第五单元_定量研究化学反应单元检测(两套)

1、化学第五单元检测题可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Ca-40一、选择题(本大题包括9小题,每小题4分,共36分)1.化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是()原子数目原子的种类分子数目 分子的种类元素的种类物质的总质量物质的种类A. B. C.D.2.在反应A+BC+2D中,已知2.9 g A跟4.9 g B完全反应,生成6.0 g C,又知道D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量是() A.40B.58C.29D.863.如图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是()A.反应前后分子种类不变 B.图示中共有5种分子C.反应后的生成物都是单质 D.反应前后,原子的种类、数

2、目没有改变4.小明同学从S+O2SO2中获得以下信息:该反应反应物是硫和氧气;反应条件是点燃;反应前后元素种类和原子个数不变;反应前后分子总数保持不变;参加反应的硫和氧气的质量比为21。其中正确的信息是()A.B. C.D.5. “中国航天,给力中国”。载人航天飞船可用反应2Na2O2+2CO22R+O2来提供氧气,物质R的化学式是A.COB.Na2OC.NaOHD.Na2CO36.下列化学方程式中,正确的是 ()A.C+O2CO2 B.2HgOHg2+O2 C.4Fe+3O22Fe2O3 D.4P+5O22P2O57.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各

3、物质的质量分数如图所示:下列说法正确的是() A.丙可能是单质 B.在该反应中丁一定没有参加化学反应C.该反应是化合反应 D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量8.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量见下表:物质abcd反应前质量/g5.01.22.00.5反应后质量/g待测3.03.60.5关于这四种物质,下列说法错误的是()A. a是反应物,b、c是生成物 B. d可能是催化剂 C. 反应后a的质量为3.4 g D. a一定是化合物9. 1.6 g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,关于该物质组成

4、的推断正确的是A.只含碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定二、填空与简答题(本大题包括4小题,共38分)10.(9分)依据下列要求,写出有关化学反应的化学方程式。(1)有黑色固体生成的化合反应: 。(2)实验室用一种纯净物制取氧气: 。(3)市售打火机里装的不是汽油,而是液体丁烷(C4H10),丁烷在空气中燃烧后生成二氧化碳和水蒸气,写出丁烷完全燃烧的化学方程式:_ _。11.(8分)如图是某化学反应的微观示意图,“”和“”分别表示两种不同的原子,请根据图示回答下列问题。(1)参加反应的甲和乙的分子个数比是_。(2)一个丙分子由个原

5、子构成;由大量丙分子聚集成的丙物质(填“可能”或“不可能”)是氧化物。(3)该反应的基本反应类型是。12.(9分)(2012德阳中考)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性。它在化学工业中有着广泛的用途,如制化肥、制纯碱等。近年来,人们还利用氨来治理环境污染。(1)氨分子中,氮原子和氢原子的个数之比为_。(2)在细菌的作用下,用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水,使其变为CO2和N2等物质,从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式为:6NH3+5CH3OH+12O23N2+5CO2+19X。其中X物质的化学式是。(3)化学肥料是农作物生长的一种

6、营养元素,工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气(NH3)与硫酸(H2SO4)反应生成硫酸铵(NH4)2SO4的化学方程式。13.(12分)(2014江苏东台质检)把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应,反应前后各物质的质量如下表:ABCD反应前质量/g28624反应后质量/g2612未知(1)该反应生成物是,B可能是,反应后D的质量是g。(2)该反应属于哪种基本反应类型:_。(3)请写出一个与该反应类型相同的化学方程式:。(4)物质A是(填“单质”或“化合物”)。三、实验与探究题(14分)14.甲、乙、丙三位同学利用图中的装置,围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒

7、定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。【实验步骤】如图所示,甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯,分别放在两个托盘天平上,并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。三位同学分别利用装置进行化学反应。甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后,将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上,观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量,比较反应前后质量。【实验分析】(1)请你仿照示例,完成实验现象的记录和分析。实验现象实验原理实验结论甲同学4P+5O2 P2O5该反应遵守质量守恒定律乙同学Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO

8、2该反应遵守质量守恒定律丙同学镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,放热,生成白色固体,反应前后称量质量不相等该反应不遵守质量守恒定律(2)通过对上述实验的对比分析,甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的,但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下,请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有。【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。四、计算题(12分)15.同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取80 g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表:反应时间/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量/g8075706662

9、5858请回答下列问题:(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为_。(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数(写出计算过程)。第五单元定量研究化学反应测试题H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32 Zn 65 Fe 56 Mg 24 K 39 Mn 55一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第卷的表格中。）1关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D. 质量守恒

