《三维设计》2022届高考化学一轮复习教师备选作业----化学反应热的计算

1、第1章 第3节(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题125 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJ·mol1C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJ·mol1据此判断，以下说法中正确的选项是()A由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时石墨的能量比金刚石的高解析：盖斯定律是热化学方程式书写

2、的依据之一，同时通过H的比拟，亦可判断物质能量的上下。根据盖斯定律，将式减去式，得到以下热化学方程式：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.90 kJ·mol1说明由石墨制备金刚石是吸热反响，吸收的热量作为化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高，A选项正确。答案：A2以下热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJ/molHg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ/mol由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3是()A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/molC438.9 kJ/mol

3、 D260.4 kJ/mol答案：D3氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2 BCOCC8H18 DCH4解析：题中各H对应的可燃烧物的物质的量为1 mol，把它们的H值分别换算成1 g可燃物燃烧的热量(即H

4、/m)即可比拟。答案：B425 、101 kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJ·mol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJ·mol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反响B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反响CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反响DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反响解析：(2)(1)得：2O3(g)=3O2(g)H284.2 kJ/mol，等质量的O2能量低。答案：A5：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H2

5、85.83 kJ/molCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ/mol假设氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ热量，那么混合气体中CO的物质的量为()A0.22 mol B0.15 molC0.1 mol D0.05 mol答案：C6根据下表的数据，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反响热应为()局部物质的键能H2Cl2HCl键能(kJ·mol1)436243431A.183.0 kJ/mol B366.0 kJ/molC183.0 kJ/mol D211.0 kJ/mol解析：根据公式HE1(反响物的键能总

6、和)E2(生成物的键能总和)(436 kJ·mol1243 kJ·mol1)(2×431 kJ·mol1)183 kJ·mol1<0，为放热反响。答案：C7(2022·长沙高二检测)：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.6 kJ/mol，实验室测得4 mol SO2发生上述化学反响时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于()A40% B50%C80% D90%解析：SO2的转化率为：×100%80%。答案：C8H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·

7、;mol1、1 411.0 kJ·mol1和1 366.8 kJ·mol1，那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJ·mol1B44.2 kJ·mol1C330 kJ·mol1 D330 kJ·mol1解析：解答此题可先写出相关的热化学方程式，然后根据热化学方程式进行分析、计算。根据题给各物质燃烧热数据可得相关热化学方程式为：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1；C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411.0 kJ·m

8、ol1C2H5OH(l)3O2(g)=3H2O(l)2CO2(g)H1 366.8 kJ·mol1由可得：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJ·mol1，故A选项正确。答案：A二、非选择题9科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。利用盖斯定律可测某些特别反响的热效应。P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJ·mol1P(s，红磷)O2(g)=P4O10(s)H2738.5 kJ·mol1那么白磷转化为红磷的热化学方程式为_ _。答案：P4(s，白磷)=4P(

9、s，红磷)H29.2 kJ·mol110(2022·南京调研)10 g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18 升至62.4 ，那么硫磺的燃烧热为_，热化学方程式为_ _。解析：由Qcmtcm(t2t1)及Qn×|H|得：n×|H|cm(t2t1)×103|H|296.9 kJ/mol故S(s)O2(g)=SO2(g)H296.9 kJ/mol。答案：296.9 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g)H296.9 kJ/mol11煤燃烧的反响热可通过以下两种途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧

10、产生的反响热；b先使煤与水蒸气反响得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：aC(s)O2(g)=CO2(g)HE1bC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2H2(g)O2(g)=H2O(g)HE3CO(g)O2(g)=CO2(g)HE4答复：(1)与途径a相比途径b有较多的优点，即_ _。(2)上述四个热化学方程式中的哪个反响H>0_。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的选项是_。Aa比b多 Ba比b少Ca与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。解析：(

11、1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)是煤气化过程中发生的主要反响，生成CO和H2燃烧充分，能量利用率高，且运输方便。(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)需吸收热量，H>0。(3)根据盖斯定律，三方程式的加和可得，理论上a、b两条途径产生的可利用的总能量是相同的。(4)根据能量守恒及(3)的分析，不难得出E1E2E3E4。答案：(1)煤的利用率高；变成气体以后，运输方便；使燃烧充分(2)反响(3)C(4)E1E2E3E412(知能提升)(2022·黄岗中学高二质检)为了合理利用化学能，确保平安生产，化工设计需要充分考虑化学反响的焓变，并采取相应措施。化学反响

12、的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_ _。(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反响的过程就是反响物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反响过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。反响N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：_。化学键HHNHNN键能(kJ/mol)436391945(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的

13、化学反响的焓变进行推算。：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ/mol2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32 599 kJ/mol根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反响的焓变：_。解析：(1)5 g CH3OH(l)充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出113.5 kJ的热量，那么1 mol CH3OH充分燃烧时，放出的热量为：×113.5 kJ726.4 kJ，故其燃烧的热化学方程式为：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.4 kJ/mol，或2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJ/mol。(2)H反响物的键能之和生成物的键能之和3×436 kJ/mol945 kJ/mol6×391 kJ/mo