专题 氧气的制取和性质综合 课后练习及详解

1、.氧气的制取和性质综合课后练习题一： 某研究小组用二氧化锰催化分解过氧化氢的反响进展探究。1二氧化锰催化分解过氧化氢的化学方程式为: 。2探究催化剂二氧化锰的用量对反响速率的影响：他们做了这样一组实验：每次用30mL10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末做催化剂，测定各自搜集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：其他实验条件均一样实验次序123来源:Z§xx§k 45678910二氧化锰用量g0.10.20.30.40.50.60.7来源:Zxxk 0.80.9来源:Z.xx.k 1.0所用时间分析表中数据，得出结论： ； 。催化剂二氧化锰

2、的用量对反响速率有影响3探究过氧化氢溶液的溶质质量分数对反响速率的影响，他们又做了一组实验：每次均取30mL30%的溶液经过稀释得到不同溶质质量分数的溶液进展以下实验。记录数据如下：实验均在20室温下进展，其他实验条件也均一样实验次序123456过氧化氢溶液质量分数5%10%15%20%25%30%二氧化锰用量g0.20.20.20.20.20.2搜集到500mL氧气时所用的时间秒2058025943反响后液体温度395665676970请分析表中数据，得出结论是： ； 。过氧化氢溶液的溶质质量分数对反响速率有影响过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反响的速率越快；该反响是放热反响题二： 科学兴趣

3、小组学习了二氧化锰MnO2催化分解过氧化氢的实验后，进展如下实验。一选择装置并检查气密性。二称取0.1克的二氧化锰粉末参加容器中。三量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液参加容器中，记录一定时间内搜集到的气体体积。四改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下。时间秒生成氧气的体积毫升0.1克MnO20.2克MnO20.3克MnO20.4克MnO2404961758680778790921208992929216092929292 1本实验探究的问题是 。2实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有 。 3为完本钱实验，应选择以下图气体发生和搜集装置中的组合是 。选填序号题三： 实验室常

4、用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反响的化学方程式：_。小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进展如下探究：【提出猜测】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。【完成实验】按下表进展实验，并测定分解温度分解温度越低，催化效果越好。实验编号实验药品分解温度KClO3580KClO3、MnO 质量比1:1350KCl03、CuO质量比l:1370KClO3、Fe2O3质量比1:1390【分析数据、得出结论】1由实验_与实验比照，证明猜测合理。 2实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_。【反思】1假设要证明Fe2O3是该反响的催化剂，还要

5、验证它在化学反响前后的质量和_不变；2同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进展验证_。3同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 探究一种因素即可。题四： “化学反响条件的控制是实验的灵魂。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素的实验。请你帮助答复以下问题。1取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再参加等量的MnO2，各搜集一小试管气体，发现浓度大的先搜集满。该操作过程中合理的排列顺序是选填序号 。检验装置的气密性 待有连续稳定气泡再排水集气 将水槽中待搜集气体的小试管注满水 旋紧连有导管的单孔胶塞 向大试管内倒入适量双氧水再参加少许M

6、nO2粉末2用试管进展排水法集气时，主要出现了如下图的4种操作，其中合理的是不定项选择 。3取a 、b两支试管参加等体积6%的双氧水，再分别参加少许MnO2粉末、CuO粉末，发 现a 中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是 。4再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试比照第3题a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是 。氧气的制取和性质综合课后练习参考答案题一：

7、 2H2O22H2O+O2 催化剂二氧化锰的用量对反响速率有影响；增加催化剂二氧化锰的用量可以加快反响速率，但增加到一定量时对反响速率的影响不明显。 过氧化氢溶液的溶质质量分数对反响速率有影响；过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反响的速率越快；该反响是放热反响。解析：1从表中可以看出一开场随着二氧化锰质量的增加反响所用时间越来越短，即反响越来越快，但到了0.7g反响速度就不变了；2从表中可以看出过氧化氢的溶质质量分数越大反响用的时间越短，即反响速度越快，溶质质量分数越大，同样质量的溶液中含溶质越多，即反响物接触面积越大，反响越快，随着反响速度的加快，温度越来越高，说明了该反响放出热量；3分析表格

8、中的数据可以发现，过氧化氢溶液的溶质质量分数对反响速率有影响，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，搜集到500mL氧气时所用的时间越短，说明反响速率越快；根据反响后液体的温度变化也可得出：该反响是放热反响。题二： 1二氧化锰的质量对过氧化氢快慢的影响其他合理答案均可2天平、停表或秒表 3解析：此题主要考察对探究实验的分析处理才能及对实验装置的选择。分析表中数据可以发现，实验中改变参加二氧化锰的质量，测量从反响开场的不同时间内产生氧气的体积，可见是探究二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响；实验中除需用量筒测量气体体积外，还需用秒表测量时间、用天平测量二氧化锰的质量；二氧化锰催化分解过氧化氢的反响在

9、常温下就能进展，发生装置应选用装置；为直观测量产生氧气的体积，应选用装置搜集氧气。题三： 2KClO32KCl+3O2【分析数据、得出结论】1 2MnO2【反思】1化学性质 2将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度 3【提出假设】催化剂与反响物的质量比不同，催化效果不同。【设计方案】取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合 分别加热，测定分解温度；【得出结论】假如分解温度不同，说明假设成立；反之那么不成立。解析：比较纯洁氯酸钾分解所需温度与参加氧化铁后氯酸钾分解温度可知，氧化铁也能做氯酸钾分解的催化剂，仅从氯酸钾分解温度考虑，参加二氧化锰后，氯酸钾分解温度

10、最低，其催化效果最好，根据催化剂的概念，反响前后本身的质量和化学性质不变，可以设计比照实验进展验证：取一样质量的氯酸钾，参加等质量的、颗粒大小不同同种催化剂，混合均匀后，测定氯酸钾的分解温度，影响催化剂效果的因素可能还有催化剂的用量，即设计方案测定氯酸钾用量一样，催化剂的种类与颗粒大小一样，但参加催化剂的质量不同时氯酸钾的分解温度。题四： 1或2A 3催化剂种类不同，催化效果不同4单位时间内产生氧气的浓度不同或“产生氧气的速率不同解析：理解控制变量法在实验探究过程中的作用是解答此类题的关键。1组装完气体发生装置后，在装入药品前应检查装置的气密性；在用排水集气法搜集气体前，需先将集气容器注满水；待有连续稳定气泡再排水集气；2在用排水集气法搜集气体时，搜集气体的容器应尽量保持竖直放置，这样才能将容器内的水完全排净，使得搜集到的气体足够多；同时，还应注意导气管不要伸入容器内太长，否那么集满气体后导管不易取出；3同体积、同浓度的双氧水，由于参加不同物质做催化剂，产