第1篇【南方凤凰台·2022全国二轮高中化学复习 电子稿】

1、高考总复习 二轮配套热练化学参考答案第一篇高考微专题突破微专题热练1化学与STSE物质的量1. A【解析】 蚕丝成分为蛋白质，而不是纤维素，A错误；树漆是漆树树干韧皮部采割的纯天然液体涂料，B正确；彩色矿物颜料属于无机性质的有色颜料，C正确；后母戊鼎是以青铜为材料，采用一种非常特殊的工艺制作出来的器物，D正确。2. D【解析】 酒精可进入细菌的细胞内，使细菌的蛋白质变性，破坏细菌组织，A正确；天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，不会造成环境污染，属于清洁能源，B正确；纯棉织品成分是纤维素，真丝织品成分为蛋白质，灼烧时蛋白质有烧焦羽毛气味，则可用灼烧法区分真丝织品和纯棉织品，C

2、正确；废旧锌锰电池属于有害垃圾，应该集中回收处理，不能投入可回收垃圾箱，D错误。3. C【解析】 钢筋混凝土是指通过在混凝土中加入钢筋与之共同工作来改善混凝土力学性质的一种组合材料，错误；CH3COONa、BaSO4熔融时能完全电离，所以都是强电解质，正确；明矾中含有Al3，水解呈酸性，生成Al(OH)3，Al(OH)3能吸附水中悬浮的杂质；氯气有强氧化性，能杀菌消毒，正确；0.1 mol/L NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.2 mol/L，0.1mol/L Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.4 mol/L，所以两种溶液的pH不相同，错误；二氧化碳和碳酸钠反应生成碳

3、酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入适量的二氧化碳，会出现浑浊；适量的二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙，所以会出现浑浊，正确，C正确。4. B【解析】 古代的蜡的主要成分是酯类，相对分子质量小于10 000，属于小分子化合物，A错误；“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，不易被空气中氧气氧化，即其化学性质稳定，B正确；“千锤万凿出深山”的过程涉及物理变化，并且发生化学变化的过程中一定伴随有物理变化，即该过程涉及物理变化和化学变化，C错误；该过程描述海水晒盐，而海水晒盐过程涉及的分离操作为蒸发，不是蒸馏，D错误。5. C【解

4、析】 中子数482226，A正确；高温结构陶瓷耐高温、耐磨、强度和硬度大，是生产汽车发动机的理想材料，B正确；半导体材料主要是导电作用，而不是用作光导纤维，光导纤维的材料是SiO2，C错误；两种或两种以上的物质组成具有多功能的材料称为复合材料，由碳纤维和环氧树脂合成的材料就具有增强作用的复合材料，D正确。6. B【解析】 甘油有保湿、锁水的功能，常添加在化妆品中，可以起到保湿作用，A正确；蔗糖相对分子质量为342，属于小分子化合物，B错误；SO2具有还原性，防止红葡萄酒氧化变质，C正确；“84”消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合会发生氧化还原反应生成氯气，D正确。7

5、. B【解析】 在火箭发射过程中，氢气与氧气反应，反应中H、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确；合金的熔点较低，密度小，硬度大，B错误；月壤中可能含有未来能源材料3He，质子数2，中子数321，C正确；3He与4He是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D正确。8. A【解析】 根据信息可知，“蒸令气上”是利用互溶混合物的沸点差异分离，这里所用的“法”是指蒸馏，A正确。9. C【解析】 铅糖学名醋酸铅，有毒，对人体有害，用于化工产品生产，因此不能作为甜味剂，A错误；醋与铁反应，B错误；C正确；该制法以铅作负极，汞作正极，发生电化学腐蚀，D错误。10. B【解析】

6、 蚕丝的成分是蛋白质，不是纤维素，A错误；“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烷烃，属于饱和烃，B正确；珍珠的成分是碳酸钙，是强电解质，C错误；玉的成分是硅酸盐，不是二氧化硅，而且二氧化硅是酸性氧化物，不是两性氧化物，D错误。11. A【解析】 和田玉是酸性岩浆与镁质大理岩侵蚀形成，过程中有新物质生成，发生了化学反应，A正确；物质的提取分离、浓缩、干燥过程均没有发生化学变化，B错误；环氧树脂是一种高分子聚合物，属于有机物，C错误；千里江山图采用的石绿中的头绿和四绿均为孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜，D错误。12. B【解析】 金的性质稳定，自然界中存在游离态的金，A正确；合金的熔点比成分金属的熔

