化学期中考四五单元复习

1、2021/4/11化学期中考知识点分析及复习化学期中考知识点分析及复习四五单元及化学方程式部分四五单元及化学方程式部分主讲：宛庆轩主讲：宛庆轩2021/4/12期中考复习寄语 希望大家希望大家认真认真复习，复习，团结团结、高效高效！ 结对学习的期中考后将进行总结，到时将结对学习的期中考后将进行总结，到时将评选评选最佳拍档一对！最佳辅导员最佳拍档一对！最佳辅导员一名！一名！ 抢时间，抓基础，勤演练，必有收抢时间，抓基础，勤演练，必有收获！获！2021/4/13知识点知识点1、化学式及化学方程式的书写、化学式及化学方程式的书写2021/4/14镁条燃烧及制取氧气的三个化学方程式及镁条燃烧及制取氧气

2、的三个化学方程式及电解水的化学方程式电解水的化学方程式2021/4/151-5单元课本出现的其他化学反应单元课本出现的其他化学反应方程式方程式(6个个)2021/4/16 第四单元第四单元知识点知识点34、原子的构成、原子的构成原原 子子电电 子子原子核原子核质子质子中子中子（带正电（带正电）（不带电）（不带电） （带负电）（带负电） （带正电）（带正电）（不带电）（不带电） 问题：分子带电吗？问题：分子带电吗？原子序数原子序数=谨记原子中的四相等谨记原子中的四相等2021/4/17知识点知识点34、原子的构成、原子的构成 注：注：原子一般是由质子、中子、电子三种原子一般是由质子、中子、电子三

3、种粒子构成，但粒子构成，但有一种氢原子没有中子有一种氢原子没有中子。 质子数和中子数不一定相等。质子数和中子数不一定相等。 原子核所带的电荷量的多少叫做核电荷数。原子核所带的电荷量的多少叫做核电荷数。 质子所带的正电荷，同电子所带的负电荷，质子所带的正电荷，同电子所带的负电荷，电量相等，电性相反，相互抵消，所以电量相等，电性相反，相互抵消，所以原子原子不显电性不显电性。 原子质量主要集中在原子核上，电子质量原子质量主要集中在原子核上，电子质量小到可以忽略。小到可以忽略。2021/4/18碳碳 原原 子质量的子质量的1/12Ar一种原子（一种原子（A）的质量）的质量相对原子质量（近似值）相对原子

4、质量（近似值）=质子数质子数+中子数中子数2021/4/19习题 第46页新课链接：14题，第47页课后链接：14题， 2021/4/110知识点知识点36、元素、元素 （1）元素的定义：具有相同）元素的定义：具有相同核电荷数核电荷数（也即核内（也即核内质子数质子数）的）的一类原子一类原子的的总称总称。 该定义注意的关键词是：该定义注意的关键词是：核电荷数（质子数）相核电荷数（质子数）相同同;一类原子一类原子;是总称是总称 只要原子的只要原子的质子数相同质子数相同的原子就是的原子就是同种元素同种元素，不管，不管原子中中子数是否相同，例如原子中中子数是否相同，例如“氢原子三兄弟氢原子三兄弟”。

5、O2 、CO2 、 SO2中都含有相同的氧元素。中都含有相同的氧元素。 (2)地壳中含量居前五位的是：地壳中含量居前五位的是：氧、硅、铝氧、硅、铝、铁、铁、钙钙 （3）空气中含量居前两位的是：氮、氧）空气中含量居前两位的是：氮、氧 （4）生物细胞中含量居前四位的是：氧、碳、氢、）生物细胞中含量居前四位的是：氧、碳、氢、氮；最多的金属元素是：钙氮；最多的金属元素是：钙2021/4/111知识点知识点36、元素、元素 （5）元素元素是是宏观宏观概念，只能概念，只能说种类说种类，不不能能论个数论个数。（凡是看到说多少个什么元素的就肯定错）（凡是看到说多少个什么元素的就肯定错）.元素和原元素和原子子是

