水的电离习题及答案_第1页
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文档简介

1、水的电离（习题）1. 关于水的离子积的说法不正确的是（ ）A25时，纯水的离子积是一个常数B温度升高，水的离子积增大C水的离子积的单位是mol2·L-2D在酸或碱溶液中，水的离子积减小2. 纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）A前者大 B相等C前者小 D不能确定3. 25时，0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，水电离出的OH-浓度是（ ）A0.2 mol·L-1 B5×10-14 mol·L-1 C1×10-7 mol·L-1 D1×10-13 mol·L-14. 下列离子中

2、，不会破坏水的电离平衡的是（ ）ACH3COO- BNH4+ COH- DNa+5. 能影响水的电离平衡，最终使溶液中c（H+）>c（OH-）的是（ ）A将水加热到80 B向水中加入NaOH固体C向水中通入SO2 D向水中加Na2SO4·10H2O晶体6. 下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（ ）AH+很小的溶液一定显碱性BpH=7的溶液一定显中性CH+=OH-的溶液不一定显中性 D酸性溶液的pH不一定小于77. 某温度下，水的离子积是1×10-13 mol2·L-2，若该温度下某溶液中的c（H+）=1×10-7 mol·L-1，则该溶

3、液（ ）A显碱性 B显酸性C显中性 DH+=100OH-8. 某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7 mol·L-1，则此时c（OH-）=_ mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-6 mol·L-1，则此时溶液中的c（OH-）=_ mol·L-1。9. 25时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是_。10. 25时，把pH=9的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液以体积比4:1混合，该混合溶液的pH为（已知：lg5=0.7）_。11. 常温下，pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11:9混合，则混合液的pH为_。12. 25时，取Vx L pH=x的盐酸溶液，需要Vy L pH=y的NaOH溶液完全中和。（1）若x+y=14，则Vx/Vy=_（填数值）；（2）若x+y=13，则Vx/Vy=_（填数值）；（3）若x+y>14，则Vx/Vy=_（填含x、y的表达式），且Vx_Vy（填“>”、“<”或“=”）；（4）若x+y=15，则Vx/Vy=_（填数值）。【参考答案】1. D2. C3. B4. D5. C6. D7. A8. 2.0×10-7 8.0

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