7、点低，则青铜比纯铜熔点低、硬度大，B错误；陶瓷为硅酸盐产品，其制取原料主要为黏土，由黏土经高温烧结而成，C正确；丝绸是由蚕丝纺织成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，D正确。13. C【解析】 臭氧具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，所以可以用于杀菌消毒，A正确；铁离子水解生成具有吸附性氢氧化铁胶体，可以吸水中固体杂质颗粒，具有净水作用，B正确；硫酸镁为易溶性盐，硫酸钙微溶，所以使用硫酸钠难降低镁离子和钙离子浓度，不能实现硬水软化，C错误；硫离子与汞离子和铜离子反应生成硫化汞沉淀和硫化铜沉淀，所以可以用硫化钠除去工业废水中的Cu2和Hg2，D正确。14. B【解析】 纤维素水解生成葡萄糖，可以看成取代反

8、应，A正确；乙醇与水互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的碘，B错误；若淀粉未完全水解，则加入碘液后溶液变蓝，反之，溶液不变蓝，C正确；由方程式CH2CH2H2OCH3CH2OH，该反应是加成反应，D正确。15. A【解析】 CN中含有一个三键，即形成3个共用电子对，则1 mol CN中，共用电子对的数目为3NA，A正确；常温常压下，气体的密度与相对分子质量成正比，Cl2的相对分子质量为71，CO2的相对分子质量为44，则Cl2的密度大于CO2的密度，B错误；没有说明是否是标准状况下，无法计算气体的物质的量，所以不能计算转移的电子的物质的量和数目，C错误；原电池中，正极上发生得电子的还原反应，已知CN

9、在反应中失电子，则CN在负极区发生反应，D错误。16. B【解析】 1 mol过氧化钠中含有1 mol过氧根离子，含有的阴离子数是NA，A错误；26 g混合物中含2 mol CH，即含有的H原子数为2NA，B正确；pH12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01 mol/L，故1 L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01 mol，个数为0.01NA个，C错误；氯气溶于水中还有氯气分子存在，则含氯微粒总数小于2NA，D错误。17. A【解析】 1个过氧化氢含有3个共价键，所以1 mol H2O2中含有共价键的数目为3NA，A正确；23 g Na物质的量为1 mol，燃烧生成Na2O2，共生成1

10、mol钠离子，失去的电子数为NA，B错误；亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子和水分子都含有氧原子，所以1 L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中含有氧原子远大于0.3NA个，C错误；氯化氢水溶液中不含氯化氢分子，D错误。18. C【解析】 1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH水溶液中n(CH3CH2OH)0.1 mol/L×1 L0.1 mol，由于水分子中也含有H，则溶液中含H原子数目大于0.6NA，A错误；标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2的物质的量都是0.5 mol，NO和O2混合后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减小，所以混合后所含

11、分子数目小于0.75NA，B错误；14 g乙烯和丙烯的混合气体中含有14 g，最简式CH2，n(CH2)1 mol，含有2 mol H原子，则该混合气体中含有2 mol CH键，含有CH键的数目为2NA，C正确；3.4 g H2O2的物质的量为0.1 mol，H2O2与SO2的反应中，0.1 mol H2O2完全反应转移0.2 mol电子，转移电子数为0.2NA，D错误。19. B【解析】 3He的质子数为2，中子数321，氦气为单原子分子，所以1 mol由其组成的氦气含有的中子数目为NA，A错误；甲烷、乙烯中的H原子数均为4，所以标准状况小，11.2 L甲烷和乙烯的物质的量为n0.5 mol

12、，还有的H原子的数目为2NA，B正确；SO2与O2催化反应属于可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，C错误；氢氟酸为弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以0.1 L 0.5 mol/L氢氟酸溶液中含有的H数小于0.05NA，D错误。20. C【解析】 1个H2O含有的质子数10个，9 g水物质的量0.5 mol，含质子数5NA，A错误；温度压强不知，22.4 L N2的物质的量不是1 mol，B错误；5NH4NO32HNO34N29H2O，反应过程中，氮元素化合价3价升高到0价，5价降低到0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，C正确；0.5 mol/L NH

13、4NO3溶液的体积不知，不能计算溶液中含有的NH离子数目，D错误。21. C【解析】 晶体硅为良好的半导体，是制造芯片主要材料，所以芯片的材料不是硅酸盐，A错误；聚丙烯不含有碳碳双键，不能被高锰酸钾溶液氧化，所以生产N95口罩的聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；聚碳酸酯可降解塑料在自然界中能够降解，所以推广使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，能减少白色污染，C正确；碳化硅是无机物，碳化硅是一种新型的无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误。22. B【解析】 白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，A正确；丹砂在空气中加热时，HgS分解为Hg和S，冷却后又生成HgS，B错误

14、；黄泥的颗粒表面积很大，具有吸附作用，可以吸附红糖中的色素，C正确；铜盐与铁发生置换反应生成铜，故为湿法炼铜，D正确。23. B【解析】 在石墨晶体中1个C原子对应3×个CC键，1 mol石墨中含有CC键的个数为1.5NA，A错误；铁发生吸氧腐蚀电极反应式：Fe2eFe2，亚铁离子生成氢氧化亚铁之后被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成铁锈Fe2O3·xH2O,5.6 g Fe物质的量0.1 mol，发生吸氧腐蚀，电极反应中转移的电子数为0.2NA，B正确；由于SO水解，在含SO的数目为NA的Na2SO3溶液中，Na2SO3物质的量大于1 mol，含有Na的数目大于2NA，

