化学苏教版必修ⅰ课件：专题质量评估(二)

1、（二）（二）专题专题2 2 从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质(45(45分钟分钟 100100分分) )3一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括1212小题，每小题小题，每小题4 4分，分，共共4848分分) )1 1下列说法中正确的是下列说法中正确的是( )( )两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质不是强电解质的物质也不一定是弱电解质不是强电解质的物质也不一定是弱电解质固体硫酸钡不导电，它是非电解质固体硫酸钡不导电，它是非电解质两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强浓溶液比稀溶液导电能力强浓溶液比稀

2、溶液导电能力强液态氯、氯化氢都不导电，但其水溶液能导电，则二液态氯、氯化氢都不导电，但其水溶液能导电，则二者应是电解质者应是电解质4A A B BC C只有只有 D D全部全部【解析解析】选选C C。导电能力不取决于电解质的强弱，由电。导电能力不取决于电解质的强弱，由电解质电离的阴、阳离子的浓度大小决定；解质电离的阴、阳离子的浓度大小决定；BaSOBaSO4 4熔融状熔融状态，能完全电离，故为强电解质；中溶液的浓度不态，能完全电离，故为强电解质；中溶液的浓度不是决定导电能力的直接因素；液氯是单质，因此不是是决定导电能力的直接因素；液氯是单质，因此不是电解质，也不是非电解质。电解质，也不是非电解

3、质。52 2(2011(2011宿迁高一检测宿迁高一检测) )氧化还原反应与四种基本类型氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3 3的是的是( )( )6【解析解析】选选B B。区域。区域3 3表示的为不是置换、分解和化合的表示的为不是置换、分解和化合的氧化还原反应。氧化还原反应。A A是置换反应，是置换反应，C C是分解反应，是分解反应，D D是化合反是化合反应。应。73 3(2011(2011金华高一检测金华高一检测) )某兴趣小组设计如下装置进行某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成

4、小球时，氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )( )8A A钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B B反应产生的大量白烟是氯化钠固体反应产生的大量白烟是氯化钠固体C C棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D D棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收【解析解析】选选D D。金属钠在氯气中燃烧，产生白烟和黄色火。金属钠在氯气中燃烧，产生白烟和黄色火焰，且生成白色的氯化钠固体，无苍白色火焰，碱液可焰，且

5、生成白色的氯化钠固体，无苍白色火焰，碱液可以吸收多余的氯气防止产生污染，淀粉碘化钾溶液的作以吸收多余的氯气防止产生污染，淀粉碘化钾溶液的作用是检验氯气是否被碱液吸收完全，因为淀粉碘化钾溶用是检验氯气是否被碱液吸收完全，因为淀粉碘化钾溶液遇到氯气变蓝，棉球变蓝则说明碱液没有将氯气吸液遇到氯气变蓝，棉球变蓝则说明碱液没有将氯气吸收完全。收完全。94 4( (双选双选) )下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A A通过电解熔融的无水通过电解熔融的无水MgClMgCl2 2可以制得金属镁可以制得金属镁B B镁条在空气中燃烧所得的固体物质是氧化镁镁条在空气中燃烧所得的固体物质是氧化镁C C氧化镁

6、是优质的耐火材料氧化镁是优质的耐火材料D D金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料【解析解析】选选A A、C C。电解熔融无水。电解熔融无水MgClMgCl2 2可制得镁；镁条在可制得镁；镁条在空气中燃烧会生成空气中燃烧会生成MgMg3 3N N2 2、MgOMgO、C C等固体物质；等固体物质；MgOMgO的熔点的熔点很高，可作耐火材料；虽然金属镁质地柔软，但是它能很高，可作耐火材料；虽然金属镁质地柔软，但是它能够和许多金属形成合金，这些合金密度小，硬度和强度够和许多金属形成合金，这些合金密度小，硬度和强度都比较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机

7、的部件等。都比较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。105 5(2011(2011延边高一检测延边高一检测) )已知已知N N元素的最低化合价是元素的最低化合价是-3-3价，最高化合价是价，最高化合价是+5+5价，那么下列物质中的价，那么下列物质中的N N元素只具有元素只具有氧化性的是氧化性的是( )( )A.NHA.NH3 3 B.NB.N2 2 C.NO C.NO2 2 D.HNO D.HNO3 3【解析解析】选选D D。N N元素只具有氧化性，说明元素只具有氧化性，说明N N元素处于最高元素处于最高价。价。116 6下列物质中含有的杂质下列物质中含有的杂质( (括号内为杂质括号内

