沉淀溶解平衡--溶度积常数的应用讲义

1、沉淀溶解平衡-溶度积常数的应用讲义一、Ksp与溶解度的关系1、Ksp(Ag2CrO4)=1.0X10-12 ; Ksp(AgCl)=1.8X10-10 谁的溶解度大?2、如何计算溶解度？例：Ksp(Ag2CrO4)=1.0X10-12 ，设水溶液中溶解的CrO42-为x mol/L 已知 Ag2CrO42Ag+ + CrO42- 2 1 2x x 则Ksp(Ag2CrO4)= (2x)2*x=1.0X10-12 ；4x3=10-12 ; 则x=X10-4 mol/L 则溶解的 Ag2CrO4 为X10-4 mol/L 则每升水中溶解 332XX10-4g ，由于是稀溶液可近似认为是水，则可认为

2、1000g 水中332 XX10-4g 。则溶解度为332 XX10-5g二、Ksp与沉淀顺序的关系1、判断沉淀的先后顺序2、判断沉淀是否能分离完全（1X10-5 mol/L就可认为沉淀完全）例：银量法测定溶液中Cl- 含量时，以K2CrO4为指示剂，为指示剂。在某被测溶液中Cl- 浓度为0.010 mol·L-1 ，CrO42-浓度为5.0×10-3 mol·L-1。当用0.0100 mol·L-1 AgNO3标准溶液进行滴定时,哪种沉淀首先析出。当第二种沉淀溶液进行滴定时,第一种离子是否已被沉淀完全？解：可能发生如下反应：   &

3、#160; 考虑到滴定终点时，溶液体积将增大一倍，Cl- ，浓度减半。 设生成 Ag2CrO4  沉淀所需要的 Ag+ 最低浓度为 c1 (Ag+)，生成 AgCl 沉淀所需要的 Ag+ 最低浓度为c2 (Ag+)          AgCl 沉淀先析出， 当 Ag2CrO4 开始析出时，溶液中 Ag+ 浓度 c(Ag+) = c1(Ag+) = 2.1×10-5 mol·L-1 ， 这时Cl- 浓度为：  即滴定终点时，c(Cl-) < 1.0×10-5 m

4、ol·L-1 ，说明Cl-被沉淀完全。三、Ksp与沉淀转化的问题例：如果在1.0L Na2CO3溶液中溶解0.010mol的BaSO4,则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于多少？已知Ksp(BaSO4)=1.1X10-7 ; Ksp(BaCO3)=2.6X10-9解：      平衡浓度/(mol·L-1)         x            

5、;                                         0.010         

6、0;                                               Na2CO3溶液的最初浓度：    

7、60;      c0(Na2CO3) (0.010+0.24) mol·L-1 = 0.25 mol·L-1    该浓度的Na2CO3溶液是可配制的，所以可以实现BaSO4到BaCO3的转化。当然是二者溶解度相差愈大,愈小，转化也愈困难一、判断1、 一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，c (Ag+ )和 c( Cl- )的乘积是一个常数。   (      )2、 任 何 AgCl 溶 液 中， c (

8、 Ag+ ) 和 c ( Cl- )  的乘积都等于K( AgCl )。.（           ）3、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：K(AgCrO4 ) = 4c (Ag+ )2·c ( CrO42- ) 。   （   ）4、难溶电解质的K是温度和离子浓度的函数 。    （   ）5、已 知 K(ZnCO3) =1.4 ´10-11，K( Zn(OH)2 ) =

9、1.2 ´10-17， 则在Zn(OH)2饱和溶液中的c (Zn2+ )  小于 ZnCO3 饱和溶液中的 c (  Zn2+ ) 。   （   ）二、单选题1、在 AgNO3 饱 和 溶 液 中， 加入 NaCl 固 体，  达 平 衡 时. （  ）。(A) ( Ag+ ) = c ( Cl- ) ；(B) ( Ag+ ) = c ( Cl- ) = K( AgCl ) 1/2 ；(C) ( Ag+ ) c (Cl- ) ， c (Ag+ )·c (Cl- ) =  K