10、定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。2摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O，其中X的化学式为（ ）AO2 BCO CCO2 DH23化学方程式3Fe + 2O2 Fe3O4可读作（ ）A铁加氧气等于四氧化三铁 B三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D铁加氧气点燃等于四氧化三铁4如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A、反应生成的丙物质属于单质B、参加反应的甲物质属于化合物C

11、、该反应中原子的种类发生了改变D、根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子5在化学反应C+O2=CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（ ）A、m B、2m C、m/2 D、4m6镁带在耐高温的密闭容器中加热（内含空气），下图中能正确表示容器里所盛物质总质量的是（ ）7在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是（ ）A物质有可能是单质 B变化后待测物A的质量为5gC该变化的基本反应类型是分解反应 DC物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和8物质X是一种重要的阻燃剂，工业上

12、用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平)，则X的化学式为 ( ) ASb2O5BSbO2 CHsbO3 DH3SbO49在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类A. B. C. D. 10下列化学方程式正确的是（ ）A. S + O2 SO2 B. 4Al +3O2 2Al2O3 C. P + O2 PO2 D. Mg + O2 MgO211以下反应中有一种元素从2价变为0价的是 ( )AS+O2SO2 B2Mg+O22MgO CCuO+H2Cu+H2

13、O D2H2O2H2+O212化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（ ）A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、113R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（ ）A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2 B、4R+3O22R2O3C、R+2HCl=R2Cl2+H2 D、2R+6HCl=2RCl3+3H214. A、B两元素可形成多种化合物，已知在A 2 B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是 （ ） A、 AB2 B、 A2B3 C、AB D、A2B515碱式碳

14、酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ）A、只含有碳、氢、氧元素 B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素16化学方程式aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（ ） A、15 B、14 C、13 D、1017在2A+B = 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（ ）A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 能力提升题：18在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则

15、下列结论正确的是（ ）A、生成D1.8g B、质量比为49407118C、生成D7.2g D、相对分子质量比98801423619镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 （ ）A等于20 g B小于20 g C大于20 g D无法确定20将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（ ）A一定等于(m+n)g B一定小于(mn)g C可能是小于或等于(m+n)g D以上答案都正确21在托盘天平两个托盘上各放一个小烧杯，向小烧杯中加入

16、相同质量的稀硫酸，天平平衡，向小烧杯中各加入相同质量的铁和锌，铁和锌全部反应后，天平指针（ ）A、仍然平衡 B、偏向加铁的一边 C、偏向加锌的一边 D、无法判断22在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为51，已知22克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( ) A、419 B、35 C、13 D、217二、本题（包括3个小题，共24分）23.(1) 下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。A不符合反应客观事实 B缺少反应条件C不符合质量守恒定律 D缺少或用错“”或“”符号 4Fe+3O22Fe2O3 (

17、) C+O2CO2 ( ) H2+O2H2O ( ) 2H2O=2H2+O2 ( ) Mg+O2MgO2 ( ) 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 ( ) A1+O2A12O3 ( ) Fe+CuSO4= FeSO4+Cu ( )24某化合物在纯氧气中燃烧生成 CO2和SO2，两者的质量之比 1132 ，该化合物中一定含有_和_两种元素。若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且 1 个分子中含有 3 个原子（其中碳为+4价），则此化合物的化学式为_；此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为 _.。25上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。（1）以食盐和水为反应物，经过电解制

18、得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式 _.（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），该反应的化学方程式_ （3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程式_ 26（1）用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是_和_ 。写出CO和NO反应的化学方程式_。(2)夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银(AgBr)，溴化银见光分解为银(Ag)和溴 (Br2)，镜自动变暗。光线弱时，溴与银又化合生成溴化银。眼镜变亮，试写出化学方程式。见光 ，避光 。(

19、3)在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有以下几种：加热高锰酸钾 电解水 在常温下使过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 加热氧化汞。其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是(填标号) ，反应的化学方程式为，与其他几种方法相比该方法具有的优点是(至少写两点)：；。三、本题（包括3个小题，共14分）27. 烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。(1)黑火药中至少有_种元素，欲分离出硝酸钾，可进行_、过滤、蒸发结晶等操作。(2)黑火药的一般配方是：硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4. 5 g。已知

20、黑火药在空气中燃爆时可发生：S + 2KNO3 + 3CK2S + 3CO2+ N2，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为_，该配方中C和_（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_。(3)SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3 , SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：_ _；_ 。(4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_。（填字母）A.提倡电子鞭炮 B.开发绿色鞭炮 C.关停鞭炮企业28某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将

21、它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1W2，试分析：（1）此反应是否符合质量守恒定律？ （填“符合”或“不符合”）（2）天平显示W1W2的原因是（装置不漏气） 。29下面是某科研小组对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和会发生变化吗？”的问题进行实验探究的例子，他给出了实验探究的一般步骤。假设：会发生变化 不会发生变化收集、整理资料：（1）蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水；（2）氧气、二氧化碳等为气体；（3）由（1）（2）可知实验必须在密闭容器中进行。设计并进行实验：（1）将一支蜡烛放

