2026年云南高考(化学)考试真题试卷

-2026年云南高考(化学)考试真题试卷考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质属于纯净物的是A.云雾B.石油C.氯水D.蔗糖答案：D解析：蔗糖是一种化合物，属于纯净物，而云雾是混合物，石油是多种烃的混合物，氯水是氯气溶于水形成的溶液，故选D。(2)下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.酒精燃烧C.石蜡熔化D.食物腐败答案：C解析：石蜡熔化只改变状态，不产生新物质，属于物理变化；铁生锈、酒精燃烧、食物腐败均涉及新物质生成，属于化学变化，故选C。(3)下列离子方程式书写正确的是A.Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑B.CO₂+H₂O⇌HCO₃⁻+H⁺C.Na+H₂O→Na⁺+OH⁻+H₂↑D.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O答案：D解析：Al(OH)₃与H⁺反应生成Al³⁺和水，方程式正确；Fe与H⁺反应应生成Fe²⁺，CO₂与水反应生成H₂CO₃，再电离为H⁺和HCO₃⁻，Na与水反应应生成Na⁺、OH⁻和H₂↑，但Na的水解反应需在水中进行，故D正确。(4)下列物质中，既属于电解质又属于强电解质的是A.CO₂B.CH₃COOHC.BaSO₄D.Na₂CO₃答案：D解析：Na₂CO₃是强电解质，因为它在水溶液中完全电离；CO₂属于非电解质，CH₃COOH属于弱电解质，BaSO₄尽管是强电解质，但在水中的溶解度极低，故选D。(5)下列关于物质的量的叙述正确的是A.1mol氢气含有6.02×10²³个HB.1mol氯气含有6.02×10²³个Cl₂分子C.1molNaOH含有6.02×10²³个OH⁻离子D.1molFe²⁺含有6.02×10²³个电子答案：B解析：1mol氯气含有6.02×10²³个Cl₂分子，而其他选项未考虑每个分子或离子中的原子或电子数，故选B。(6)下列关于阿伏加德罗常数的表述错误的是A.NAB.1mol氦气含有NAC.1molH₂O可以形成NAD.1mol碳-12原子的质量为12g答案：C解析：H₂O分子间形成的氢键数量与分子的排列有关，不能简单地用NA(7)下列物质中，溶于水后会使溶液呈酸性的是A.NaHCO₃B.Na₂CO₃C.AlCl₃D.KCl答案：C解析：AlCl₃是强酸弱碱盐，Al³⁺水解使溶液呈酸性；NaHCO₃、Na₂CO₃溶于水后溶液呈碱性；KCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，故选C。(8)某物质在水中电离时，产生的阴离子和阳离子数目相等，该物质可能是A.NaOHB.H₂SO₄C.NH₄ClD.Na₂SO₄答案：C解析：NH₄Cl电离生成等量的NH₄⁺和Cl⁻，因此阴、阳离子数目相等；NaOH电离为Na⁺和OH⁻，H₂SO₄是强酸，完全电离为H⁺和SO₄²⁻，Na₂SO₄电离为2Na⁺和SO₄²⁻，故选C。(9)在离子反应中，下列离子不能共存的是A.Al³⁺和CO₃²⁻B.Fe³⁺和SCN⁻C.Na⁺和SO₄²⁻D.Fe²⁺和H⁺答案：A解析：Al³⁺与CO₃²⁻会反应生成Al(OH)₃沉淀和CO₂气体，不能共存；Fe³⁺与SCN⁻生成络合物，Na⁺和SO₄²⁻可共存，Fe²⁺与H⁺在酸性条件下不反应，故选A。(10)在下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂OC.2Na+Cl₂→2NaClD.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑答案：C解析：C项中Na被氧化，Cl₂被还原，属于氧化还原反应；其他反应均为复分解反应或分解反应，不涉及氧化还原，故选C。(11)下列物质中，具有强氧化性的是A.HClB.H₂OC.HNO₃D.CO₂答案：C解析：浓硝酸具有强氧化性，可将金属氧化；HCl、H₂O、CO₂均无强氧化性，故选C。(12)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.AlB.Al₂O₃C.Al(OH)₃D.NaHCO₃答案：B解析：Al₂O₃是两性氧化物，能与酸和碱反应；Al能与强酸反应，但不与强碱反应；Al(OH)₃与强酸和强碱反应；NaHCO₃只能与酸反应，故选B。