第二节 第3课时 硝酸　酸雨及防治 【人教版高中化学 必修第二册 】

1、第3课时硝酸酸雨及防治核心素养发展目标1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.认识二氧化硫、氮氧化物为大气污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治，增强环保意识和社会责任感。一、硝酸1.硝酸的物理性质硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。2.硝酸的化学性质(1)酸的通性写出下列反应的离子方程式：硝酸和氢氧化钠反应：HOH=H2O。硝酸和氧化钠反应：2HNa2O=2NaH2O。硝酸和碳酸钙反应：2HCaCO3=Ca2CO2H2O。(2)不稳定性见光或受热易分解，化学方程式为4HNO34NO2O22H2O；长期存放的

2、浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的NO2溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。(3)强氧化性和金属(Cu)反应的实验探究实验操作两支具支试管中分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸实验现象浓硝酸反应比较剧烈，铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液逐渐变深蓝色；稀硝酸反应比较缓慢，铜丝逐渐溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝色实验结论硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强写出上述反应的化学方程式：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O；3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。与Fe、Al反应常温下浓硝酸可使铁、铝的表面形成致密的氧化膜而钝化，

3、保护内部金属不再与酸反应，所以可以用铁制容器或铝制容器盛放浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。与非金属反应写出碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式：C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。3.工业制备原理写出上述转化的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应：N23H22NH3，N2发生还原反应。4NH35O24NO6H2O，NH3发生氧化反应。2NOO2=2NO2，NO发生氧化反应。3NO2H2O=2HNO3NO，NO2既发生氧化反应，又发生还原反应。4.用途(1)硝酸和活泼金属反应生成氢气和相应的硝酸盐()(2)硝酸的浓度越大，其氧化性越强()(3)稀硝酸可溶解Fe(OH

4、)2生成Fe(NO3)2和水()(4)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性()(5)过量的铜和一定量浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮()(6)常温下，将铝片放入浓硝酸，无明显现象，是因为铝和浓硝酸不反应()(7)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为13的混合物，能溶解金和铂()(8)实验室可以用铜和稀硝酸制备少量的NO气体()(9)浓硝酸氧化性很强，常温下就可以和碳发生反应()1.(1)将铁粉溶于稀硝酸，铁元素的存在形式可能为_、_、_。答案Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(NO3)3和Fe(NO3)2(2)其原因为_。答案硝酸与变价金属(如Fe)反应，根据硝酸量的多少分别得到高价、低价或

5、两种价态共存的混合物。Fe(少量)4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O；3Fe(过量)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O2.某研究小组为了探究硝酸的性质，进行如下实验操作。(1)从试剂柜中取一瓶浓硝酸，发现其保存在_色试剂瓶中，取少量浓硝酸于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是_(用化学方程式和适当文字描述)。该研究小组尝试将显“黄色”的浓硝酸恢复到原本的无色。下列措施合理的是_(填字母)。a.向浓硝酸中加水b.向浓硝酸中通入适量空气c.加热浓硝酸d.向浓硝酸中加入适量的NaOH固体(2)向浓硝酸中加入稍过量铜片，该小组同学发现，生成的气体开始呈红棕色后逐渐变浅，最

6、终气体变为无色，试写出上述反应的化学方程式：_，在上述反应中，硝酸体现的性质为_。(3)当实验完毕，该小组同学向试管中滴入少量稀H2SO4，发现铜片又逐渐溶解，产生无色气体，试写出上述反应的离子方程式：_。(4)该小组同学向浓硝酸中加入少量碳粉，无明显现象，缓慢加热，发现碳粉逐渐溶解，产生红棕色气体，试写出上述反应的化学方程式：_，在该反应中硝酸体现的性质为_。答案(1)棕浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，4HNO34NO2O22H2O，NO2溶于浓HNO3使溶液呈黄色b(2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O强氧化性

7、和酸性(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O强氧化性3.将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是_。答案0.11 mol解析铜与HNO3反应时，消耗的HNO3转变为Cu(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO2和NO混合物)。n(Cu)0.03 mol；n(气体)0.05 mol；所以共消耗HNO3的物质的量n(HNO3)0.03 mol20.05 mol0.11 mol。(1)硝酸与金属反应不能生成氢气。硝酸浓度不同，其还原产物不同，一般情况下，浓硝酸被还原为NO

