第三节 实验活动5 不同价态含硫物质的转化 【人教版高中化学 必修第二册 】

1、实验活动5不同价态含硫物质的转化实验目的1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。2.应用氧化还原反应的原理实现不同价态含硫物质的转化。实验步骤1.硫化钠转化为单质硫(1)实验操作(2)实验现象：甲：有淡黄色沉淀生成；乙：紫红色褪色，产生淡黄色沉淀。(3)实验结论：S2能被H2SO3及酸性KMnO4氧化生成单质S。2.浓硫酸转化为二氧化硫(1)实验装置及操作(2)实验现象A试管中有气泡生成，溶液变蓝色，铜片溶解，B试管中品红溶液褪色。(3)浓硫酸和铜反应的化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。3.硫转化为硫化亚铁(1)实验装置及操作(2)实验现象：混合物继续保持红热状态，

2、最后生成黑色固体。(3)硫粉和铁粉反应的化学方程式：FeSFeS。问题讨论1.在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？提示转化前的含硫物质转化后的含硫物质价态变化Na2SS20H2SO3S40H2SO4SO264SFeS022.实验1中用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口的作用是什么？提示吸收实验过程中可能产生的有毒气体硫化氢和二氧化硫。3.铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些反应？提示SO2SO2，FeSFeS，3Fe2O2Fe3O4。1.实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如图所示装置研究S(6价)S(4价)。(1)装置C的作用是_。(2

3、)装置B、D盛放的试剂应分别为_、_(填字母)。a.BaCl2溶液 b.KI-淀粉溶液c.FeSO4溶液 d.NaOH溶液e.品红溶液(3)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的_性。(4)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需要采取的操作是_。答案(1)防倒吸(或作安全瓶)(2)ed(3)吸水(4)将冷却后的A中混合物缓缓加到适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化解析由题图可知，装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫，装置B中可选用品红溶液来检验二氧化硫，装置C是安全瓶，用来防倒吸，装置D中可选用NaOH

4、溶液来吸收尾气，防止污染空气。浓硫酸具有吸水性使装置A中固体变为白色。实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需要釆取的操作是将冷却后的装置A中混合物缓缓加到适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化。2.某兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质。根据要求回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)利用装置C可以证明二氧化硫具有漂白性，C中盛放的溶液是_；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是_。(3)通过观察D中现象，即可证明二氧化硫具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_(填字母)。a.氯化钠溶液 b.酸性高锰酸钾溶液c.氯化铁溶液 d.硫化钠溶液(4)研究小组发现B中

5、有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，沉淀物的化学式是_。答案(1)H2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4SO2H2O(2)品红溶液取少量褪色后的溶液于试管中加热(3)d(4)BaSO4解析(1)装置A中发生反应的化学方程式为H2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4SO2H2O。(2)二氧化硫能使品红溶液褪色，品红溶液可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的是品红溶液；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热，加热后溶液恢复红色，说明二氧化硫的漂白作用是可逆的。(3)Na2S溶液与二氧化硫反应生成淡黄色沉淀硫，反应中二氧化硫表现氧化性，通过观察D

6、中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。(4)硫酸钡不溶于盐酸，沉淀物的化学式是BaSO4。3.常温下，将铁粉和硫粉混合，不发生反应。某课外活动小组将铁粉和硫粉按物质的量之比为11混合均匀，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍能剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态。试回答：(1)上述现象说明了_。(2)将生成的黑色固体置于稀硫酸中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式：_。(3)已知硫化氢是一种剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取硫化氢时应采用的一条安全措施：_。答案(1)Fe与S的反应放热(2)FeS2H=Fe2H2S(3)在制H2S的反应装置和收集装置