15、C错误；常温下，pH12的NaClO溶液体积不知，不能计算由水电离出的OH的数目，D错误。24. C【解析】 标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误；溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，B错误；11 g二氧化碳的物质的量为n0.25 mol，而二氧化碳为三原子分子，故0.25 mol二氧化碳中含原子为0.75NA个，C正确；氮气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，D错误。25. B【解析】 气体状况未知，气体摩尔体积未知，无法计算含有中子数，A错误；12 g C物质的量为1 mol，依据方程式：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O可知1 mol碳参加

16、反应转移4 mol电子，个数为4NA，B正确；1个过氧化氢中和含有2个HO键，1个OO键，1.7 g H2O2 物质的量为0.05 mol，含共价键数为 0.15NA，C错误；依据方程式：3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O，生成1 mol一氧化氮消耗1.5 mol铜，6.4 g Cu 物质的量为0.1 mol，与足量稀硝酸中，生成NO的分子数小于 0.1NA，D错误。微专题热练2离子反应氧化还原反应1. B【解析】 MnO为紫色，与无色不符，A错误；酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，B正确；酸溶液中H、Fe2、NO发生氧化还原反应，不能共存，C错误；酸性溶

17、液中不能大量存在HSO，D错误。2. A【解析】 K、NO、NH、Fe3、Cl、SO相互不反应，可以大量共存，A正确；能使石蕊试液变红的溶液显酸性，含有大量H，H与SiO反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错误；碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，所以OH、HCO不能大量共存，C错误；氨水中含有氢氧根离子，OH与H、Fe3都反应，不能大量共存，D错误。3. C【解析】 能使甲基橙变红色的溶液呈酸性，AlO、H反应而导致AlO不能在酸性条件下大量共存，A错误；与Al反应有H2生成的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，如果溶液呈酸性，硝酸和Al反应生成氮的化合物而不是氢气，碱性条件下Fe3生成沉淀而不能大量共存，

18、B错误；c(OH)1×1013 mol/L c(H)，溶液呈酸性，Al3、NH、SO、K之间不反应且都不和H反应，所以能大量共存，C正确；能使无色酚酞变红色的溶液呈碱性，HCO、HS都能和OH反应而不能大量共存，D错误。4. D【解析】 pH13的溶液呈碱性，OH、HCO之间发生反应，不能大量共存，A错误；无色溶液中不存在有色的Fe2离子，B错误；水电离的c(H)1013 mol/L 的溶液中存在大量H或OH，NH4与OH反应，H与CO反应，不能大量共存，C错误；能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Mg2、Na、Cl、SO之间不反应，都不与H反应，能够大量共存，D正确。5. C【解析】

19、 Cu2为有色离子，不满足溶液无色的条件，A错误；H、Fe3都与S2发生反应，在溶液中不能大量共存，B错误；遇酚酞变红的溶液呈碱性，Na、K、SO、NO之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，C正确；Al3与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，D错误。6. B【解析】 Fe2、ClO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；Fe3、Mg2、SO、Br之间不反应，能够大量共存，B正确；Ca2、SO之间反应生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，C错误；OH与NH、HS反应，不能大量共存，D错误。7. A【解析】 定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水，离子方程式：HCOCa2

20、OH=CaCO3H2O，A正确；漂白粉溶液中通入过量SO2的离子反应为Ca22ClO2H2O2SO2=CaSO44H2ClSO，离子反应错误，B错误；向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO，离子方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO，C错误；Ba(OH)2溶液加入过量NaHSO4溶液中，离子方程式：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，D错误。8. A【解析】 向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸，离子方程式：COH=HCO，A正确；Fe2O3与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘和水，离子方程式：Fe2O32I6H=2Fe2I23H2O，B错误；(NH4)2SO4溶液与Ba(OH

21、)2溶液反应，离子方程式：2NH2OHSOBa2=BaSO42NH3·H2O，C错误；向CuSO4溶液中通入H2S气体，离子方程式：Cu2H2S=CuS2H，D错误。9. D【解析】 向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水，设NH4HCO3的物质的量为1 mol，则1 mol NH和1 mol HCO需要消耗2 mol OH和1 mol Ca2，故离子方程式为Ca2HCONH2OHCHCHO中含有碳碳双键，溴单质和醛基反应，和双键反应，不能检验出，应先发生银镜反应，再与溴水或高锰酸钾反应检验双键，C错误；强酸制弱酸，碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为Cl