6、是总体总体和和个体个体的关系，原子是元素的个体，是构成并的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素化学性质的最小粒子，适用描述微观构成；元体现元素化学性质的最小粒子，适用描述微观构成；元素是一类原子的总称，适用描述物质宏观组成，一种元素是一类原子的总称，适用描述物质宏观组成，一种元素可以包含多种原子，例如素可以包含多种原子，例如“氢原子三兄弟氢原子三兄弟”。2021/4/112知识点知识点37、元素符号、元素符号:2021/4/113知识点知识点37、元素符号、元素符号:元素分类元素分类（1 1）、稀有气体：气字头（氦、氖、氩、氪、氙）、稀有气体：气字头（氦、氖、氩、氪、氙（2 2）、金属元素

7、：）、金属元素：“钅钅”字旁（汞除外，俗称字旁（汞除外，俗称“水银水银”）2021/4/114知识点知识点37、元素符号、元素符号:2021/4/115知识点知识点38、元素周期表、元素周期表的结构简介（门捷列夫）的结构简介（门捷列夫）1 1、周期：、周期：每一横行叫一周期，共每一横行叫一周期，共7 7个周期。个周期。2 2、族、族每一纵行叫一族（其中每一纵行叫一族（其中8 8，9 9，1010三个纵行共同组成一个三个纵行共同组成一个族族3 3、元素周期表的起始：、元素周期表的起始：2021/4/1162021/4/117习题 第49页新课链接15题，第50页课后链接19题 2021/4/11

8、82021/4/1192021/4/120 根据下列五种微粒的结构示意图，回答根据下列五种微粒的结构示意图，回答 下列问题：下列问题： （1）图中微粒共能表示）图中微粒共能表示 种元素，种元素，B元素原子核内元素原子核内有有 个质子，核外共有个质子，核外共有 个电子层，最外层上个电子层，最外层上有有 个电子。个电子。 （2）表示原子的是）表示原子的是 ，表示阳离子的是，表示阳离子的是 ，表示表示阴离子的是阴离子的是 ，核外电子排布呈稳定结构的是，核外电子排布呈稳定结构的是 ，表示金属元素的是表示金属元素的是 ，表示非金属元素的是，表示非金属元素的是 。 （3）这几种元素共同组成化合物的化学式有

9、）这几种元素共同组成化合物的化学式有 （4）写出）写出A2B2在一定条件下分解的化学方程式。在一定条件下分解的化学方程式。 3826ABEDCCDDEABCH2O H2O2 Na2O Na2O2 NaH (前三个要掌握，后前三个要掌握，后2个是课外个是课外2021/4/1212021/4/122同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷数通常同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷数通常数值相等，正负号相同，只是位置不同，正负号和数数值相等，正负号相同，只是位置不同，正负号和数字顺序不同。如下表字顺序不同。如下表(该表格结合化合价顺口溜该表格结合化合价顺口溜)2021/4/123离子与原子区别离

10、子与原子区别原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子结构结构 质子数核质子数核外电子数外电子数质子数质子数核核外电子数外电子数质子数质子数核核外电子数外电子数电性电性 不带电不带电带正电带正电带负电带负电表示表示 NaNa+O2-相互相互关系关系原子原子阴离子阴离子阳离阳离子子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子小结与归纳2021/4/124离子符号的含义 （1）离子符号的含义有三种：表示某离子，）离子符号的含义有三种：表示某离子，一个某离子，一个某离子中所带的电荷数一个某离子，一个某离子中所带的电荷数 例如：例如：Mg2+表示：镁离子，一个镁离子，一表示：镁离子，一个镁离子，一个镁离子带

11、两个单位的正电荷个镁离子带两个单位的正电荷 （2）离子符号前面的化学计量数表示离子个）离子符号前面的化学计量数表示离子个数，例如数，例如2 Mg2+表示：表示：2个镁离子。个镁离子。2021/4/125知识点41、化合物的形成过程 1、离子化合物（以NaCl为例） 失去电子失去电子 Na Na+ 得到电子得到电子 阴阳离子静电作用阴阳离子静电作用NaCl(不显电性的化合物）不显电性的化合物） Cl Cl 2021/4/1262021/4/127练习：描述下列物质的微观构成（例如氢气是由氢分练习：描述下列物质的微观构成（例如氢气是由氢分子构成的）：子构成的）：O2 Cu S He NaCl CO