(13)下列哪些物质在水溶液中能导电A.CH₃COOHB.H₂OC.CO₂D.CCl₄答案：A解析：CH₃COOH是弱电解质，在水溶液中能部分电离导电；H₂O、CO₂、CCl₄均为非电解质，不导电，故选A。(14)下列元素的原子半径递增的是A.Li、Na、KB.Cl、Br、IC.C、N、OD.P、S、Cl答案：A解析：同一主族中，原子半径随电子层数增加而递增，Li、Na、K同属IA族，原子半径递增；其他选项均不符合递增规律，故选A。(15)下列关于化学键的表述正确的是A.H₂O分子中含氢键B.NaCl中含有共价键C.CO₂是共价晶体D.CuSO₄的晶体中不含有离子键答案：A解析：H₂O分子间存在氢键；NaCl是离子晶体，含有离子键；CO₂是分子晶体，CuSO₄是离子晶体，含有离子键，故选A。(16)下列物质中，熔点最高的是A.NaClB.CO₂C.H₂OD.NH₃答案：A解析：NaCl是离子晶体，熔点最高；CO₂是分子晶体，H₂O和NH₃由于氢键熔点较低，故选A。(17)下列关于化学反应速率的说法正确的是A.反应速率与反应物浓度成正比B.升高温度会使反应速率降低C.压强增大时，所有反应速率都会增大D.有气体参加的反应，压强增高会使反应速率增大答案：D解析：温度升高会使反应速率增加；压强变化只对气体反应有影响，且不一定都增大；反应速率与浓度、压强、温度、催化剂等有关，不一定直接成正比，故选D。(18)下列关于化学平衡的说法正确的是A.加入催化剂会改变平衡位置B.平衡时反应物和生成物浓度相等C.平衡常数K只与反应条件有关D.增大压强会使平衡向气体分子数增多的方向移动答案：D解析：再生催化剂不改变平衡位置；平衡时反应物和生成物浓度不相等；平衡常数K只与温度有关；增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，因此D错误，正确应为使平衡向气体分子数减少的方向移动，故选D。(19)下列关于KwA.KwB.KwC.KwD.Kw答案：A解析：Kw是水的离子积常数，随温度升高而增大；与溶液酸碱性有关；纯水中K(20)下列关于KspA.KspB.KspC.KspD.Ksp答案：A解析：Ksp(21)下列物质中，电离程度最大的是A.HFB.CH₃COOHC.HClOD.H₂O答案：A解析：HF是弱酸，但电离程度比其他弱酸强；CH₃COOH、HClO均为弱酸，H₂O为极弱电解质，故选A。(22)下列关于物质的性质和用途对应正确的是A.氢氟酸用于蚀刻玻璃B.氧化铁可用于制备铁锈C.氨气用于制造氮肥D.硫磺用于消毒答案：A解析：氢氟酸能与硅酸盐反应，用于蚀刻玻璃；氧化铁是铁锈的主要成分；氨气用于制造氮肥，如尿素；硫磺用于制造火药等，不用于消毒，故选A。(23)下列关于25°C时水的pH说法正确的是A.pH=B.pH<C.pH>D.pH值与溶液酸碱性无关答案：B解析：水的pH=7表示中性；pH<7为酸性，(24)下列离子中，具有相同的电子层结构的是A.Na⁺和Cl⁻B.Mg²⁺和O²⁻C.Al³⁺和NeD.Ca²⁺和K⁺答案：C解析：Na⁺和Cl⁻电子层结构不相同；Mg²⁺和O²⁻电子层不相同；Al³⁺与Ne的电子层结构相同，都是1s²2s²2p⁶；Ca²⁺和K⁺电子层不相同，故选C。(25)下列关于化学键的说法正确的是A.CCl₄分子中C与Cl形成共价键B.NaCl是共价化合物C.O₂分子中含有离子键D.H₂O分子中存在氢键和共价键答案：A解析：CCl₄分子中C与Cl形成共价键；NaCl是离子化合物；O₂是共价分子；H₂O分子中存在共价键和氢键，故选A。(26)下列关于晶体类型的说法正确的是A.氯化钠是分子晶体B.金刚石是共价晶体C.干冰是离子晶体D.铜是分子晶体答案：B解析：氯化钠是离子晶体，干冰是分子晶体，铜是金属晶体，金刚石是由碳原子构成的共价晶体，故选B。(27)下列物质中，具有非极性分子结构的是A.H₂OB.NH₃C.CO₂D.CH₃COOH答案：C解析：CO₂是直线形分子，非极性；H₂O、NH₃、CH₃COOH均为极性分子，故选C。(28)下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯的分子式为C₂H₄B.甲烷是极性分子C.