8、2，稀硝酸被还原为NO。(2)硝酸能与大多数金属(金、铂等除外)反应，将金属氧化为高价态金属的硝酸盐。但在常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化。(3)热的浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸。(4)硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如SO2、FeO、Fe2、Br、I、S2、SO等均能被硝酸氧化。二、酸雨及防治1.酸雨的概念正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了二氧化碳的缘故。pH5.6的降水称为酸雨。2.酸雨的形成(1)大气中的二氧化硫、氮氧化物及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水而形成酸雨。(2)酸雨的形成过程.写出硫酸型酸雨的形成过

9、程中转化的化学方程式：SO2SO3：2SO2O22SO3。SO2H2SO3：SO2H2OH2SO3。SO3H2SO4：SO3H2O=H2SO4。H2SO3H2SO4：2H2SO3O2=2H2SO4。.写出硝酸型酸雨形成过程中转化的化学方程式：NONO2：2NOO2=2NO2。NO2HNO3：3NO2H2O=2HNO3NO。3.酸雨的危害及防治(1)酸雨的危害能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。(2)酸雨的防治消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能

10、等。对酸性物质的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽车尾气排放等。健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。(1)酸雨是指pH小于7的降雨()(2)化石燃料燃烧产生大量CO2，是形成酸雨的主要原因()(3)氮氧化物、硫的氧化物都可以形成酸雨()(4)防治酸雨的根本途径是减少人为SO2、NOx的排放()1.(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析数据，回答下列问题：雨水样品的pH变化的原因是_(用化学方程式表示)。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合

11、，pH将变_，原因是_(用化学方程式表示)。(2)下列可以减少酸雨产生的途径是_(填字母)。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A. B.C. D.答案(1)SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4小Cl22H2OSO2=H2SO42HCl(或H2SO3HClO=H2SO4HCl)(2)C解析(1)酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中的氧气氧化所致：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。雨水和自来水混合，应考虑SO2与Cl2或H2SO3与HClO的反应：SO22H2OCl2=H2SO42HCl或H2SO3HClO=

12、H2SO4HCl。因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。(2)减少酸雨的产生需减少SO2的排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)，都是有力措施，因此正确。2.某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。试回答下列问题：(1)二氧化硫吸收塔中发生反应的离子方程式为_。(2)氨吸收塔中发生反应的离子方程式为_。(3)上述流程中，可以循环利用的物质为_(填字母)。a.SO2b.NH4HSO3c.(NH4)2SO3答案(1)SO2SOH2O=2HSO(2)NH3HSO=NHSO(或NH3H2OHSO=NHS

13、OH2O)(3)c解析(1)二氧化硫用(NH4)2SO3溶液吸收，发生反应的离子方程式为SO2SOH2O=2HSO。(2)氨吸收塔中发生反应的离子方程式为HSONH3=NHSO或HSONH3H2O=NHSOH2O。(3)由流程图可知，(NH4)2SO3可循环使用。SO2和NOx的吸收与处理(1)含有SO2废气的两种处理方法钙基固硫法工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应的化学方程式为CaOSO2CaSO3、2CaSO3O22CaSO4，总反应的化学方程式为2CaO2SO2O22CaSO4。氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化

14、的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3、2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。(2)含有NOx尾气的处理方法碱液吸收法硝酸工业产生的废气中含有较多的NO、NO2，可用强碱溶液进行吸收，同时获得副产品。如：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O。注意：NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)n(NO)。催化转化法在催化剂、加热条件下，氮氧化物通过与氨或CO反应转化为无毒气体(N2)，一般适用于汽车尾气的处理。如：6NO4NH35N26H2O；6NO

15、28NH37N212H2O。1.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()A.使石蕊溶液变红B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2答案B解析A、C项反应中HNO3均表现出酸性；在B、D项反应中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。2.下列有关浓硝酸的说法不正确的是()A.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气B.常温下浓硝酸能使金属铝钝化C.浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存D.浓硝酸易挥发，打开瓶塞

