度关山中学化学苏教版高一下学期月考无答案

1、密封线不答题班级密 密姓名学号试场封 封线 线不 答 题 2019-2019学年第二学期第一次月考考试高一化学试题 可能用到的原子的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题每题2分 ,共36分1、以下互为同位素的是 A、石墨与金刚石 B、D2和T2 C、CO和CO2 D、和2、随着原子序数的递增 ,以下说法正确的选项是 、最外层电子书逐渐增多、原子半径逐渐减小、元素的主要化合价逐渐增加、元素的化合价 ,原子半径 ,最外层电子数 ,得失电子能力 ,金属性与非景属性呈周期性变化、与主族元素在元素周期表中的所处的位置有关的是、相对原子质量、核内中子数

2、、次外层电子数、电子层数与最外层电子数、以下说法错误的选项是、钠的金属性比镁强、溴的非金属性比氯强、硝酸的酸性比磷酸强、水的热稳定性比氨强、以下说法错误的选项是元素周期表中有个主族,个副族 稀有气体元素原子的最外层电子数均为、氢是原子半径最小的元素、氧元素位于第二周期族、以下微粒结构示意图中 ,不正确的选项是()1. 、原子序数为1117的元素 ,随着核电荷数的递增不变的是()A电子层数 B最外层电子数C原子半径 D简单离子半径、元素的以下性质 ,随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是()A化合价B原子半径 C元素的得电子能力和失电子能力D相对原子质量、以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误

3、的选项是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第2周期元素从Li到F ,非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子 ,所以Na比K的复原性强DO与S为同主族元素 ,且O比S的非金属性强、X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数 ,X的最高价氧化物对应的水化物呈碱性 ,Y的最高价氧化物对应的水化物呈酸性 ,而Z的最高价氧化物对应的水化物呈两性 ,那么它们的原子序数逐渐增加的顺序是()AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X、以下关于化学键的表达正确的选项是()A化学键既存在于相邻原子之间 ,又存在于相邻分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键C化学键通

4、常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用 ,所以离子键的核间距相当小、以下关于离子化合物的表达不正确的选项是()A离子化合物中一定含有离子键B离子化合物中的阳离子不一定是金属离子C离子化合物如果能溶于水 ,其水溶液一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物、以下元素的原子在形成不同物质时 ,不能形成离子键的是()AKBCaCI DNe、以下各组物质中属于同分异构体的是()、以下各组物质中化学键的类型相同的是()AHClMgCl2NH4Cl BH2ONa2O CO2CCaCl2NaOHH2O DNH3H2O CO2、以下变化中 ,不需

5、要破坏化学键的是、加热氯化铵干冰气化、硝酸溶于水、氯化钠溶于水、以下不互为同素异形体的是()A金刚石与C60B白磷与红磷C16O与18O DO2与O3二、填空题每空1分 ,共64分1原子由_和_组成 ,电子在原子核外是分层排布的 ,最外层以8个电子为最稳定结构。2C、O、Na的原子结构示意图分别为_、_、_。3.原子核外电子的排布规律(1)电子尽量先排布在能量_的电子层里。(2)各电子层最多能容纳_个电子(n为电子层数)。(3)最外层电子数不超过_个(当K层为最外层时不超过2个).(4)次外层电子数不超过_个。5.在元素周期表中：共有 个周期 ,其中 是短周期 , 是长周期 , 是不完全周期

6、,各周期里所含有的元素数依次为 , , , , , , ；共有 个纵行 ,分为 个族 ,其中 个主族 , 个副族 , 个族 , 个0族。6. 同周期元素性质的递变：同周期元素(除稀有气体元素外)中 ,随着核电荷数增多 ,原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力逐渐_,原子失电子能力逐渐_ ,得电子能力逐渐_ ,所以元素的金属性逐渐_ ,非金属性逐渐_。7. 同主族元素性质的递变:同主族元素中随着核电荷数增多 ,原子半径逐渐_,原子核对最外层电子的吸引能力逐渐_ ,原子失电子能力逐渐_ ,得电子能力逐渐_。所以元素的金属性逐渐_ ,非金属性逐渐_。8. 常见的化学键类别：_键和_键。9. 电子式：在元素符号周围用“_或“_来表示原子、离子的最外电子层电子排布的式子。10. 离子键的成键微粒是_和_11. 氢键比分子间作用力 ,比化学键 。12.含有氢键的物质 、 增大。13H2、O2、N2、CO2的电子式分别为 、_、 、_。14写出HCl、NH3、CO2的结构式为：_、_、_。15同素异形现象：_ 能够形成几种不同单质的现象。16同素异形体：