22、OCO2H2O=HClOHCO，D正确。10. A【解析】 Na和水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，A正确；氯气与水反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，B错误；向碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液，离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，C错误；铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu2NO4H=Cu22NO22H2O，D错误。11. D【解析】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe2H=Fe2H2，A错误；氯气与氯化亚铁溶液反应，离子方程式：Cl22Fe2=2Fe32Cl，B错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：Cu2Fe

23、3=2Fe2Cu2，C错误；氯化铁溶液与硫化氢反应，离子方程式：2Fe3H2S=2Fe2S2H，D正确。12. A【解析】 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH；B错误；醋酸属于弱电解质，在离子方程式中不能拆分，C错误；氯化铁用于蚀刻铜板的离子方程式电荷不守恒，得失电子也不守恒，D错误。13. A【解析】 酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，进入细菌的内部，使细菌中的蛋白质分子结构发生改变，使蛋白质发生变性，与氧化还原无关，A选；高锰酸钾溶液具有强氧化性，其消毒原理与氧化还原有关，B不选；双氧水具有强氧化性，消毒原理与氧化还原有关，C不选；84消毒液具有强

24、氧化性，消毒原理与氧化还原有关，D不选。14. C【解析】 NaNO2中N的化合价从3价降为0价，NaNO2是氧化剂，NH4Cl中N的化合价从3价升为0价，NH4Cl是还原剂，A正确；只有N元素的化合价变化，可知N2既是氧化产物，又是还原产物，B正确；NH4Cl中的氮元素化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，C错误；NaNO2中N的化合价从3价降为0价，NaNO2是氧化剂，NH4Cl中N的化合价从3价升为0价，NH4Cl是还原剂，因此每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol，D正确。15. C【解析】 根据信息，HNO2既有氧化性又有还原性，ClO具有强氧化性，在碱性条件下

25、，NO被氧化成NO，因此离子反应方程式为NOClO=NOCl，A正确；HNO2具有氧化性和还原性，HI中I具有强还原性，HNO2把I氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，B正确；HNO2具有氧化性，SO2以还原性为主，因此HNO2把SO2氧化成SO，本身被还原成NO、N2O、N2中的一种，C错误；低温时，HNO2稳定，且HNO2的酸性强于醋酸，醋酸的酸性强于碳酸，即HNO2的酸性强于碳酸，HNO2和Na2CO3采用互滴的方法进行区分，把Na2CO3滴入HNO2，立即产生气体，HNO2滴入Na2CO3溶液，过一段时间后，才产生气体，D正确。16. D【解析】 该反应方程式为3C3H810Fe2O3=9C

26、O220Fe12H2O, A正确；该反应中氧化剂为Fe2O3，氧化产物为CO2，则二者物质的量之比为10：9，B正确；反应中C3H8作还原剂，Fe作还原产物，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：C3H8Fe，C正确；11.2 L C3H8的状态条件不是标准状况，不能用标况下气体的摩尔体积计算消耗 C3H8物质的量，则反应中转移电子的数目不能确定，D错误。17. A【解析】 根据方程式可知ClO2转化为KCl可知ClO2是氧化剂，A正确；KCN中的N由3价升高为0价，N2是氧化产物，B错误；生成物A的化学式为CO2，C错误；KCN中的C元素的化合价为2价，D错误。

27、18. D【解析】 KNO3中N元素反应后化合价降低被还原，为氧化剂，NaN3中N元素的化合价由升高为0，是还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物，A正确；K2O和Na2O都是碱性氧化物，与水反应会生成KOH、NaOH，KOH、NaOH都是强碱，B正确；K2O和Na2O对人体有腐蚀作用，SiO2与K2O和Na2O反应生成硅酸盐，从而减少对人体皮肤的伤害，C正确；NaN3中N元素的化合价由升高为0，则反应中每消耗1 mol NaN3时转移1 mol电子，D错误。19. A【解析】 反应中N元素化合价升高，被氧化，N2为氧化产物，Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，由方程式可知，当有3 mol Cl

28、2参加反应时，有2 mol NH3被氧化，则被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为23，A正确。20. D【解析】 由Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H分析可得，向K2Cr2O7溶液中加酸平衡逆向移动，溶液颜色加深；加碱平衡正向移动，溶液颜色变黄，A正确；乙醇在酸性条件下被Cr2O氧化成乙酸，而Cr2O被还原成Cr3，而使溶液呈绿色，B正确；乙醇在酸性条件下被Cr2O氧化成乙酸，而Cr2O被还原成Cr3，而使溶液呈绿色，在碱性环境中Cr2O不能氧化乙醇，从而溶液颜色不变，所以K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2Cr2O7碱性溶液氧化性强，C正确；若向中加入70%H2SO4溶液至过量，则

