化学溶解度曲线图相关试题

1、溶解度考点分析1、 点的含义、温度取值范围、比较溶解度大小 如图，AB交点的含义是 A的溶解度大于B的溶解度的温度取值范围是 t1时, A的溶解度 B的溶解度2、 判断溶液状态、转化方法如图，t2时 ,50g水中溶解30g甲，形成 溶液，200g水中溶解30g乙，形成 溶液。如何把接近饱和的甲溶液转化成饱和溶液，可采用的方法： 乙呢？ 看下表：  溶液的温度/ 75 6550 35  20析出固体M的质量/g  0 02.04.58.4  若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下

2、列问题。 75时，该溶液是否为饱和溶液？_（填“是”、“否”或“无法判断”） 65呢？ 3、 求溶液的质量、溶质质量分数如图，t2时，25gA溶解于50g水中，形成溶液的质量为 g, 60gA溶解于200g水中，形成溶液的质量为 g. 溶质质量分数为 10gA溶解于50g水中，形成溶液的质量为 g.溶质质量分数为 。4、比较温度变化带来的溶液、溶质、质量分数等的变化。下图是A、B两种物质的溶解度曲线。根据图示回答下列问题。(1) t1时，向两只盛有100 g水的烧杯中，分别加入A.、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_溶液(填“A”或“B”)。 (2) 若不考虑

3、水分的蒸发，将t2的A物质的饱和溶液升温至t3，溶液中溶质的质量分数将_。（填“变大”、“变小” 或“不变”）t1到t2 t2到 t1 t3到t2 (3) 将t2的A.、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3。若不改变溶剂质量，欲使它们仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系是A_B。(填“”、“” 或“”) （4）t3时，欲配制等质量的AB两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系：A B. (5) 将t2的A.、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1，析出晶体质量关系为 A B。5、物质提纯的方法ABC0 t1 20 t2 温度/g40溶解度A中含有少量B，提纯A的方法： B中含有少量A

4、，提纯B的方法： A中含有少量C，提纯A的方法： C中含有少量A，提纯C的方法： 你觉得还要注意什么？ 除去硫酸钠中少量氯化铵时，比较高效的物理方法是 6、配制溶液、稀释溶液实验 配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 近年真题（09年4月）下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有100C含100g水的澄清氢氧化钙饱和溶液，将该溶液加热到600C (水的蒸发忽略不计)。下列说法错误的是（ ）A溶液变浑浊 B溶液变为不饱和C

5、溶液仍饱和 D溶质质量分数变小（10年4月）A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答下列问题：图中A、B两物质的溶解度相等时，对应的温度是_。t 3时，将50 g A物质溶于50 g水中，得到的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将t2时A物质的饱和溶液降低温度至t1时，其溶质质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）。（10年中考）有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如 Ca(OH)2、 Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：温度/04080溶解度/gCa(OH)20.1870.1410.094Ba(OH)21.678.22101.4溶解

6、度/g A 根据以上信息回答下列问题：（1）右图中，表示Ca(OH)2溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）。（2）如果要将 Ca(OH)2的不饱和溶液转变为饱和溶液，0 B 温度/ 可采取的方法是 （只举一种）。（3）现有常温时，含有Ca(OH)2、 Ba(OH)2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液，所采取的简单方法为 。（11年4月）右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。请回答：（1）40时硫酸钠的溶解度比氯化铵的溶解度 （填“大”或“小”）。 （2）要把60氯化铵饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采取的办法 （只写一种即可）。（3）25时，将硫酸钠和氯化铵各35 g分别放入1

7、00 g水中，形成的溶液其溶质质量分数较大的物质是 。（11年中考）烧杯中盛有一定质量、温度为80、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。  溶液的温度/ 75 6550 35  20析出固体M的质量/g  0 02.04.58.4  若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 （1）65时，该溶液是否为饱和溶液？_（填“是”、“否”或“无法判断”）； （2）将40时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法