10、( AgCl )；(D) ( Ag+ ) c (Cl- ) ， c (Ag+ )·c (Cl- ) ¹ K( AgCl )。2、已知298K 时，K( PbCl2) =1.6 ´10-5，则此温度下，饱和PbCl2 溶液中，c (Cl)为       （    ）。(A)  3.2 ´ 10-2 mol·L-1；        (B)  2.5 ´ 10-2

11、 mol·L-1；   (C)  1.6 ´ 10-2 mol·L-1；       (D)  4 .1 ´ 10-2 mol·L-1。3、 已知K( AB2 ) = 4.2 ´10-8，K( AC ) = 3.0 ´ 10-15 。 在 AB2 、AC均为饱和的混合溶液中， 测得 c ( B - ) = 1.6 ´ 10-3 mol ·L -1 ，则溶液中 c ( C - ) 为 . （  ）&

12、#160; (A)  1.8 ´ 10-13 mol ·L -1；    (B)  7.3 ´ 10-13 mol ·L -1；     (C)  2.3 mol·L -1；     (D)  3 .7 mol ·L -1。4、 在 Ca3 (PO4 )2 的 饱 和 溶 液 中 ， 已 知 c ( Ca2+ ) = 2.0 ´ 10-6 mol·L -1 ， c (

13、 PO43- ) = 1.58 ´ 10-6 mol·L -1 ， 则  Ca3 (PO4 )2的 K为 （   ）。(A)  2.0 ´ 10-29 ；    (B)  3.2 ´ 10-12；    (C)  6.3 ´ 10-18；    (D)  5 .1 ´ 10-27。5、 已 知 K( Ag2SO4 ) =  1.4 ´ 10-5 

14、，K( Ag2CO3 ) =  8.1 ´ 10-12 ， K( AgCl ) =  1.8 ´ 10-10 ，K( Ag I ) =  8.3 ´ 10-17。 在 下 述 各 银 盐 饱 和 溶 液 中，c ( Ag + ) 由 大 到 小 的 顺 序 正 确 的 .（ ） (A)  Ag2SO4  > AgCl  >  Ag2CO3  > AgI  ；  (B)  Ag2SO4  >  Ag2CO3

15、0; > AgCl > AgI  ； (C)  Ag2SO4  > AgCl > AgI  >  Ag2CO3  ； (D)  Ag2SO4 >  Ag2CO3  > AgI  >AgCl。三、填空题1、 Fe(OH)3 、Ca3 (PO4 )2 的标准溶度积表达式分别为 _、_。2、已 知 K( CuS ) = 6.3 ´ 10-36， 则其溶解度为 _ mol·L-1 ，在 0.050 mol·L-1 C

16、uSO4 溶 液中，CuS 的 溶 解 度 为 _ mol·L-1 。3、 已知K( Mg3(PO4)2 ) = 1.0 ´ 10-25， 则其溶解度为 _ mol·L-1， 饱和溶液中 c ( Mg2+ ) =   _ mol·L-1 。4、已 知 K ( Mg(OH)2 ) = 1.8 10-11 ，则 Mg(OH)2 在 0.10 mol·L-1 MgCl2 溶 液中的溶解度为 _ mol·L-1 ；在_mol·L-1 NaOH溶液中的溶解度与在0.10 mol·L-1

17、 MgCl2 溶液中的溶解度相同 。四、计算题1、 已 知 K(LiF) = 3.8 ×10-3，K(MgF2 ) = 6.5 ´ 10-9 。在含 有 0.10 mol·L-1 Li+ 和 0.10 mol·L-1  Mg2+   的溶 液中 ，滴加NaF溶 液。(1)  通过计算判断首先产生沉淀的物质； (2)  计算当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子浓度。 2、 已知K(Zn (OH)2 ) = 1.2 ´10-17，K(Fe (OH)3)= 4.0 ´10-38，在c (