8、为杂质) )，可以用加热，可以用加热的方法除去的是的方法除去的是( )( )A ACaCOCaCO3 3(CaO)(CaO) B BCu(CuO)Cu(CuO)C CNaNa2 2COCO3 3(NaHCO(NaHCO3 3) ) D DNaHCONaHCO3 3(Na(Na2 2COCO3 3) )【解析解析】选选C C。1213 【方法技巧方法技巧】含氧酸盐的热稳定性：含氧酸盐的热稳定性：(1)(1)酸不稳定，其对应的盐也不稳定。例如硝酸较稳定，酸不稳定，其对应的盐也不稳定。例如硝酸较稳定，其对应的盐也较稳定，但是其对应的盐也较稳定，但是H H2 2COCO3 3不稳定，不稳定，NaNa2

9、 2COCO3 3和和K K2 2COCO3 3却很稳定，是一个例外。却很稳定，是一个例外。(2)(2)同一种酸的盐，热稳定性：正盐酸式盐酸。同一种酸的盐，热稳定性：正盐酸式盐酸。例如，热稳定性：例如，热稳定性：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3H H2 2COCO3 3(3)(3)同一酸根的盐的热稳定性顺序是：碱金属盐过渡金同一酸根的盐的热稳定性顺序是：碱金属盐过渡金属盐铵盐。属盐铵盐。(4)(4)同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。147 7( (

10、双选双选) )已知还原性：已知还原性：SOSO3 32-2-I I- -BrBr- -，则向，则向NaBrNaBr、NaINaI、NaNa2 2SOSO3 3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )( )A.NaCl NaA.NaCl Na2 2SOSO4 4B.NaCl NaBr NaB.NaCl NaBr Na2 2SOSO4 4C.NaCl NaC.NaCl Na2 2SOSO4 4 I I2 2D.NaCl NaI NaD.NaCl NaI Na2 2SOSO4 415

11、【解析解析】选选A A、B B。由于。由于ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2均可将均可将SOSO3 32-2-氧化，亦氧化，亦即还原性即还原性SOSO3 32-2-I IBrBr，所以通入，所以通入ClCl2 2少量时，先氧化少量时，先氧化NaNa2 2SOSO3 3为为NaNa2 2SOSO4 4，剩余固体组成为，剩余固体组成为NaBrNaBr、NaINaI、NaNa2 2SOSO4 4；随；随ClCl2 2的增加的增加NaINaI被氧化，剩余固体组成为被氧化，剩余固体组成为NaClNaCl、NaBrNaBr、NaNa2 2SOSO4 4；ClCl2 2再增加，则再增加，则NaBr

12、NaBr被氧化，剩余固体组成为被氧化，剩余固体组成为NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4。168 8用下图所示方法，检验某固体中是否含有用下图所示方法，检验某固体中是否含有ClCl。关于。关于溶液和溶液，下列说法正确的是溶液和溶液，下列说法正确的是( )( )A A是是BaClBaCl2 2溶液，是稀盐酸溶液，是稀盐酸B B是是AgNOAgNO3 3，是，是HNOHNO3 3溶液溶液C C是稀硝酸，是是稀硝酸，是AgNOAgNO3 3溶液溶液D D是稀硫酸，是是稀硫酸，是AgNOAgNO3 3溶液溶液17【解析解析】选选C C。检验。检验ClCl所用的试剂是所用的试剂是AgNOAgN

13、O3 3溶液和稀硝酸，溶液和稀硝酸，若先加入若先加入AgNOAgNO3 3溶液，则第一个试管中将产生白色沉淀，溶液，则第一个试管中将产生白色沉淀，再向沉淀上加稀硝酸看沉淀是否溶解，与图中的操作不再向沉淀上加稀硝酸看沉淀是否溶解，与图中的操作不相符；若先加入稀硝酸溶液，则可以排除第一个试管中相符；若先加入稀硝酸溶液，则可以排除第一个试管中COCO3 32-2-等离子的干扰，等离子的干扰，ClCl仍然存在于溶液中，然后取上层仍然存在于溶液中，然后取上层清液加清液加AgNOAgNO3 3溶液看有无白色沉淀生成，与图中的操作相溶液看有无白色沉淀生成，与图中的操作相符。符。189 9下列离子方程式与化学

14、反应事实一致的是下列离子方程式与化学反应事实一致的是( )( )A.A.石灰石溶于盐酸石灰石溶于盐酸:CO:CO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2B.B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：CuCu2+2+2OH+2OH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2C.C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OD.D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNOAgNO3 3+Cl+Cl- -=AgCl+NO=AgCl+NO3 3- -19【解析解析

15、】选选C C。石灰石难溶于水，书写离子方程式时应保。石灰石难溶于水，书写离子方程式时应保留分子式的形式，留分子式的形式，A A错；错；CuSOCuSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2反应时除生成反应时除生成Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀外，还生成沉淀外，还生成BaSOBaSO4 4沉淀，沉淀，B B错；错；AgNOAgNO3 3易电离，易电离，与与NaClNaCl溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl,D=AgCl,D错。错。201010同浓度同体积的同浓度同体积的NaNa2 2SOSO4 4、MgSOMgSO4 4、AlAl2 2(S

