乙醇的工业制法

1、醇第二课时学案【学习目标】(1) 掌握乙醇的结构和性质；将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物。(2) 了解设计实验制备有机物并检验产物的科学探究方法。(3) 学会归纳醇的消去反应和氧化反应的条件，会判断哪些醇能否发生消去或氧化反应，会 写出相应的化学方程式。【环节一】探究醇的氧化反应的规律1. 简述交警用“吹气法”检查司机是否酒后驾车的原理。2乙醇在Cu或Ag催化的条件下能与氧气反应。请写出该反应的化学方程式，并用球棍模型分析乙醇的断键、成键方式。【类比迁移】请根据乙醇催化氧化的原理写出下列物质的反应:2. CH 3CH CH 3OH33. CH 3f OHCH 3【总结规律】：醇是否能一结论：

2、羟基相连碳上有 个氢的醇被氧化成醛。羟基相连碳上有个氢被氧化成酮。羟基相连碳上无氢的醇不能被氧化。【当堂巩固】1.下列各醇，能发生催化氧化的是()【环节二】探究醇的消去反应的规律资料：实验室用乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170 C时制取乙烯。1请写出发生的化学方程式，并用球棍模型分析乙醇的断键、成键方式。2. 联系以前学过的类似反应： 3对比两个反应，它们有什么异同点？【类比迁移】 请根据乙醇消去反应的原理写出下列物质的反应:1.CH 3CH2CH20H2.CH 3皆一CH 30HCH33.CH 3CH 20HCH 34. CH 30H【总结规律】：醇是否能发生消去反应取决于 邻位碳上：

3、氢能反应 ，氢不反应。【当堂巩固】2.下列各醇，能发生消去反应的是（）OHch5B * CHjC一 OHCHSCCHjCHCHjOHD - qH < H2OH【环节三】乙醇消去反应的实验探究一、用乙醇制取乙烯的实验方案设计1、实验目的：获得纯净的乙烯，并检验产物 2、实验原理:3、实验装置：请画出制备并检验乙烯实验装置图。:【资料卡片】；1 :浓硫酸与无水乙醇共:热温度过高，就会产生:炭粒，称为碳化现象。；2 :乙醚极易挥发，化学性质稳定。；3 :乙醇的沸点为78 C。4、实验操作的注意事项：（1）检查（2）加入防暴沸17I 一HIckH -Hc JH一 T（3） 先加入 ，再加入 （浓

4、硫酸的作用:（4）温度计水银球在（5）反应温度（6） 实验结束后，先撤 ，再撤【环节四】归纳总结请写出乙醇与下列物质反应的化学方程式、反应类型、断键位置。反应方程式反应类型断键位置金属钠氢溴酸乙酸氧气，Cu催化浓 HbSQ,170 C浓 HSQ,140 C3根据你所学的乙醇的化学性质，请预测CH 3 CH CH 3化学性质，并写出化学方程式。【课后巩固】|c OH1. 分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中:CH3 OH CH3A. CH 3CH 3CH3 OHB. CH 3 CC CH3CH3 CH3CH3OHD. CH3(CH2)5CH2OHc . c

5、h 3 Cch? ChCH3Ch3(1) 可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是 ；(2) 可以发生催化氧化生成醛的是 ；(3) 不能发生催化氧化的是 ；(4) 能被催化氧化为酮的是 ；(5) 能使KMnO 4酸性溶液褪色的是 。2. 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑， 并在制得的乙烯中混有 CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO?并验证乙烯的性质。回答下列问题:諭KMnOjfi液召就C D EA B(1) 装置A是乙烯的发生装置，图中一个明显的错误是 _瓶中碎瓷片的作用是 (2) 若要检验A中所得气体含有 SO2可将混合气体直接通入检验A中所得气体含有 CH2=CH2，可将混合气体先通过 也可将混合气体干燥后，通入 装置。(3) 将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E,发现的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想：(4) 若要一次性将三种气体全部检验出来，被检验的先后顺序是，烧(填代号，下同)装置；若要B装置，然后通入装置，D前面的石灰水无明显变化、D后面。参考答案：1(1)C(2)D(3)B(4)AC (5)ACD2 (1)温度计水银球部分没有插入液面以下防止混合液暴沸(2)C D(或F或G) G(3)乙烯被酸性KMnO 4溶液氧化成CO2(4)