度高一年级化学上学期期末试题(含答案)

1、2019-2019学年度高一年级化学上学期期末试题(含答案)化学是自然科学的一种 ,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。小编准备了高一年级化学上学期期末试题 ,希望你喜欢。2019-2019学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 Na 23 Mg 24 C1 35.5 Al 27 Cu 64 Ba 137一.选择题：(每题只有一个选项符合题意 ,每题2分 ,共30题 ,共计60分)1.以下关于二氧化硫性质的说法正确的选项是 ()A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B.含有酚酞

2、的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体 ,溶液变无色 ,说明二氧化硫具有漂白性C.二氧化硫既可被氧化也可被复原D.紫色石蕊试液中通入二氧化硫 ,溶液先变红后褪色2.以下操作中一定不会出现沉淀现象的是()A.CO2气体通入Na2SiO3溶液中B.SO2气体通入BaCl2溶液中C.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D.SO2气体通入Ba(OH)2溶液中3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质 ,它具有较强的氧化性 ,以下表达中不正确的选项是()A.灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧 ,产生棕黄色的烟B.氯气能与水反响生成HClO和HCl ,久置氯水最终变为稀盐酸C.漂白粉是混合物 ,其有效成分是次氯酸钙D

3、.漂白粉放入空气中可以提高漂白速度4.以下物质属于电解质的一组是( )A.CO2、NH3、HClB.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、CuD.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH5.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反响：NO2+SO2= NO +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反响后容器内氮原子和氧原子个数比为( )A.3/10 B.16/3 C.3/16 D.5/166.用NA代表阿伏加德罗常数 ,以下说法正确的选项是()A.1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB.在标准状况下 ,11.2L水中含

4、有分子数为0.5NAC.0.4mol/LNa2SO4溶液中 ,所含Na+和SO42总数为1.2NAD.标准状况下 ,40gSO3所占的体积一定小于11.2L。7.在无色透明的酸性溶液中 ,能大量共存的离子组是()A.Fe2+、Na+、Cl、NO3B.Ba2+、Al3+、Cl、NO3C.K+、Na+、HCO3、ClD.AlO2-、K+、OH、Cl8.把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后 ,过氧化钠增重的质量为( )A.48g B.16g C.80g D.32g9.以下物质属于纯洁物的是( )A.液氯 B.水玻璃 C.漂白粉 D.铝热剂10.以下离子方程式错误的选项是()

5、A.小苏打溶液中参加过量的烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH=HCO3C.Cl2与水反响生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H+Cl+HClOD.向氯化铝溶液中参加足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O +4NH4+11.有 Al2(SO4)3 ,FeSO4 ,CuCl2 , NaOH四种溶液 ,将其两两反响 ,假设有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀 ,继续滴加该溶液 ,原白色沉淀或消失或发生颜色变化 ,那么可推断这一种溶液是 ( )A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH12.以下溶液中

6、Cl-浓度最大的是()A.10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液B.10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液C.20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液D.20ml 0.1mol/L的HCl溶液13.同温同压下 ,相同体积的Cl2和NO2气体 ,具有相同的( )A.质量 B.原子数 C.分子数 D.摩尔质量14.以下关于物质的检验说法正确的选项是( )A.参加硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子B.观察钾元素焰色反响的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色 ,然后在用铂 丝蘸取固体氯化钾 ,置于煤气灯的火焰上进行灼烧 ,透过蓝色钴玻璃进行观察。C.待检

7、液参加NaOH溶液 ,有白色沉淀 ,那么原溶液中有Al3+存在D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色 ,说明该溶液中有Fe2+15.常温下 ,以下溶液可以用铝槽车装运的是( )。A.氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸16.以下物质中 ,常温下既能跟盐酸反响 ,又能跟NaOH溶液反响的是( )A.Mg B.Al C.Si D.Cl217.以下反响中 ,硝酸既表现酸性 ,又表现氧化性的是( )A.Fe2O3跟稀硝酸反响B.铜跟稀硝酸反响C.CuO跟稀硝酸反响D.Al(OH)3跟稀硝酸反响18.Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反响 ,同温同压下生成氢气的体积相同

8、,那么Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的选项是()A.两个反响转移的电子数目相等B.参加镁、铝的质量比为4:3C.金属溶解的物质的量相等D.参加的两种金属的质量不等19.由锌、铁、铝、镁四种金属中的 两种组成的混合物10 g ,与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2 L ,那么混合物中一定含有的金属是()A.锌B.铁 C.铝 D.镁20.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL-1的盐酸反响 ,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如下图 ,那么以下说法错误的选项是()A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2 molC.反响时 ,

9、Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反响的图像21.等量的镁铝合金粉末分别与以下4种过量的溶 液充分反响 ,放出氢气最多的是()A.2 molL-1H2SO4溶液B.3 molL-1CuSO4溶液C.6 molL-1KOH溶液D.3 molL-1Ba(OH)2溶液22.根据以下金属的熔、沸点：金属NaCuAlFe熔点/97.51 0836601 535沸点/ 8832 5952 2019 000其中不能形成合金的是()A.Cu与Na B.Fe与Cu C.Fe与Al D.Al与Na23.以下关于氯气的说法不正确的选项是()A.尽管氯气的化学性质很活泼 ,但是纯洁的液氯能用钢瓶贮存B.氯气