16、O(SO4 4) )3 3溶液与同溶液与同浓度的浓度的BaClBaCl2 2溶液反应，消耗溶液反应，消耗BaClBaCl2 2溶液的体积比为溶液的体积比为( )( )A A123 B123 B113113C C632 D632 D11111121【解析解析】选选B B。此题可以写出三个反应的化学方程式，根。此题可以写出三个反应的化学方程式，根据化学计量数的关系，求出三者的体积比。但是更为简据化学计量数的关系，求出三者的体积比。但是更为简便的是，三个反应的离子方程式均为便的是，三个反应的离子方程式均为BaBa2 2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4，从式中可以看出，从式中可以看

17、出，SOSO4 42-2-和和BaBa2+2+是按是按1111进进行反应的，三个同浓度同体积的溶液其行反应的，三个同浓度同体积的溶液其SOSO4 42-2-的物质的量的物质的量之比为之比为113113，所以消耗，所以消耗BaBa2+2+的量也为的量也为113113。221111将将AgNOAgNO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2三种物质按分子数为三种物质按分子数为211211的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是子是( )( )A ABaBa2+2+和和NONO3 3- - B BNaNa+ +和和ClC

18、lC CNaNa+ +和和NONO3 3- - D DAgAg+ +和和SOSO4 42-2-【解析解析】选选C C。将三种物质按分子数为。将三种物质按分子数为211211的比例混的比例混合后溶于足量水中，合后溶于足量水中，AgAg+ +和和ClCl、SOSO4 42-2-和和BaBa2+2+恰好完全反应恰好完全反应转化成转化成AgClAgCl和和BaSOBaSO4 4沉淀，最终溶液中大量存在的离子是沉淀，最终溶液中大量存在的离子是NaNa+ +和和NONO3 3- -。231212按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应

19、前明显增强的是应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是( )( )A A向亚硫酸钠溶液中通入氯气：向亚硫酸钠溶液中通入氯气：NaNa2 2SOSO3 3+Cl+Cl2 2+H+H2 2O=NaO=Na2 2SOSO4 4+2HCl+2HClB B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 324C C向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2H2 2S+OS+O2 2=2H=2H2 2O+2SO+2SD D向向NaOHNaOH溶液中通入少量氯气：溶液中通入少量氯气：2NaOH

20、+Cl2NaOH+Cl2 2=NaCl+NaClO+H=NaCl+NaClO+H2 2O O【解析解析】选选A A。溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带。溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。的电荷数有关。A A项中反应明显增加了离子浓度，生成了项中反应明显增加了离子浓度，生成了强电解质；强电解质；B B、D D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化；变化；C C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。力明显减弱。25二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括4 4小题，共小题

21、，共5252分分) )1313(14(14分分) )海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子碘元素以碘离子(I(I) )的形式存在。实验室里从海洋植物的形式存在。实验室里从海洋植物海藻中提取碘的流程如下：海藻中提取碘的流程如下：26某课外小组将上述流程设计如图所示：某课外小组将上述流程设计如图所示：已知中发生反应的化学方程式为：已知中发生反应的化学方程式为：2KI+Cl2KI+Cl2 2=I=I2 2+2KCl+2KCl。27回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)写出提取过程中实验操作名称：写出提取过程中实验操作名称：_，_。(2)F(2)F

22、中下层液体的颜色为中下层液体的颜色为_色，上层液体色，上层液体中溶质的主要成分为中溶质的主要成分为_。(3)(3)从从F F中得到固态碘还需进行的操作是中得到固态碘还需进行的操作是_。(4)(4)在灼烧过程中，将使用到的在灼烧过程中，将使用到的( (除泥三角外除泥三角外) )实验仪器有实验仪器有_。A A试管试管 B B瓷坩埚瓷坩埚 C C坩埚钳坩埚钳D D蒸发皿蒸发皿 E E酒精灯酒精灯28【解析解析】(1)(1)分离不溶性固体与溶液的方法是过滤，用四分离不溶性固体与溶液的方法是过滤，用四氯化碳从水溶液中提取碘的方法是萃取。氯化碳从水溶液中提取碘的方法是萃取。(2)C(2)C中溶液的中溶液的

23、溶质是碘和溶质是碘和KClKCl，向，向C C中加入与水互不相溶的四氯化碳，中加入与水互不相溶的四氯化碳，因碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且因碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且CClCCl4 4比水重，故比水重，故F F中下层溶液是碘的四氯化碳溶液，溶液中下层溶液是碘的四氯化碳溶液，溶液呈紫红色；呈紫红色；KClKCl易溶于水而不溶于有机溶剂四氯化碳，故易溶于水而不溶于有机溶剂四氯化碳，故上层是上层是KClKCl的水溶液。的水溶液。(3)(3)先将先将F F中的液体进行分液，得到中的液体进行分液，得到碘的碘的CClCCl4 4溶液，然后采用蒸馏法蒸出溶液，然后采用蒸馏

