中和滴定基本操作

1、知能测验.(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订!一、选择题1. 下列物质中，加入 10 mL HCI溶液时，其pH不会改变的是()A . 20 mL同一浓度的 HCI溶液B. 20 mL NH 4CI 溶液C. 10 mL 水D. 10 mL 稀 NaOH 溶液解析： 因HCI为强电解质，溶液中不存在电离平衡，混合前两溶液中c(H +)相同，混合后pH才不会改变。答案： A2. 100 C时水的离子积为 1.0 X 10 ，则该温度下0.01 mol L NaOH溶液pH为()A. 10B . 12C. 2D 无法计算1解析： 0.01 mol L NaOH 溶液的 c(OH )122

2、1KwXOX101101=1.0X 10 mol , c(H +) =2 mol L = 1.0X 10 mol L , pHc(OH )1.0X 10=lg c(H +) = 10。答案： A3. 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH = a,乙的pH = a+ 1,下列判断正确的是()A .甲中由水电离出来的 H +的物质的量浓度是乙的 箱倍B .甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c(甲)=10c(乙)C.中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积(V)之间关系为：10V(甲)>V(乙)D .甲中的c(OH )为乙中的c(OH )的10倍解析： 在CH3COOH溶液中，有

3、c(H + )水=c(OH )水, c(OH )水=c(OH ),已知甲的a 14a 13pH = a,乙的 pH = a+ 1，贝U c(OH )甲=10 , c(OH )乙=10 ，所以 A 正确。答案： A4. 在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H +)B . 100 : 1C. 1 : 100解析： 若甲溶液pH = a,则乙的为2a。确定，则比值无法确定。答案： D5室温下，已知某溶液中由水电离生成的 在该溶液中，一定不能大量存在的离子是(a . so3C. NO3D.无法确定c(H + )浓度之比为10-a : 10- 2a= 10a。a值不H

4、 +和OH的物质的量浓度乘积为 1024,则)B . NH4D . HCO3解析：根据题意，水电离的 c(OH ) = c(H +) = 10 12 mol L S溶液呈强酸性或强碱性，HCO*与H +或OH-都不能共存，选 D。答案： D6取浓度相同的NaOH和HCI溶液，以3 : 2体积比相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()A . 0.01 mol/LB . 0.017 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.50 mol/L解析：本题考查溶液pH的简单计算。设 NaOH、HCl的浓度均为c,以3 : 2体积比混合后溶液的pH = 12,则判断出NaOH过量，反应

5、后3c 2cc(OH -) = = 1 X 10-mol/L ,解得c= 0.05 mol/L。答案： C7.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是()A . pH = 3的醋酸溶液稀释100倍，pH = 5B . pH = 4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H ) = 1X 10 mol L_ 1C. 将 1 L 0.1 mol L_!的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L, pH = 13D. pH = 8的NaOH溶液稀释100倍，其pH = 6解析：A项CH3COOH是弱酸，在稀释过程中电离程度增大，稀释100倍后，3<pH<5 ;61B项，pH

6、= 4的H2SO4溶液稀释100倍时，溶液中的 c(H + )= 1.0 X 10_ mol L _，溶液中的 c(OH -)=1.0X 10-1.0X 10-6molL-1= 1.0X 10-8 mol8c(OH -) = 1.0X 10- mol L时,c(OH -)=乎-二由水电离的c(OH-)与水电离的c(H + )相等；C项，0.1 mol L-1 Ba(OH) 2溶液稀释到2 L mol L-1= 0.1 mol L1, c(H + ) = 1.0X 10-13 mol L-1, pH = 13; D 项，NaOH溶液是碱溶液，无论怎么稀释；pH在常温下不可能成为 6,只能无限接近

7、于 7。答案： C& 25 C时，若pH = a的10体积某强酸溶液与 pH = b的1体积某强碱溶液混合后溶液 呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系()A . a+ b = 14B . a+ b= 13C. a + b = 15D . a + b = 7答案： C9. pH = 13的强碱溶液与pH = 2的强酸溶液混合，所得混合液的pH = 11,则强碱与强酸的体积比是()A. 11 : 1B. 9 : 1C. 1 : 11D. 1 : 9解析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余的c(OH -

8、)的浓度列式求解。设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c(OH -)2= 0.1 mol L-1,酸中c(H +)1= 0.01mol L -1,贝U:3c(OH -)余=10- mol1 V2 c OH - 2- V1 c H + 1V1 + V20.1V2-0.01V1=0.001;V2 + V得V : V1= 1 : 9,故选项D正确。答案： D10. pH = 2的A、B两种酸溶液各取1 mL ,分别加水稀释到1 000 mL ,其溶液的pH与 溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是()A .稀释后A溶液的酸性比B溶液弱B. a = 5时，A是强酸，B是弱酸C. 若A、