10、和液氯是两种不同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒 ,它曾在战争中被用于制造毒气弹24.以下说法中 ,不正确的选项是 ()A.Cl2能与金属反响 ,生成高价金属盐B.新制的氯水中参加AgNO3溶液 ,有白色沉淀生成C.欲除去CO2中的大量HCl气体 ,可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.漂白粉的有效成分 是CaCl2和Ca(ClO)2 ,应密封保存25.浓盐酸与次氯酸钙能发生反响Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O ,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反响制得的氯气中 ,可能含有的杂质是()CO2 HCl H2O(g) O2A. B. C

11、. D.26.某集气瓶中的气体呈红棕色 ,参加足量水 ,盖上玻璃片振荡 ,得橙色溶液 ,气体颜色消失。再拿走玻璃片后 ,瓶中气体又变为红棕色 ,那么该气体可能是以下混合气体中的 ()A.N2、NO2、Br2 B.NO2、NO、N2C.NO2、NO、O2 D.N2、O2、Br227.以下说法正确的选项是 ()A.pH=6的降雨是酸雨B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.SO2和HClO都具有漂白性 ,两者的漂白原理相同D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等28.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+ ,进行如下实验操作时最正确顺序为()参加足量氯水 参加足量KM

12、nO4 参加少量KSCN溶液A. B. C. D.29.某铁的氧化物样品 ,用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解 ,所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气 ,使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是()A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O730.FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉 ,充分反响后仍有固体存在 ,那么以下判断不正确的选项是()A.参加KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶 液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu二、填空题(此题共4题 ,共计40分)31.(8分)以下是对重要金属及其化合物的讨论 ,根据要求

13、答复以下问题：(1)写出钠与水反响的离子方程式 ,Na2O2的用途之一是 。(2)在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液 ,观察到的现象是 ,反响的离子方程式为 , 。(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反响 ,假设两个反响在相同状况下放出等量的气体 ,那么两个反响中消耗的铝的物质的量之比为 。(4)刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为 ,检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是 。32.(10分)以下是对重要非金属及其化合物的讨论 ,根据要求答复以下问题：(1)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻 璃塞 ,应该用橡胶塞 ,以防止发生反响：(离子方程式)。(2)氨是一种重要的化工产品 ,密度

14、比空气 (填大或小工业上制备氨气的化学方程式为 。(3)工业上制取漂白粉的化学反响方程式为 ;除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入 溶液中。(4)浓H2SO4常用作气体枯燥剂 ,是因为它具有将适量的蔗糖放入烧杯中 ,滴入几滴水 ,搅拌均匀。然后参加适量浓硫酸 ,迅速搅拌 ,放出大量的热 ,同时观察到产生刺激性气味气体的化学方程式为 。(5)铜和稀硝酸反响的离子方程式是 。假设参加反响的Cu质量为6.4g ,那么转移电子物质的量为 mol。33.(12分)某研究性学习小组 ,为了探究过氧化钠的强氧化性 ,设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后 ,装入药品并连接仪器。缓慢通入

15、一定量的N2后 ,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中) ,再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸 ,反响剧烈 ,产生黄绿色气体。一段时间后 ,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反响结束后 ,关闭分液漏斗的活塞 ,再通入一定量的N2 ,至装置中气体无色。答复以下问题：(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色 ,证明A中反响有 (填化学式)生成。假设B中改放湿润的淀粉KI试纸 ,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论 ,请用离子方程式说明原因 。(2)装置C的作用是 。(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl复原所得。乙同学认为此结论不正确 ,他可能的理由为 ;

16、(4)实验证明 ,Na2O2能与枯燥的HCl反响 ,完成并配平该化学方程式。该反响 (填能或不能)用于实验室快速制取纯洁的Cl2 ,理由是(要求答出一个要点即可)。34.(10分)答复以下问题：(1)将已去除外表氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中 ,10分钟后移入硫酸铜溶液中 ,片刻后取出观察 ,铁钉外表无明显变化 ,其原因是 。(2)另称取已去除外表氧化物的铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0ml浓硫酸中 ,加热 ,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成 Fe2+所有可能的离子方程式： 。乙同学取336ml(标准状 况)气体Y通入足量氯水中

17、,发生反响的化学方程式为： 。然后参加足量BaCl2溶液 ,经适当操作后得枯燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。(3)向100ml水中投入Na和Al共16克 ,充分反响后剩余金属1g。计算放出H2的体积为升(标准状况下)(4)向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl ,当生成7.8克沉淀时 ,参加盐酸的体积为 mL(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中 ,充分反响后生成896 mL标准状况下的气体 ,得不溶物1.28 g ,过滤后 ,向滤液中参加2 mol/L的NaOH溶液 ,加至40 mL时

18、开始出现沉淀 ,那么滤液 中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为120 ml) mol/L高一化学答案1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.D 9.A 10.D 11.D 12.A 13.C 14.B 15.C 16.B 17.B 18.A 19.C 20.C 21.A 22.A 23.B 24.D 25.A 26.A 27.D 28.C 29.C 30.C31.(8分)(1)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ,潜水艇供氧剂、呼吸面具来源 (2)先沉淀后溶解 ,Al3+3OH-=3Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3)1：1(4)Cu +2Fe3+=2Fe2+ Cu2+,酸性高锰酸钾溶液32.(10分)(1)SiO2+2OH-=SiO