12、2 SO22021/4/1282021/4/129在上表中我们要留意 单质、化合物、元素是单质、化合物、元素是宏观概念宏观概念，只讲种只讲种类，不讲个数类，不讲个数；而分子、原子、离子是；而分子、原子、离子是微观微观概念，既讲种类，又讲个数。概念，既讲种类，又讲个数。 在讨论物质在讨论物质宏观组成宏观组成时，应该用时，应该用“由某由某元元素素组成组成”来描述，在讨论来描述，在讨论微观构成微观构成时，应当时，应当用用“由由原子、分子或离子原子、分子或离子构成构成”来描述。来描述。 注意语言的层次性注意语言的层次性，物质由分子构成，分子，物质由分子构成，分子由原子构成，不能超越一个层次说成物质由由

13、原子构成，不能超越一个层次说成物质由原子构成，除非该物质是直接由单原子构成原子构成，除非该物质是直接由单原子构成的。的。2021/4/130习题 第52页新课链接：14题，第53页课后链接：15题， 2021/4/1312021/4/132化学式的意义化学式的意义化学式的意义化学式的意义 以以H2O为例子为例子宏观宏观 表示一种物质表示一种物质 水这种物质水这种物质表示该物质的表示该物质的元素组成元素组成水由氢元素和氧元素水由氢元素和氧元素组成组成微观微观 表示一个分子表示一个分子 一个水分子一个水分子表示表示1个分子个分子中的原子构成中的原子构成一个水分子由两个氢一个水分子由两个氢原子和一个

14、氧原子构原子和一个氧原子构成成2021/4/133（2）化学式书写（请熟记化学式书写的那张练习总表，并掌握其中的规律，要随时留意课本83页的那个表格的符号及化合价是否遗忘，留意复习） 看到一个物质名称，先写出正价部分，在写出负价部看到一个物质名称，先写出正价部分，在写出负价部分，一般先读负价部分，所以分，一般先读负价部分，所以读写读写“相反相反”，标上化合标上化合价后，先约到最简比，再交叉写右下角，也就是所谓价后，先约到最简比，再交叉写右下角，也就是所谓“双交叉双交叉”，例如，例如 注意名称中含根的读法，例如读注意名称中含根的读法，例如读“硝酸某硝酸某”是含是含“NO3”，读，读“硫酸某硫酸某

15、”是含是含“SO4”，读，读“碳酸某碳酸某”是是含含“CO3”，但也留意下面，但也留意下面三个特例：硝酸（三个特例：硝酸（HNO3，硫，硫酸酸(H2SO4)，碳酸，碳酸(H2CO3)，读，读“氢氧化某氢氧化某”是含是含“OH”，读，读“某化铵某化铵”或或“某酸铵某酸铵”是含是含“NH4”，化，化学式中含有原子团也就是根时，它的个数不止一个时要学式中含有原子团也就是根时，它的个数不止一个时要用括号括起来，非原子团不能用括号。用括号括起来，非原子团不能用括号。 其他一般读其他一般读“某化某某化某”，一般是负价部分只有一种元，一般是负价部分只有一种元素的。素的。2021/4/134 、单质记住双原子

16、分子表示的单质记住双原子分子表示的H2、O2、N2、Cl2，其余的金属、固态非金属、稀有气体则，其余的金属、固态非金属、稀有气体则是用元素符号来表示；是用元素符号来表示； 、化合物一般、化合物一般要读出原子个数的通常要逐个要读出原子个数的通常要逐个记忆下来（关键是名称要记准确，再对应好）记忆下来（关键是名称要记准确，再对应好），例如：二氧化碳例如：二氧化碳CO2、二氧化硫二氧化硫SO2、一氧化碳一氧化碳CO、五氧化二磷、五氧化二磷P2O5、一氧化氮一氧化氮NO、二氧化、二氧化氮氮NO2 2021/4/135知识点知识点43、化学符号中各种位置的数字的含义化学符号中各种位置的数字的含义 a、化学