乙醇的结构式为C₂H₅OHD.聚乙烯属于天然高分子化合物答案：A解析：乙烯的分子式为C₂H₄，正确；甲烷为非极性分子；乙醇的结构式应为C₂H₅OH；聚乙烯是合成高分子化合物，故选A。(29)下列关于同分异构体的说法正确的是A.异丁烷与正丁烷互为同分异构体B.CH₃CH₂OH与CH₂OHCH₂OH互为同分异构体C.H₂O与H₂O₂互为同分异构体D.CH₃CH₂CH₂CH₂OH与CH₂CH₂CH₂CH₃OH互为同分异构体答案：A解析：异丁烷与正丁烷互为同分异构体；两者结构不同但分子式相同；H₂O与H₂O₂分子式不同；CH₃CH₂OH与CH₂OHCH₂OH是同系物而非同分异构体，故选A。(30)下列关于有机反应类型的说法正确的是A.烷烃与溴水发生加成反应B.乙醇催化氧化生成丙酮是取代反应C.乙烯与氢气反应生成乙烷是加成反应D.CH₃COOH与NaOH反应是消去反应答案：C解析：烷烃与溴水发生取代反应；乙醇催化氧化生成丙酮是氧化反应；乙烯与氢气反应生成乙烷是加成反应；CH₃COOH与NaOH反应是中和反应，故选C。(31)下列关于有机物性质的说法正确的是A.苯和甲苯都能发生取代反应B.硝酸与乙醇反应生成硝酸乙酯是酯化反应C.葡萄糖分子中含有醛基D.蛋白质在高温下会凝固答案：A解析：苯和甲苯都能与硝酸发生硝化反应；硝酸与乙醇生成硝酸乙酯是酯化反应；葡萄糖分子中含醛基；蛋白质遇高温会变性凝聚，故选A。(32)下列关于实验操作的说法正确的是A.实验室加热试管时需用酒精灯直接加热B.滴定实验中需用棕色滴定管C.碘单质可通过蒸馏法从溶液中分离D.配制500mL1mol·L⁻¹NaCl溶液需称取58.5gNaCl答案：D解析：NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，配制500mL1mol·L⁻¹溶液需0.5mol×58.5g/mol=29.25gNaCl；碘单质通常通过升华法分离；滴定实验中一般用酸式滴定管，故选D。(33)下列关于气体的制备说法正确的是A.实验室用浓盐酸与MnO₂反应制取Cl₂B.实验室用电解饱和食盐水制取H₂C.实验室用浓H₂SO₄与Na₂CO₃反应制取CO₂D.实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO₂答案：D解析：实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取CO₂；浓盐酸与MnO₂反应可制取Cl₂；电解饱和食盐水可制得NaOH、H₂和Cl₂；H₂SO₄与Na₂CO₃会生成CO₂，但不常用此方法，故选D。(34)下列关于物质检验的方法正确的是A.用pH试纸检测CuSO₄溶液的酸碱性B.用AgNO₃溶液检验Cl⁻C.用BaCl₂溶液检验SO₄²⁻D.用NaOH溶液检验NH₄⁺答案：A解析：CuSO₄溶液呈酸性，可用pH试纸检测；AgNO₃检验Cl⁻生成AgCl沉淀；BaCl₂可检验SO₄²⁻；NaOH检验NH₄⁺需用湿润的红色石蕊试纸，故选A。(35)下列关于实验现象的描述正确的是A.钠在氯气中燃烧生成Na₂OB.硫酸铜溶液中滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀C.镁带在CO₂中燃烧生成MgO和CD.铝与NaOH反应生成AlCl₃答案：C解析：钠在氯气中燃烧生成NaCl；硫酸铜与NaOH反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀；镁带在CO₂中燃烧生成MgO和C；Al与NaOH反应生成NaAlO₂，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中，Ka=1答案：1解析：设CH₃COOH的浓度为c，则Ka=c·α2，即1.(37)石灰石与稀盐酸反应，生成CO₂体积为4.48L（标况），所需石灰石质量为多少克？答案：2解析：4.48LCO₂为0.2mol，由反应CaCO₃+2HCl→(38)在25°C时，0.1mol·L⁻¹的HCl溶液中，[H⁺]=0.答案：1解析：HCl是强酸，完全电离，因此[H⁺]=0.(39)有0.2mol的FeCl₃加入1L水中，其[Fe³⁺]/答案：1解析：FeCl₃电离为Fe³⁺+3Cl⁻，因此[Fe³⁺]/[Cl⁻]=1/3，若FeCl₃的物质的量为