初中化学人教版九年级下册 实验活动4金属的物理性质和某些化学性质 课件

1、实验活动4金属的物理性质和某些化学性质FeAlMgAu【实验目的】1. 巩固和加深对金属性质的认识。2. 培养实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品： . 【实验步骤】1. 金属的物理性质(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。金属材料镁铝铁铜颜色、光泽银白银白银白紫红金属材料铜片、铝片铜片、黄铜片硬度比较Cu Al黄铜 Cu(3)请你设计并进行实验，证明金属具有导电性

2、（或导热性、延展性）。热和电的良导体，具有延展性2. 金属的化学性质(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。铜片表面变黑2Cu+ O2 = 2CuO(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。金 属 现 象镁铝锌 铁 铜缓慢反应，有极少量气泡产生没有明显变化很快反应，产生大量的气泡迅速剧烈反应，产生大量的气泡剧烈反应，产生大量的气泡(3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。(3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。实验操作实验现象实

3、验结论（金属活动性） 将铁片插入硫酸铜溶液中铁片表面有红色物质产生铁铜将铜片插入硝酸银溶液中铜片表面有银白色物质产生铜银结论：铁铜银学以致用：学以致用：在在 AgNOAgNO3 3 、 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 、Zn Zn (NO(NO3 3) )2 2 的混合溶液中加入一定量铁粉，充的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤：分反应后过滤：（1 1）向滤出的固体中加入稀盐酸）向滤出的固体中加入稀盐酸 有气泡有气泡产生，则固体中一定含有产生，则固体中一定含有 ，滤液中一定含有的金属离子滤液中一定含有的金属离子是是 。（2 2）若向滤液中加盐酸有沉淀产生，则）若向滤液中加盐酸有沉

4、淀产生，则固体中一定含有固体中一定含有 ，滤液中一定，滤液中一定含有的金属离子含有的金属离子是是 。Ag、Cu、FeZn2+、Fe2+AgAg+、Cu2+、Fe2+、Zn2+课堂小结 1、金属材料包含金属和合金两大类;金属材料共同的物理性质：具有 ，是 和 的良导体，绝大多数金属呈 色，除 外，常温下是固体，熔点和沸点较 ，具有较好的延展性2、合金与纯金属比较一般强度和硬度 ，熔点 ,抗腐蚀性 ，合金一般属于 物；3、金属的化学性质：（1）能与氧气发生反应。举例： 。（写化学方程式，下同）（2）能与酸（溶液中）发生置换反应。规律：金属+酸（稀盐酸、稀硫酸） 盐+氢气（3）能与盐（溶液中）发生置换反应。规律：金属甲+盐（溶液中） 新盐+金属乙（活动性：甲乙）举例： 。（古代湿法冶铜）Fe.Cu.Ag三种金属活动性顺序比较三种金属活动性顺序比较 Fe CuSO4 Ag 两两金金夹一夹一盐盐 FeSO4 Cu AgNO3 两两