8、中一定能达到目的的有 _ （填序号）。    升温 降温 加溶质M加水 加另一种固体N恒温蒸发水 与40时M的饱和溶液混合  （3）20时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、_。(12年4月)某化学兴趣小组的同学在20时进行了如下图3ll所示实验。已知，图3l一2是KNO3的溶解度曲线。 (1)50时，l00 g水最多可溶解硝酸钾的质量为 g。 (2)充分搅拌后，可观察到：A中无剩余固体，B中 。 (3)AE的溶液中，

9、属于不饱和溶液的是 (填字母，下同)。 AE的溶液中，溶质质量分数相等的是 。 (12年中考) （4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1） 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）t2时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱 和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填 “”、“”或“”）。（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号，下同） A溶剂的质量一定变小 B溶质的质量可能不变 C溶质的质量分数一定变大 D溶液的质量一定变大 E该饱和溶液还可以溶解其它物质(4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（

10、带珐码盒）、烧杯和。 A.酒精灯 B .药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G 胶头滴管（13年四月）右图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）t1时甲、乙两种物质的溶解度大小关系为：甲 乙。（2）将t3等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2时，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙。（3）欲从甲溶液中得到甲的固体，可采取的办法是 （4）用t3时甲的饱和溶液配制5%的甲溶液，需要的仪器是 (12年5月) 70 时，将100 g溶质的质量分数为20%的R溶液不断降温，析出固体R的质量与温度的变化关系如右图所示。根据图像回答下列问题：（1） R的溶解度随温度的升高而_（填“增大”、“不

11、变”或“减小”）；（2）从70 降到50 的过程中，该溶液中溶质的质量 分数_（填“变大”、“变小”或“不变”）； （3）要配制50时50 g R的饱和溶液，需要R的质量是 _ g , 需要的玻璃仪器有_ 。（11年5月）40时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到30，固体溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。状态1状态2蒸发等质量的水，降温至30 仔细读图1和图2，回答下列问题。（1）三种物质溶解度的关系：若b>a>c时的温度为t，则t的取值范围是： 。（2）烧杯甲里是 物质的溶液(选填a、b、c，下同)，烧杯

12、乙里是 物质的溶液。（3）40时，烧杯_里溶液中水的质量最少（选填甲、乙、丙）。（4分）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。温度/2030506080溶解度/g来源K2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。曲线上M点的含义是 。20时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （结果用最简整数比表示）。30时，向114 g K2CO3固体中加入100 g水，充分溶解后升温至40，该溶液中溶质的质量分数 _ （填“变大”、“变小”或“不变”）。相关习题1.请根据图7中A、B两

13、种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(l)在_时，A、B两种物质溶解度相同。(2) t2时，100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ _，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g。(3)将t2时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是_ _。2.ABC0 t1 20 t2 温度/g40溶解度右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。 将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时，析出溶质最多的是 ， 无溶质析出的是 。 20时，将30

14、g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。 若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。3.右图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：(1)t3时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(2)t1时，A、B两种物质溶解度的大小关系为A B(填“>”、“<”或“=”，下同)。(3)在其他条件不变的情况下，若把tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B：若把t3时A、B的饱和溶液分别降温至t2，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小

15、关系为A B。4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。(1)50时，甲物质的溶解度是。(2)30时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是。(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 。除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。5.下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：温度0102030405060708090溶解废g36353433323130292827(1)70时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是 (填“饱和”或“不饱和

16、”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)；(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的 (填“甲”或“乙”)；(3)80时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60，是否有固体析出? (填“有”、 “没有”或“不确定”)。6.请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）实验操作实验结果取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20全部溶解，得溶液再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20恰好饱和，得溶液再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20得溶液加热全部溶解，得溶液冷却至20析出晶体，得溶液（1）中溶液的质量为_g；一定属

17、于不饱和溶液的是_(填序号，下同)；溶质的质量分数一定相等的是_。（2）析出晶体的质量为_。A.25g B.（w+25）g C. （w+50）g 7.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）A. 两溶液的质量一定相等 B. 两溶液均变为不饱和溶液 C. 溶液质量增加，溶液质量减少 D. 溶液中溶质的质量分数一定大于溶液8.KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：温度/010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl 27.631.034.037.040.042