化学键与晶体类型

1、化学键与晶体类型一、要点精讲 1、 概念离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用成键粒子 成键性质 成键条件一般活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）之间相互化合存在 影响因素离子半径越 ，所带电荷越 ，离子键就越2、化学键的极性与分子的极性（1）化学键极性取决于 ，分子的极性取决于化学键极性 分子极性 空间构型CH4NH3H2OCO2C2H2H2O2 原子半径越 ，共价键越通常同种非金属原子或不同种非金属原子之间共价键原子之间通过共用电子所形成的相互作用（2）、相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。4、

2、晶体熔沸点比较 不同类型晶体原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体（金属晶体不一定） 同种类型晶体离子晶体：化学式及结构相似时，离子的半径越小，离子所带的电荷越多，熔沸点就高如：KF > KCl > KBr >KI，MgO > NaF原子晶体：一般同种类型的原子晶体，原子半径越小，共价键键长越短，共价键作用越强，则晶体的熔沸点越高。如：金刚石 > 金刚砂 > 晶体硅。分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，一般分子间作用力越强，熔沸点越高。如：O2 > N2，HI > HBr > HCl。在同分异构体中，一般说，支链

3、越多，对称性越好，熔沸点越低。如正戊烷>异戊烷>新戊烷；邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯分子间氢键使物质的熔沸点升高。如：HF > HCl，H2O > H2S，NH3 > PH3。金属晶体：金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属的熔沸点 越高。如：Na < Mg< Al。【课后作业】1. 下列物质的电子式书写正确的是 ( )A. B. C. 2下列电子式中错误的是 ( )A. Na B.C.D.D.4下列电子式中，正确的是 ( )H A. N B. N H C. NHH 9. 下列电子式中，正确的是 ( )2- + D.

4、 H +10.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N211.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )A. 光气(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. 三氟化硼16关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( )A. 离子化合物可能含共价键 B. 共价化合物可能含离子键C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键17下列说法中正确的是 ( )A、含有非极性键的化合物分子一定是非极性分子B、原子晶体中只存在非极性共价键C、冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D、若R的含氧酸的酸性大于Q的含

5、氧酸的酸性，则非金属性R大于Q18在下列有关晶体的叙述中错误的是 ( )A. 离子晶体中一定存在离子键 B. 原子晶体中一定存在共价键C. 金属晶体的熔、沸点均很高 D. 稀有气体的原子能形成分子晶体19在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是 ( )A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. S21下列判断正确的是A冰熔化时，分子内氢键被破坏B能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体D三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键22下列说法正确的是AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、

6、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物23下列过程中，共价键被破坏的是 ( )A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸吸 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水24固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 ( ). 冰 . 晶体硅 . 溴 . 二氧化硅26下列物质的晶体中，不存在分子的是 ( )A 二氧化硅 B 二氧化硫 C 二氧化碳 D 二硫化碳28下列各组物质中，都是由极性键

7、构成的极性分子的一组是 ( ) A. CH4和Br2 B. NH3和H2O C. H2S和CCl4 D. CO2和HCl30下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A. CO2 H2S B. C2H4 CH4 C. Cl2 C2H2 D. NH3 HCl31.下列叙述正确的是 ( )A. 同主族金属的原子半径越大熔点越高 B. 稀有气体原子序数越大沸点越高C. 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子32下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是 ( )AHF BH2O CNH3 DCH439关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A. 在晶体中只要

8、有阴离子就一定有阳离子B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的高40下列晶体中，不属于原子晶体的是 ( )A. 干冰 B. 水晶 C. 晶体硅 D. 金刚石41下列含有极性键的离子晶体是 ( ) A. CH3COOH B. NaOH C. Na2O2 D. MgCl242下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )A. SO2和SiO2 B. CO2和H2O C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl45下列说法错误的是（ ）A、原子晶体中只存在非极性共价键B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D、离子晶体在熔化状态下能导电46碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位