29、溶液呈酸性，现象与一样，溶液颜色变成绿色，D错误。21. A【解析】 各离子之间不发生反应，可大量共存，A正确；NH与OH结合生成弱碱NH3·H2O，无法大量共存，B错误；ClO与Fe2、Cl在酸性条件下均发生氧化还原反应，ClO与H结合成弱酸HClO，无法大量共存，C错误；SiO、亚硫酸根离子 与H反应，无法大量共存，D错误。22. D【解析】 将金属钠投入氯化铁溶液中，发生反应的离子方程式为6Na2Fe36H2O=6Na2Fe(OH)33H2，A错误；将氯气通入水中发生反应的离子方程式为Cl2H2O HC1HClO，B错误；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5SO22H

30、2O2MnO=2Mn25SO4H，C错误；向明矾中加入等物质的量的氢氧化钡溶液的离子方程式为3Ba23SO6OH2Al3=3BaSO42Al(OH)3，D正确。23. D【解析】 可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示一类反应，A不选；可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳和水、可溶性盐，可以表示一类反应，B不选；可以表示氢氧化锌与强酸反应生成可溶性盐和水，可以表示一类反应，C不选；Mg22OHBa2SO=BaSO4Mg(OH)2只能表示硫酸镁与氢氧化钡反应，D选。24. B【解析】 湿润的红色布条遇氯气褪色，存在Cl元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，A不选；该操作为氢氧化铁

31、胶体的制备，不存在化合价变化，颜色变化与氧化还原反应无关，B选；Mn、Fe元素化合价变化，与氧化还原反应有关，C不选；Na2O2中O元素化合价变化，与氧化还原反应有关，D不选。微专题热练3元素及其化合物元素周期律1. B【解析】 漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，其有效成分为次氯酸钙，A正确；硅胶干燥剂可以由硅酸钠和稀硫酸反应、经一系列处理所得，主要成分为mSiO2·nH2O，为一种高活性吸附材料，B错误；人工固氮通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨，所以人工固氮的主要产物是NH3，C正确；沙子一般的成分为二氧化硅(SiO2)，用C在高温条件还原二氧化硅制

32、备粗硅，D正确。2. C【解析】 做豆腐可加入石膏使蛋白质发生胶体聚沉，C错误；硫酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钠被消耗则可降低盐碱地的碱度，D正确。3. A【解析】 洁厕精的主要成分为盐酸，在酸性溶液中，Cl与ClO反应生成氯气：ClClOH=Cl2H2O，氯气有毒，A错误；氢氧化钠、碳酸钠、次氯酸钠都有腐蚀性，应该放在儿童找不到的地方，B正确；该疏通剂具有强碱性和强氧化性，C正确；铁、塑料与碱不反应，铝与碱反应，D正确。4. C【解析】 海水晒盐是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂分离得到氯化钠固体，为物理变化，A错误；潮汐发电，利用水的动能和势能转化为电能，不发生化学变化，B错误

33、；海水中的溴元素是溴离子，需要氧化剂氧化溴离子生成溴单质，再从溶液中分离得到液溴，将Br转变为Br2是海水提溴中关键的化学反应，C正确；氯碱工业是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能得到金属钠，电解熔融氯化钠得到金属钠，D错误。5. C【解析】 铝、铁、海水形成的原电池中，活泼金属铝作负极，铁作正极被保护，该防护措施为牺牲阳极的阴极保护法，A正确；SiC属于非金属组成的无机物，是新型无机非金属材料，B正确；酒精杀菌消毒是其使蛋白质变性，ClO2杀菌消毒是利用其强氧化性，C错误；铅镍镉都属于重金属，铅蓄电池、镍镉电池均属于二次电池，若不回收，则会污染环境，D正确。6. B【解析】 研制疫

34、苗需要化学学科与生命、医药等领域形成很强的交叉融合，A正确；玻璃是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误；FeCl3与铜反应Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，利用FeCl3的氧化性蚀刻不锈钢广告牌、印刷铜版，C正确；PAC(聚合氯化铝)在水中生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可使废水中细小颗粒絮凝，D正确。7. D【解析】 漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与二氧化碳、水反应生成氧化性强的次氯酸，可作漂白剂，与漂白粉不稳定无关，A错误；硬铝为铝合金，具有密度小、硬度大的特性，可用于制造飞机的外壳，与硬铝在空气中生成致密氧化膜无关，B错误；Fe2O3是红色固体，可用作红色

35、颜料，与Fe2O3能与酸反应的性质无关，C错误；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，则Na2O2可用作供氧剂，D正确。8. C【解析】 纯碱为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，A错误；氢氧化钙微溶于水，溶液中氢氧根离子浓度较小，所以通常用氢氧化钠溶液吸收氯气，B错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸根离子具有强氧化性，能够杀菌消毒，C正确；磁性氧化铁为Fe3O4，D错误。9. A【解析】 CO2与Mg燃烧反应生成氧化镁和碳，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，A正确；Fe与氯气燃烧生成三氯化铁，B错误；S与氧气反应生成二氧化硫，C错误；SiO2不溶于水也不与水反应，D错误