24、法蒸出CClCCl4 4得固态碘。得固态碘。(4)(4)灼烧固体应用瓷坩埚，此外还需用坩埚钳、酒精灯。灼烧固体应用瓷坩埚，此外还需用坩埚钳、酒精灯。29答案：答案：(1)(1)过滤过滤 萃取萃取(2)(2)紫红紫红( (或紫色或紫色) KCl) KCl(3)(3)分液、蒸馏分液、蒸馏(4)B(4)B、C C、E E301414(12(12分分) )某无色透明溶液中可能大量存在某无色透明溶液中可能大量存在AgAg+ +、MgMg2+2+、CuCu2+2+中的几种离子。中的几种离子。(1)(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)(2)

25、取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是存在的离子是_，离子方程式为，离子方程式为_。(3)(3)取取(2)(2)的滤液加入过量的滤液加入过量NaOHNaOH溶液，出现白色沉淀，说溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有明原溶液中肯定存在的离子有_。31(4)(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A AD D中的中的( (填序填序号号)_)_。A AClCl- - B BNONO3 3- -C

26、 CCOCO3 32-2- D DOHOH- -32【解析解析】(1)(1)由于由于CuCu2+2+在溶液中为蓝色，因此排除在溶液中为蓝色，因此排除CuCu2+2+的存在。的存在。(2)Ag(2)Ag+ +、MgMg2+2+中中AgAg+ +遇到稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过遇到稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失。量稀硝酸，白色沉淀不消失。(3)Mg(3)Mg2+2+遇遇NaOHNaOH溶液，出现白色沉淀，肯定存在溶液，出现白色沉淀，肯定存在MgMg2+2+。(4)(4)由于溶液中存在由于溶液中存在AgAg+ +和和MgMg2+2+，ClCl、COCO3 32-2-、O

27、HOH会反应生成会反应生成沉淀，但沉淀，但NONO3 3- - 能够存在。能够存在。答案：答案：(1)Cu(1)Cu2+2+ (2)Ag(2)Ag+ + Ag Ag+ +Cl+Cl=AgCl=AgCl(3)Mg(3)Mg2+2+ (4)B(4)B3315.(1215.(12分分) )有有4 4种钠的化合物种钠的化合物W W、X X、Y Y、Z Z，它们之间存在，它们之间存在如下关系：如下关系：W W X+HX+H2 2O+COO+CO2 2Z+COZ+CO2 2 X+OX+O2 2Z+HZ+H2 2O OY+OY+O2 2X+Ca(OH)X+Ca(OH)2 2Y+CaCOY+CaCO3 3 3

28、4试回答下列问题：试回答下列问题：(1)W(1)W、X X、Y Y、Z Z的化学式分别是：的化学式分别是：W W：_、X X：_、Y Y：_、Z Z：_。(2)(2)以上以上4 4个化学反应，属于氧化还原反应的是个化学反应，属于氧化还原反应的是_(_(填反应序号填反应序号) )，反应中氧化剂是，反应中氧化剂是_(_(写写化学式化学式) )，还原剂是，还原剂是_(_(写化学式写化学式) )。(3)(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式：若反应在溶液中进行，写出其离子方程式：_。35【解析解析】反应可认定为反应可认定为NaHCONaHCO3 3的分解反应：的分解反应：2NaHCO2NaHCO3

29、 3NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2，该反应是非氧化还原反应。由，该反应是非氧化还原反应。由X(NaX(Na2 2COCO3 3) )逆推可知逆推可知Z Z为为NaNa2 2O O2 2，Y Y为为NaOHNaOH：2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2，2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2，以上两反应都，以上两反应都是氧化还原反应，且是氧化还原反应，且NaNa2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂。这样，既是氧化剂又是还原剂。这样，反应为反应为N

30、aNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2= CaCO= CaCO3 3+ 2NaOH+ 2NaOH，其离子反，其离子反应为应为COCO3 32-2-+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3。其反应不是氧化还原反应。其反应不是氧化还原反应。答案：答案：(1)NaHCO(1)NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 NaOH Na NaOH Na2 2O O2 2(2)(2) Na Na2 2O O2 2 NaNa2 2O O2 2(3)Ca(3)Ca2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3=361616(14(14分分)(2011)(2011苏州高一检测苏州高一检测) )海水是一个非常丰富海水是一个非常丰富的化学资源的化学资源, ,以海水为原料可制取以海水为原料可制取MgMg、氯气、氯气、BrBr2 2、碘等。、碘等。(1)(1)写