17、符号前面的数字表示微粒的个数：例如、化学符号前面的数字表示微粒的个数：例如2O2表示表示2个氧分子个氧分子 b、元素或原子团的正上方的数字表示化合价，、元素或原子团的正上方的数字表示化合价，例如：例如： c、化学符号右上角的数字表示、化学符号右上角的数字表示1个某微粒所带的个某微粒所带的电荷数，例如：电荷数，例如： d、化学符号右下角的数字表示、化学符号右下角的数字表示1个什么分子中个什么分子中某原子或原子团的个数某原子或原子团的个数 e、元素符号左上角该原子的相对原子质量、元素符号左上角该原子的相对原子质量 f、元素符号左下角表示原子的质子数、元素符号左下角表示原子的质子数 前四个最重要！前

18、四个最重要！2021/4/136 例如：要掌握下列符号中数字“2”的意义 +2 +2 H2 2H 2CO2 Mg2+ O2 Mg MgO H2 :这个2表示每个氢分子中含有2个氢原子 2H ：表示2个氢原子 2CO2 ：前面的2表示2个二氧化碳分子，后面 的2表示每个二氧化碳分子含有2个氧原子。 Mg2+ ：每个镁离子带两个单位的正电荷 O2：每个氧离子带两个单位的负电荷+2 Mg ：镁元素显+2价+2 MgO:氧化镁中镁元素显+2价2021/4/137知识点44、写出符号代表的含义及用化学符号来表示 写出下列的化学符号或符号表示的意义 二氧化硅中硅的化合价为+4价 2个硫酸根离子 3个氧原子

19、 4个二氧化硫分子 氩气 硫酸 7Cu 2Cl2 5CO2 3Al3+ +4SiO22SO423O4SO2ArH2SO47个铜原子2个氯分子5个二氧化碳分子3个铝离子个铝离子2021/4/138知识点45、化合价 1、要随时留意课本、要随时留意课本83页的那个表格的符号页的那个表格的符号及化合价是否遗忘，留意复习及化合价是否遗忘，留意复习 2、注意利用化合价写出相对应的离子符号。、注意利用化合价写出相对应的离子符号。2021/4/1392021/4/1402021/4/141同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷数通常同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷数通常数值相等，正负号相同，只是位

20、置不同，正负号和数数值相等，正负号相同，只是位置不同，正负号和数字顺序不同。如下表字顺序不同。如下表(该表格结合化合价顺口溜该表格结合化合价顺口溜)2021/4/142知识点46、化合价的一般规律及其应用化合价的一般规律及其应用 （1）根据）根据“在在化合物中正负化合价代数和为零化合物中正负化合价代数和为零”这一规律可以：这一规律可以：根据化学式求某元素的化合价，根据化学式求某元素的化合价，例如求例如求KClO3中中Cl的化合价为的化合价为 +5 ；例如求已经知；例如求已经知道道KMnOx中中Mn的化合价为的化合价为+7，求，求x为为 4 。检验检验化学式是否正确；化学式是否正确；用化合价写化

21、学式用化合价写化学式 （2）化合价的一般规律：）化合价的一般规律：、化合物中正负化合物中正负化合化合价价代数和为代数和为0，而，而单质中单质中元素化合价为元素化合价为0；、氧氧元元素通常显素通常显2价，价，氢氢元素通常显元素通常显+1价；价；、金属元、金属元素或非金属元素化合，素或非金属元素化合，金属金属元素显元素显正正价，价，非金属非金属元元素显素显负负价；价；、一些元素在不同物质中可显不同的、一些元素在不同物质中可显不同的化合价，例如氧化铁中化合价，例如氧化铁中Fe是是+3价，氧化亚铁中价，氧化亚铁中Fe是是+2价；价；、在同一物质中，同一元素也可以显、在同一物质中，同一元素也可以显不同的