36、。10. A【解析】 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气与石灰乳反应制取漂白粉，A选；电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，不能生成镁单质，B不选；铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，铁与氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，C不选；硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，并且三氧化硫与水反应生成硫酸，不能生成氧化亚铜，D不选。11. D【解析】 NH3与氧气反应生成N2，N2与氧气反应生成NO，NH3与氧气反应可生成NO，A与题意不符；过量Fe与硝酸反应生成Fe(NO3)2，Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)2与硝酸反应生成Fe(NO3)3，B与题意不

37、符；Na与在空气中生成Na2O，Na与在空气中加热的条件下生成Na2O2，氧化钠在空气中加热生成过氧化钠，C与题意不符；S与氧气反应生成SO2，SO2与氧气反应生成SO3，S与氧气反应不能生成SO3，D符合题意。12. A【解析】 根据价类二维图可知，a、b、c、d、f分别为NH3、N2、NO、NO2、HNO3，将b转化为c，即N2转化为NO，属于氮的固定，正确；e与f中的N元素均为5价，两者间转化不需要加入氧化剂，错误；acdf这几个反应中，N元素的化合价逐渐升高，N元素都是被氧化，故正确；g中N元素为3价，处于中间价态，即有氧化性，又有还原性，错误；向HNO3中加Cu、C等还原剂，可将HN

38、O3转化为NO2，故正确；h为NH3·H2O，i为NH4NO3，NH3·H2O可与HNO3反应生成NH4NO3，正确。A正确。13. C【解析】 W可形成W和W两种离子，则W为H；Y的最简单氢化物常温下呈液态，则Y为O；X与Y同周期相邻，且原子序数小于Y，则X为N；Y与Z同主族，则Z为S。X元素为N，单质为氮气，两原子间存在氮氮三键，其单质不活泼，A错误；XW3为氨气，较稳定，分子内存在NH化学键，而氨固体的分子间存在氢键，B错误；Z单质为S，可与浓硝酸反应生成硫酸，则S可溶于硝酸的浓溶液中，C正确；SO2中，硫原子最外层有6个电子，与每个氧原子共用2对电子，则S原子最外层

39、不满足8电子稳定结构，D错误。14. C【解析】 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期中最大的，则X为Na；Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其简单气态氢化物可发生氧化还原反应，则Y为S；Z的原子序数大于S，则Z为Cl；W和Y同主族，则W为O元素。水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，即简单氢化物的沸点：WY，A错误；非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，非金属性SCl，则简单离子的还原性：YZ，B错误；X2Y为Na2S，硫离子部分水解，溶液呈碱性，其水溶液的pH7，C正确；O、Na形成的氧化钠中只含有离子键，没有共价键，D错误。15. C【解析】 X、Y、

40、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X的最外层电子数比最内层电子数少1，X为Li或Na元素；Z与W同周期且Z的一种单质分子的空间构型为正四面体形，则Z为P元素；Y、W的最高正化合价之和与X的原子序数相等，则X为Na，Na的原子序数为11，则Y为Si，W为Cl元素。同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则X、Y、Z的原子半径依次减小，A正确；Y的氧化物为二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物，能够与强碱溶液发生反应，B正确；Z与W形成的化合物有三氯化磷、五氯化磷，C错误；X与W形成的化合物为氯化钠，氯化钠是日常生活中的必备物质，D正确。16. A【解析】 W、X、Z分别位于不同周期，W为H元素，Y、Z

41、最外层电子数相等，且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍。X、Y、Z分别为C、O、S，非金属性SC，A错误；沸点H2OH2S，B正确；C、O与H可形成CH4、C2H4、C2H6、H2O、H2O2，C正确；CS2中原子均为8电子稳定结构，D正确。17. D【解析】 W、X、Y、Z是短周期主族元素，X元素是地壳中含量最高的金属元素，X为Al；M中含有碳、氮、W、Z四种元素，结合图中氢键结构可知W为H，Z为O；化合物W2Z能与Y2反应产生Z2，可知Y为F；氢键不属于化学键，A错误；非金属性F大于O，则稳定性：W2ZWY，B错误；X的氧化物的水化物为氢氧化铝，属于弱碱，故C错误；具有相同电子排

42、布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：ZYX，D正确。18. A【解析】 X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X位于第三周期，Y位于第二周期，Z位于第一周期，故Z是H，又因为化合物M中X为1价的离子，故X为Na，Y与H组成原子团YH，故Y是B，因为W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，故W是O。Y是B，B的最高价氧化物对应的水化物H3BO3，H3BO3是一种一元弱酸，A正确；Z是H，位于第一周期第A族，B错误；X和Z形成的化合物是NaH，NaHH2OH2NaOH，故X和Z形成的化合物的水溶液呈碱性，C错误；化合物M是NaBH4，NaBH4是最常用的还原剂，Z2W2是

