化学常识：原子中的电量关系_第1页
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1、.化学常识：原子中的电量关系一、化学常识：15年高中化学小知识点：原子中的电量关系在原子中，原子核所带的正电荷数核电荷数就是质子所带的电荷数中子不带电，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。二、高考化学必备知识点：15年高中化学小知识点：原子中的电量关系分子是保持物质化学性质的最小粒子原子、离子也能保持物质的化学性质。分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的

2、间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子核质子和中子原子中：核电荷数带正电=质子数=核外电子数=原子序数核外电子相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子带正电荷、中子不带电、电子带负电荷。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性即

3、电中性。一切原子都有质子、中子和电子吗？错！有一种氢原子无中子。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1，一般不写。单质和化合物的区别是元素的种类不同。纯洁物与混合物的区别是物质的种类不同。由同种元素组成的纯洁物叫单质由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。由一种分子构成的物质一定是纯洁物，纯洁物不一定是由一种分子构成的，如金属汞有汞原子聚集而成。由不同种元素组成的纯洁物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质

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