22、化合价。例如：不同的化合价。例如：NH4NO3中前面的中前面的N显显3价，价，后面的后面的N显显+5价价2021/4/1432021/4/144知识点知识点47、下图是下图是“”钙片商品标签图，钙片商品标签图，请完成下列问题。请完成下列问题。能解决下列问题，你将掌握能解决下列问题，你将掌握化化学式得计算！学式得计算！2021/4/1451、碳酸钙由多少种元素组成？、碳酸钙由多少种元素组成？2、碳酸钙中碳元素的化合价是多少？、碳酸钙中碳元素的化合价是多少？3、其中维生素、其中维生素D2的化学式为的化学式为C28H44O，根据化学，根据化学式找出或计算下列信息式找出或计算下列信息: (1)多少种元

23、素，多少种元素，（2）一个）一个D2分子共有多少个原子？分子共有多少个原子？（3）各原子的个数比是？）各原子的个数比是？（4）它的相对分子质量是？）它的相对分子质量是？（5）各元素的质量比是？）各元素的质量比是？（6）其中碳的质量分数是？）其中碳的质量分数是？4、从每片钙片中我们能获得至少多少克的钙元、从每片钙片中我们能获得至少多少克的钙元 素？素？2021/4/146解决下列问题解决下列问题 1、写出硝酸根同铵根的化学符号，找出它、写出硝酸根同铵根的化学符号，找出它们相同的元素是？所以硝酸铵中元素种类们相同的元素是？所以硝酸铵中元素种类是多少种？各原子个数比是？是多少种？各原子个数比是？20

24、21/4/147习题 第5556页新课链接：16题，第56页课后链接13题，第57页：中考链接：2题，第58页新课链接13题，第59页课后链接：16题，第60页旧课链接：1、2题，第61页新课链接：12题，第62页课后链接：18题，第64页：6、9、12、13、15题2021/4/148知识点知识点48、质量守恒定律：质量守恒定律：2021/4/149拆分重新组合电解水的微观过程电解水的微观过程2021/4/150 定义解读：定义解读：、该定义强调的是、该定义强调的是“质量守质量守恒恒”，并并不包括体积等其他方面的守恒不包括体积等其他方面的守恒；、该定律、该定律适用于化学反应适用于化学反应，并

25、不包括物，并不包括物理变化；理变化；注意弄清楚注意弄清楚“参加化学反应参加化学反应”的物质，如有的反应需要的物质，如有的反应需要使用催化剂做条使用催化剂做条件，不能将其视为反应物件，不能将其视为反应物；、所给予的、所给予的物质不一定都参加了反应，若有剩余，则物质不一定都参加了反应，若有剩余，则剩余的物质没有参加反应，所以必须剩余的物质没有参加反应，所以必须强调强调“参加化学反应参加化学反应”。 质量守恒定律的实质（原因）：化学质量守恒定律的实质（原因）：化学反应就是分子的破裂和原子的重新组合，反应就是分子的破裂和原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、数目、质在化学反应前后，原子的种类、数

26、目、质量均未改变。量均未改变。2021/4/151质量守恒定律的分析归纳质量守恒定律的分析归纳 2021/4/1522021/4/1532021/4/154 理解和应用质量守恒定律时要理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：注意以下几点： 1、质量守恒定律是、质量守恒定律是一切化学一切化学反应必须遵守的反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；一个定律，但物理变化不属于此定律； 2、质量守恒定律研究的仅是指、质量守恒定律研究的仅是指“质量质量”，不，不能任意扩展到其它物理量；能任意扩展到其它物理量； 3、守恒的数量是、守恒的数量是“总质量总质量”，不是部分反应，不是部分反应物和生成物的质量；有气体参加或有气体生成的物和生成物的质量；有气体参加或有气体生成的反应，不要漏称气体质量。（密闭可以解决问题反应，不要漏称气体质量。（密闭可以解决问题） 4、守恒的范围是、守恒的范围是“参加参加化学反应的各物质化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。，没有参加反应的物质，不能计算在内。2021/4/155小结小结小结小结质质量量守守恒恒定定律律质质量量守守恒恒定定律律内容内容内容内容原因原因原因原因应用应用应用应用 参加化学反应的各物质参加化学反应的各物质 生成的