9、B都是弱酸，则5>a>2D . A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等解析： 稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，A溶液的酸性弱于 B溶液的酸性，A 对；若稀释1 000倍，酸溶液pH由2变为5,则说明该酸是强酸，B是弱酸，B对；pH = 2的弱酸稀释1 000倍，2<pH<5 , C正确；因B是比A更弱的酸，所以pH = 2时两种酸溶液 物质的量浓度不可能相等，D不正确。答案： D二、非选择题11. 某温度时，测得0.01 mol L71的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积 常数Kw=。(2) 在此温度下，将 pH = a的NaOH溶液Va L与pH = b

10、的硫酸Vb L混合。 若所得混合液为中性，且a= 12 , b= 2，则Va : Vb =。 若所得混合液的 pH = 10,且a = 12, b= 2，则Va : Vb=。解析：(1)0.01 mol L- 1NaOH 溶液的 pH = 11,则 Kw = c(H + )c(OH - )= 1 x 10- 11x 0.01 =1 x 10-13。(2) pH = a 的 NaOH 溶液中，c(OH -)= Kw/c(H +) = 10-13 + amol L-1, pH = b 的 H2SO4 中， c(H + )= 10-bmol L-两者混合后：若呈中性，则 10-13+a Va= 10

11、-b Vb,将 a = 12, b = 2 代入，得Va:Vb= 1 ：10。若 pH =10,则呈碱性，c(OH -)混=心 =10- 3mol L1,而c(H冷10-13+ a Va- 10-b Vbc(OH -)混=，将 a= 12 , b= 2 代入，得 Va : Vb= 1 : 9。Va+ Vb答案： (1)1 x 10-13(2) 1 : 10 1 : 912. 水的电离平衡曲线如下图所示：o I0'7 |屮(1) 若以A点表示25 C时水的电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100 C时，水的电离平衡状态到 B点，则此时水的离子积从 增加到。将pH = 8的Ba(OH)

12、2溶液与pH = 5的稀盐酸混合，并保持100 C的恒温，欲使混合液的pH = 7,贝U Ba(0H)2与盐酸的体积比为 。解析：(1)25 C 时，c(H +)= c(OH ) = 1X 10-7 mol/L , Kw= c(H +) c(OH -) = 1X 10-14。6 12100 C时，c(H + )= c(OH ) = 1 X 10 mol/L , Kw = c(H +) c(OH ) = 1X 10。设Ba(OH) 2溶液的体积为Vb,盐酸的体积为Va,则二者混合溶液体积为 Va+ Vb,100 C，1210_ Vb= 210 -7，Va 94510 Vb- 10 Va pH =

13、 7,贝y c(OH -)>c(H + ),Va+ Vb答案： (1)1 X 10-141X 10-12(2)2 : 913. 下表是不同温度下水的离子积数据：温度/C25t1t2水的离子积Kw-141 X 10a121X 10试回答以下问题：(1) 若255"，则a1 X 10-14(填“ >” “ <或 “ = ” )，作此判断的理由是1 10.1 mol LX V2 L 0.1 mol LX Vi L1v1 9=0.01 mol L '9V2= 11V1, b=Ri。V1 L + V2 LV2t2 C时，pH = 2,说明溶液为酸性，酸过量。答案：(1

14、)> 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)1 000 : 110 1(3) 1 X 10 mol L(4) 9 : 1114. 25 C时，若体积为 Va, pH = a的某一元强酸与体积为 Vb, pH = b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va<Vb和a = 0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否” )? ，其理由是(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)? ，其理由是2 一一 4一 1(2)25 C下，某Na2SO4溶液中c(SO4 ) = 5X 10 mol L ，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL ,则稀释后溶液中

15、 c(Na +) : c(OH -) =。(3)在t2 C下pH = 10的NaOH溶液中，水电离产生的OH 一浓度为。(4)t2 C下，将pH = 11的NaOH溶液V与pH = 1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 pH = 2，则V1 : V2=。解析： 升温，Kw变大。(2) c(SO4-) = 5X 10- mol 一，贝U231c(Na + )= 2c(SO4-) = 1X 10- mol L-,稀释 10 倍，贝U c(Na + )= 1 X 10-4 mol L-1。25 C 时 Na2SO4 溶液中 c(OH -) = 1X 10-m

16、ol L -1,稀释 10 倍后仍然为 1X 10-7 mol L-1，贝U c(Na +) : c(OH -) = 10* 2 3 4 * * * * * * * * ： 1。(3) pH = 10 的 NaOH 溶液 c(H + )= 10-10 mol L-1, NaOH 溶液中 c(H +)来于水的电离，水电离出H +的同时也电离出等量的 OH-。t2 C 时，pH = 11 的 NaOH 溶液，c(OH -) = 0.1 mol L -1,(3) a值的取值范围是 。解析：本题以一元强酸与一元强碱恰好中和为依据，并限定消耗酸的体积小于消耗强碱的体积且碱的pH为酸的2倍时讨论强酸pH的取值范围。Va= cOH b= 1°= 10-(* 14 -2a) +a= 103a -14<1Vb C H+ a10a147714