16、，瓶口有白雾产生答案A解析浓硝酸的氧化性很强，它跟金属发生反应，一般不生成氢气而生成二氧化氮，所以实验室中不能用浓硝酸与金属锌反应制备氢气，A项错误；在常温下铁、铝遇浓硝酸会被氧化，在表面产生一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，B项正确；浓硝酸不稳定，见光易分解：4HNO34NO2O22H2O，所以应避光保存，C项正确；浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，D项正确。3.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法不正确的是()A.关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C.通过关闭或开启活塞

17、1可以控制反应的进行D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO答案A解析关闭活塞1，将无法加液体到液面a处，A错误；加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率，B正确；关闭活塞1，生成的NO把稀硝酸压向右边，使铜丝与稀硝酸分离，C正确；想证明该气体为NO，必须使NO与O2接触，生成红棕色的NO2，D正确。4.酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列有关说法正确的是()A.酸雨是指pH大于5.6的雨水B.氮氧化物与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C.使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D.酸雨不会对动物的健康产生任何影响答案B5.将7.68 g铜与50

18、 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48 L(已知Cu的相对原子质量为64)。请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L(标准状况下)。(2)被还原的硝酸的物质的量是_mol。(3)硝酸的物质的量浓度是_molL1。答案(1)0.4484.032(2)0.2(3)8.8解析n(Cu)0.12 mol，n(NO)n(NO2)0.2 mol。(1)设n(NO2)x mol，则n(NO)(0.2x)molCu2NO2 3Cu2NO mol x mol (0.2x)mol (0.2x)mol则(0.2x)0.12，解得x0.18，则V(NO2)0

19、.18 mol22.4 Lmol14.032 L，V(NO)(0.20.18) mol22.4 Lmol10.448 L。(2)HNO3被还原生成NO和NO2，故被还原的n(HNO3)n(NO2)n(NO)0.2 mol。(3)参加反应的故n(HNO3)2n(Cu)n(NO)n(NO2)20.12 mol0.2 mol0.44 mol，则c(HNO3)8.8 molL1。题组一硝酸的性质及实验探究1.(2020青岛高一月考)下列关于硝酸的叙述正确的是()A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C.浓硝酸显黄色是因为溶有NO2D.硝酸与木炭的反应既表现

20、出氧化性又表现出酸性答案C解析NO2溶于水生成硝酸，同时还生成了NO，所以NO2不是酸性氧化物，A项错误；硝酸可与活泼金属反应生成盐、水和氮氧化合物，得不到氢气，B项错误；浓硝酸显黄色是因为浓硝酸分解生成的NO2溶解在浓硝酸中，C项正确；硝酸与木炭反应，生成物中没有硝酸盐，硝酸只表现出氧化性，D项错误。2.某实验过程如图所示，试管中的现象是()A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色答案D解析加入稀H2SO4，相当于加入H，溶液中的H和NO使铜片继续溶解

21、生成NO，NO遇空气被氧化成红棕色的NO2。3.(2020长沙高一检测)以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法错误的是()A.1 mol浓硝酸被还原转移2 mol电子B.铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈C.铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热D.生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多答案A解析1 mol浓HNO3被还原生成1 mol NO2，转移1 mol电子，A项错误；浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，B项正确；Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热，C项正确；浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，根据得失电子守恒可判断生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HN

22、O3的量多，D项正确。4.往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A.前者基本没有改变，后者变棕黄色B.前者变棕黄色，后者也变棕黄色C.前者变棕黄色，后者基本没有改变D.前者、后者都基本没有改变答案C解析Fe2和NO、SO在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2氧化成Fe3，溶液由浅绿色变成棕黄色。SO与H在水溶液中不能把Fe2氧化成Fe3，溶液颜色基本没变。题组二硝酸与金属反应的简单计算5.(2020福建平和县第一中学检测)下列有关足量铜与一定量浓硝酸反应的说法错误的是()A.HNO3是氧

23、化剂，NO2和NO为还原产物B.在标准状况下，每生成22.4 L混合气体(NO2、NO)，则被还原的硝酸为1 molC.硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性D.参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比一定是11答案D解析足量铜和一定量浓HNO3反应，首先发生Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，当硝酸变稀，发生3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，在上述反应中，HNO3既表现氧化性，又表现酸性，NO2和NO为还原产物，据原子守恒，在标准状况下，每生成22.4 L混合气体(NO2、NO)，被还原的N为1 mol，则被还原的HNO3为1 m