43、H2O2是常用的氧化剂，两者能发生氧化还原反应，D错误。19. C【解析】 氮气性质稳定，常用作保护气，可保护月壤样品中低氧化态成分，A正确；硅为良好的半导体材料，可用于生产太阳能电池板，B正确；3He、4He二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，C错误；钙和铝为活泼金属，通常用电解法冶炼，D正确。20. B【解析】 短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子最外层电子数为2n1，则n3，n1时M的最外层电子数为3，不满足条件；n2时M的最外层电子数为5，M为N元素；n3时M的最外层电子数为7，为Cl元素。N和Cl均属于非金属元素，故A正确；M为N元素时，M的气态氢化物为氨气，氨气的水溶

44、液呈碱性，B错误；氮气和氯气常温下为气态，C正确；N、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，硝酸和高氯酸都属于强酸，D正确。微专题热练4电化学原电池与电解池1. D【解析】 根据电池反应2LiI2=2LiI可知，Li的化合价升高、发生失电子的氧化反应、作负极，则碘所在电极为正极，负极反应为Lie=Li，正极反应为I22e2Li=2LiI，原电池工作时，电子由负极经过导线流向正极，电流由正极经过导线流向负极。A错误；锂碘电池中，锂电极是电池的负极，锂电极发生氧化反应，B错误；正极反应为I22e2Li=2LiI，负极反应为Lie=Li，C错误；锂碘电池中，锂电极是负极，碘电极是正极，工

45、作时电流由正极碘电极经过导线流向负极锂电极，D正确。2. C【解析】 a极通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，正极上氧气得电子被还原；a极为负极，NH3在电极a极上失去电子，发生氧化反应生成氮气，A正确；因为b极为正极，则溶液中的阳离子向正极移动，即溶液中K向电极b移动，B正确；反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，C错误；则b为正极，正极上氧气得电子被还原，溶液为碱性环境，则正极的电极反应式为O24e2H2O=4OH，D正确。3. D【解析】 根据装置图可知S2、HSSO、SO、S2O，失去电子发生

46、氧化反应，a为负极，b极为正极，Na向b极区移动，A错误；负极的电势比正极低，B错误；a电极发生的一个电极反应为2HS8OH8e=S2O5H2O，pH减小，C错误；D正确。4. C【解析】 由图可知，a极N2生成NH3，发生还原反应，为阴极，电子由电源负极流入阴极，A正确；由图可知，阳极是N2反应生成HNO3，失去电子，电极反应为N26H2O10e=2NO12H，B正确；由图可知，a极N22NH3，得到6e，b极N22NO，失去10 e，根据电子得失相等计算，阳极区和阴极区消耗的 N2 的质量之比为 35，C错误；阳极反应为N26H2O10e=2NO12H，生成H，阴极反应为N26e6H=2N

47、H3，消耗H，该离子交换膜应使用质子交换膜，D正确。5. C【解析】 电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO3e2H2O=NO4H，阴极反应为NO5e6H=NHH2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO的物质的量大于阴极产生的NH的物质的量，总反应方程式为8NO7H2O3NH4NO32HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO3e2H2O=NO4H，阴极反应为NO5e6H=NHH2O，A错误；阴极反应为NO5e6H=NHH2O，所以B为铵根离子，阳极反应为NO3e2H2O=NO4H，所以C为NO，B错误；总反应方

48、程式为8NO7H2O3NH4NO32HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，则A为NH3，C正确；电解过程中电子守恒，阴阳两极通过的电子数相等，D错误。6. B【解析】 该装置中氯原子在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阴离子向负极移动。该装置中氯原子在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极，光照时，电流从正极银X流向负极铂Y，A正确；光照时，Pt电极作负极，负极上亚铜离子失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu(aq)e=Cu2(aq)，B错误；光照时，该装置是原电池，银作正极，铂作负极，电解质中氯离子

49、向负极铂移动，C正确；光照时，正极上氯原子得电子发生还原反应，负极上亚铜离子失电子，所以电池反应式为AgCl(s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)，D正确。7. D【解析】 当闭合开关K时，II是电解池，电极Y附近溶液先变红，说明Y电极附近有氢氧根离子生成，则为阴极，X为阳极，所以A是正极、B是负极；闭合开关K后，电极X是阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应为2Cl2e=Cl2，A错误；闭合开关K后，A电极是正极得电子发生还原反应，反应为NiO22e2H2O=Ni(OH)22OH，B错误；电池充电时，原来负极B应该连接电源负极作阴极，被还原，C错误；电池充电时，原来正极A

