-0.41V二者组成下列原电池的E=1.21V则的浓度为  (A) 0.3mol/L  (B) 0.1mol/L

12、60; (C) 3.1mol/L  (D) 1.5mol/L(36)今有氢电极该电极中所用的溶液是浓度均为1.0mol/L弱酸(HA) 及其钾盐(KA)的缓冲溶液。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得其电动势为E=0.38V并已知氢电极为正极，负极的 则该电极中溶液的pH及弱酸的电离常数各为  (A)  (B)  (C)   (D) (37)已知电对和的各为0.799V和0.771V，又知下列原电池的E=0.698V，则AgBr的溶度积常数为  (A)   (B)  (C)  (D)  (38

13、)由下列数据确定的为  (A) +0.67V   (B) 0.67V  (C) -0.37V  (D)+0.37V(39)根据下列电势图可知，能自发进行的反应是  (A)(B)  (C)(D) (40)根据下列电势图判断能发生歧化反应的物质  (A)  (B)   (C)   (D)(41)在碱性溶液中溴的电势图如下，则电对的标准电极电势为  (A)1.52V  (B)0.76V  (C)0.728V   (D)0.364V(42)根据上题（题）

14、数据可知，能歧化的有  (A)  (B)  (C)  (D)(43)电解时，若通入一定量的电流2小时，可释放出0.5g氢气，则以同样的电流通入溶液中，经过相同时间后可能析出氧气和铜各为  (A) 4g和8g  (B)4g和16g   (C) 8g和64g  (D)8g和16g(44)电解时，由于超电压的存在，实际分解电压与理论分解电压之间的关系为   (A)两极的实际析出电势总是大于理论析出电势  (B)两极的实际析出电势总是小于理论析出电势  (C)阳极的实际析出电势总是大于理论的，而阴极的实际析出电势总是小于理论的  (D)阳极的实际析出电势