24、ol，故A、B、C项正确，在铜和浓硝酸的反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比为11，但在和稀硝酸的反应中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为13，故D错误。6.将0.1 mol铜与40 mL 10 molL1 HNO3充分反应后，溶液中含a mol H。由此可知()A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2a) molD.反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol答案C解析根据题意知剩余的HNO3为a mol，Cu(NO3)2的物质的量为0.1 mol，被还原的HNO3为0.0410 m

25、ola mol0.12 mol(0.2a) mol，生成的NOx为(0.2a) mol。题组三酸雨及防治7.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是()A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B.这些氧化物使雨水的pH7，我们把pH7的雨水称之为酸雨C.氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系答案B解析正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，pH小于5.6的雨水才叫酸雨。8.中办、国办在第二轮中央生态环

26、保督察启动之际印发了中央生态环境保护督察工作规定。可见国家对环境保护的重视程度。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的A.只有 B.只有C.全部 D.只有答案D解析“酸雨”主要是由空气中SO2或NOx的浓度增大引起的。9.下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是()A.汽车尾气经催化剂作用：2CO2NON22CO2B.石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OC.燃烧法除去尾气中硫化氢

27、：2H2S3O22SO22H2OD.氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH36NO5N26H2O答案C10.把铜粉和过量的铁粉加入热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是()A.只有Fe2 B.只有Fe3C.有Fe2和Cu2 D.有Fe3和Cu2答案A解析铁的金属性强于铜，铁先与浓硝酸发生反应，铁被氧化为Fe3；因为铁过量，硝酸完全被消耗，因此Cu不参与反应；过量的铁与Fe3发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，因此反应后溶液中大量存在的金属阳离子是Fe2，A项正确。11.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.

28、红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案D解析中浓HNO3受热分解，发生反应4HNO3(浓)4NO2O22H2O，产生的气体为混合气体，故A正确；由可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体NO2，所以“产生红棕色气体”不能说明中木炭与浓硝酸发生了反应，故B正确；根据和，浓硝酸反应产生红棕色NO2时需要加热，所以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触。同时，氮元素化合价降低，所以生成的NO2为还原产物，故C正确；红热的木炭可与空气中的O2反应生成CO2，故D错误。12.将Mg、

29、Cu组成的m g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到0.896 L(标准状况)NO气体，向反应后的溶液中加入60 mL 2 molL1的NaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成的沉淀的质量为()A.(m2.28) g B.(m2.04) gC.(m3.32) g D.(m4.34) g答案B解析当金属离子恰好沉淀完全时，m(沉淀)m(金属)m(OH)，n(OH)n(NaOH)60103 L2 molL10.12 mol，m(沉淀)m(金属)m(OH)m g0.12 mol17 gmol1(m2.04) g。13.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气的主要污染

30、物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为2NO22NO2O，2NOO22NO2，OO2O3。下列对该反应过程及产物的叙述正确的是()A.NO2起催化作用 B.NO起催化作用C.NO2只起氧化作用 D.O3与O2性质相同答案A解析由式和式叠加，反应的总化学方程式为2O2=O3O，因此NO2为催化剂，由反应知NO为中间产物不起催化作用，NO2在反应中化合价既升高又降低，故NO2在的反应过程中既起氧化作用，又起还原作用，故A项正确，B、C项错误；O2和O3的性质是不同的，故D项错误。14.证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事

31、实是()A.浓硝酸加热能放出氧气B.浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水C.HNO3跟金属反应可生成价态不同的氮氧化物D.浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热答案D15.下表是部分城市某日空气质量日报：城市污染指数首要污染物空气质量等级SO2NO2PM10A982367SO2B472935SO2C6280113PM10D527659NO2(1)由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是_和可吸入颗粒物(PM10)。(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原因之一可简单表示如下：请回答下列问题：酸雨的pH_(填“”“”或“”)5.6。反应b的化学方程式为_。在一段时间内连续不断测定溶液D的pH，发现pH变小，表示该变化的化学方程式是_。若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式：_。答案(1)SO2、NO2(2)2SO2O22SO32H2SO3O2=2H2SO42OHSO2=SOH2O解析(1)分析图表中的物质和数据可知涉及的污染物主要是SO2、NO2