22、在集气瓶中，塞上塞子，称其质量为W1g；（2）将蜡烛点燃，立即塞上塞子；（3）待蜡烛熄灭，集气瓶冷却，再称其质量为W2g。分析现象，得出结论：（1）如果W1=W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和不变。（2）如果W1W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和发生变化。请模仿上例，对“液化石油气里含氢元素吗？”的问题进行实验探究。四、本大题（包括2个小题，每题9分共18分）30. 甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3OH +nO2 mCO22CO + 16H2O。若反应生成 3.6g 水，请计算： ( 1 ）m值是 ；n ( 2 ）参加反

23、应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）31.在反应A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若25gA和足量的B反应，可生成D的质量是 。第五单元检测题解析1.【解析】选A。本题主要考查质量守恒定律的运用。从宏观方面来说,物质的总质量、元素的种类是不变的;物质的种类是一定变化的。从微观来说,原子的数目、种类一定不变;分子的数目可能变;分子的种类一定变。故选A。2.【方法归纳】已知化学方程式中三种物质的质量和某种物质的相对分子质量,求另外一种物质的相对分子质量是中考的常考方式。解决这类问题的关键:注意搜集题中已给信息,并会运用质量守恒定律求出未给出的物质的质量;根据两物质的

24、质量比和其中一种物质的相对分子质量,列比例式求另一种物质的相对分子质量;注意物质的宏观质量与化学计量数不能相乘进行计算,只有利用相对分子质量求物质之间的质量比时才要用相对分子质量乘以化学式前面的化学计量数。4.【解析】选B。从化学方程式可知,该反应的反应物是硫和氧气,反应条件是点燃,反应前后元素种类和原子个数不变;反应前分子个数是2,反应后是1,反应前后分子总数发生改变;参加反应的硫和氧气的质量比为32(162)=11,故答案为B。5. 【解析】选D。根据反应的化学方程式2Na2O2+2CO22R+O2,反应物中钠、氧、碳原子个数分别为4、8、2,反应后的生成物中钠、氧、碳原子个数分别为0、2

25、、0,根据反应前后原子种类、数目不变,则2R中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子,则每个R分子由2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子构成,则物质R的化学式为Na2CO3,故选D。6.【解析】选D。本题主要考查化学方程式的书写。燃烧属于反应现象,不是反应条件,反应条件应为点燃,A不正确;金属汞的化学式直接用元素符号表示,B不正确;Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,C不正确;只有D的书写遵循质量守恒定律并且与客观事实是相符的。7.【解析】选C。本题考查质量守恒定律的应用,解题的关键是找出参加反应和新生成的物质及其质量。假设反应前后物质的总质量都是100 g,则甲、乙物质为反应物,参加反应的质量分别

26、为28 g、6 g,丙为生成物,生成的质量为34 g,丁的质量不变,可能未参加反应或为催化剂。由以上分析可知,该反应为甲和乙生成丙,属于化合反应,C正确。8.【解析】选C。根据质量守恒定律,由表格中的数据可知:5.0+1.2+2.0+0.5=待测+3.0+3.6+0.5,故反应后待测a物质的质量为1.6 g,根据反应物反应后质量减少,生成物质量增加则可推测反应物为a,生成物为b、c, A正确;d的质量在反应前后未发生变化,可能为催化剂,B正确;a为反应物,反应后剩余质量为1.6 g, C错误;该反应为分解反应,a一定为化合物,D正确。9.【解析】选A。先根据反应前后元素的种类不变,确定:该物质

27、中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素。再根据反应前后元素的质量相等,来确定是否含有氧元素。4.4 g CO2中碳元素的质量=4.4 g1244100 %=1.2 g,3.6 g H2O中氢元素的质量=3.6 g1218100%=0.4 g。1.2 g+0.4 g=1.6 g与物质的质量相等,故一定不含氧元素。10.【解析】有黑色固体生成的化合反应是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应;实验室用一种纯净物制取氧气,是加热高锰酸钾的反应;根据题目提供的信息书写化学方程式,要充分利用题目提供的条件,利用质量守恒定律,根据化学方程式的书写步骤,正确书写化学方程式。答案:(1)3Fe+2O2Fe3O4(2)2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2(3)2C4H10+13O28CO2+10H2O11.【解析】(1)由各物质微粒关系图可知,参加反应的甲和乙的分子个数比为12。(2)由丙分子的微观构成可知,一个丙分子由3个原子构成;丙物质由两种元素组成,如果一种元素是氧元素,则丙