50、应该连接电源正极作阳极，所以OH通过阴离子交换膜，移向A电极阳极，D正确。8. C【解析】 由图知充电时，Bi的化合价升高，Bi电极为阳极，则与其相连的a极为电源正极，A错误；阳极反应式为Bi3eH2OCl=BiOCl2H，阴极反应式为NaTi2(PO4)3 2e2Na=Na3Ti2(PO4)3，有H生成，故电解质溶液pH减小，B错误；由得失电子数相等及电极反应式知，C正确；放电时负极反应式为Na3Ti2(PO4)32e=NaTi2(PO4)32Na，D错误。9. C【解析】 总反应为FeC2O4FKC6C6KFeC2O4F，放电时，正极得电子，反应为FeC2O4FeK=KFeC2O4F，A正

51、确；充电时，碳极得电子为阴极，阳离子移向阴极，所以K向碳极移动，B正确；用该电池电解精炼铜，粗铜为做阳极，粗铜混合物，溶解12.8 g时，不可算出转移电子总数，所以通过隔膜的K不一定为0.4 mol，C错误；放电时碳电极反应为KC6eC6K，当电路中通过的电子为0.02 mol时，碳极溶出0.02 mol K，质量减少0.02 mol×39g/mol0.78 g，D正确。10. B【解析】 断开K2、合上K1，为原电池，电极A为负极，则其电势低于电极B，A正确；断开K1、合上K2，为充电过程，电极A为阴极，发生还原反应，电极反应式为Cd(OH)22e=Cd2OH，B错误；放电时电极B

52、为正极，正极上NiOOH得电子发生还原反应生成Ni(OH)2，正极反应式为2NiOOH2e2H2O=2Ni(OH)22OH，溶液中的氢氧根浓度增大，C正确； 根据分析，放电时总反应为Cd2NiOOH2H2O=Cd(OH)22Ni(OH)2，则镍镉二次电池总反应式： Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiOOH2H2O，D正确。11. A【解析】 该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2OH2O2e=Cu2OH，A错误；原电池中，正极上发生4CuO2=2Cu2O，Cu2OH2O2e=Cu2OH，电解池中，c与原电池的正极相接，为阳极，电解尿

53、素CO(NH2)2的碱性溶液时，阳极上CO(NH2)2发生失电子的氧化反应生成氮气，电极反应式为CO(NH2)26e8OH=CON26H2O，根据得失电子守恒，n(N2)n(O2)11.5，B正确；电解时，d极与原电池的负极相接，为阴极，阴极上发生还原反应生成氢气，电极反应为2H2O2eH22OH，C正确；通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，D正确。12. A【解析】 原电池装置中，盐桥中的阴阳离子向电解质溶液定向移动维持电解质溶液的电中性，但是不能与溶液中的物质反应，装置图甲中Ca2与SO反应，A错误；K与M连接时构成电解池，Zn

54、为阴极材料，不会参与反应，受到保护，为“阴极电保护法”，K与N相连时构成原电池，Fe的活泼性弱于Zn，Fe作原电池的正极被保护属于牺牲阳极的阴极保护法，B正确；如果是吸氧腐蚀，体系中的O2会减少，压强减小，如果是析氢腐蚀，体系中H2会增多，压强会增大，在溶解氧传感器和压强传感器上都会有数据的体现，C正确；根据的是电子守恒、电荷守恒、元素守恒可知，碱性锌锰干电池负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2，D正确。微专题热练5电解质溶液中的平衡1. C【解析】 pH2的CH3COOH溶液中c(H)0.01mol/L，醋酸为弱酸，水溶液中部分电离，c(CH3COOH)0.01mol/L，A错误；60，

55、溶液中Kwc(H)·c(OH)1014，溶液中c(OH)1.0×1012mol/L，B错误；加水稀释促进醋酸电离平衡正向进行，C正确；溶液中存在醋酸电离平衡和水的电离平衡，溶液中c(CH3COO)c(H)，D错误。2. B【解析】 H2C2O4的电离为吸热反应，升高温度后电离程度增大，A正确；Kh(HC2O)1.78×1013Ka25.42×105，说明HC2O的电离程度大于其水解程度，NaHC2O4溶液呈酸性，B错误；0.001mol/L Na2C2O4溶液中满足物料守恒：c(Na)2×c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，C正确；常

56、温下将pH3的H2C2O4溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，H2C2O4溶液过量，所得溶液呈酸性，D正确。3. B【解析】 由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，A错误；醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，电离程度0.01mol/L的醋酸大，B正确；醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，但100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，H的物质的量浓度后者大，C错误；在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中CH3COOH分子的量不同，后者大，D错误。4. B【解析】 FeCl3加热促进水解生成Fe(OH)3和HCl，Fe(OH)3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，错误；Fe2(SO4)3加热水解生成Fe(OH)3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2(SO4)3，正确；Ca(HCO3)加热易分解生成CaCO3，最后得到CaCO3固体，错误；Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实