专题3第三单元第1课时

1、.第三单元盐类的水解第1课时盐类水解的本质与规律学习目的定位知识内容必考要求加试要求1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性判断。2.盐类水解的离子反响方程式。3.多元弱酸盐的分步水解。ab b b课时要求1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.纯熟掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。一盐类水解1.水的电离与溶液的酸碱性1在水中参加酸或碱，溶液中cH或cOH增大，水的电离平衡向逆反响方向挪动。2溶液呈中性是因为cHcOH，呈酸性是因为cH>cOH，呈碱性是因为cH<cOH。2.将以下8种盐：NaCl、FeCl3、

2、K2SO4、NH42SO4、Na2CO3、NH42CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入以下空白处。3.通过实验测定以下0.1 mol·L1盐溶液的pH，填写下表：盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐pH7中性CH3COONa弱酸强碱盐pH>7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH<7酸性4.CH3COONa溶液呈碱性的原因1电离方程式CH3COONa溶液中存在水的电离平衡：H2OOHH，CH3COONa溶于水后完全电离：CH3COONa=NaCH3COO。2水电离平衡的影响溶液中的CH3COO能与水中的H结合生成难电离的醋酸分子，从

3、而使水的电离平衡向电离的方向挪动。3溶液的酸碱性溶液中cH减小，cOH增大，cH<cOH，故CH3COONa溶液呈碱性。4水解方程式化学方程式是CH3COONaH2OCH3COOHNaOH。离子方程式是CH3COOH2OCH3COOHOH。5.NH4Cl溶液呈酸性的原因1电离方程式NH4Cl溶液中存在水的电离平衡：H2OHOH，NH4Cl溶于水全部电离：NH4Cl=NHCl。2水电离平衡的影响NH与水电离的OH结合生成难电离的NH3·H2O，水的电离平衡向电离的方向挪动。3溶液的酸碱性溶液中cOH减小，cH增大，cH>cOH，故NH4Cl溶液呈酸性。4水解方程式化学方程式

4、是NH4ClH2ONH3·H2OHCl；离子方程式是NHH2ONH3·H2OH。6.NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生挪动，cHcOH，溶液呈中性。1.盐类水解的本质在溶液中盐电离出来的离子弱碱的阳离子或弱酸的阴离子结合水电离出的OH或H生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。2.盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱离子弱碱阳离子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根离子：CO、H

5、CO、AlO、SO、S2、HS、ClO、CH3COO、F等。3.盐类水解的特点：微弱、吸热、可逆。1.有关盐类水解的说法不正确的选项是A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反响的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的本质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的本质是CO与H2O电离出的H结合生成HCO和H2CO3，使溶液中cH<cOH。2.在水中参加以下物质，可使水的电离平衡正向挪动，且所得溶液呈酸性的是A.NaCl B.NaHSO4C.Na2CO3 D.NH4Cl答案D解析A项，NaCl对水的电离平衡无影

6、响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H抑制水电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。二盐类水解离子方程式的书写1.常温下，有以下五种盐溶液：NaClO、NH42SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3。回答以下问题：1不能破坏水的电离平衡的是，溶液呈酸性的是，pH>7的是。2根据盐类水解的本质弱离子H2O及水解反响的特点可逆反响、程度微弱，写出以下盐类水解的离子方程式：NaClO：ClOH2OHClOOH；NH42SO4：NHH2ONH3·H2OH；Na2CO3：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO

7、3OH；AlCl3：Al33H2OAlOH33H。2.判断以下盐类水解离子方程式的正误1FeCl3溶液：Fe33H2OFeOH33H×2NaHS溶液：HSH2OH2SOH3K2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OH×4NH4NO3溶液：NHH2O=NH3·H2OH×5NaHCO3溶液：HCOH2OCO2H2O× 书写盐类水解离子方程式的方法思路1一般形式：弱离子H2O弱电解质H或OH2方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。二标准：写“，不标“、“。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。3.以下离子方程式中，属于水解反响的是A.

8、HCOOHH2OHCOOH3OB.CO2H2OHCOHC.COH2OHCOOHD.HSH2OS2H3O答案C解析A项为HCOOH的电离；B项为CO2与H2O反响生成H2CO3，然后H2CO3电离产生H和HCO；D项是HS的电离。易错提醒1注意多元弱酸根、多元弱碱阳离子水解离子方程式的书写：多元弱酸根分步水解，分步书写；多元弱碱阳离子分步水解，但一步书写。2区分出弱酸的酸式根如HS的水解方程式和电离方程式的不同盐类水解是盐和水反响生成弱电解质弱酸或弱碱，多元弱酸的酸根离子水解生成酸式根离子的过程。电离是电解质生成了阴、阳离子的过程。生成离子的种类是判断水解和电离的关键。简言之，水解就可以理解为“

9、阴见阴“阳见阳，即阴离子水解一定生成氢氧根离子，阳离子水解一定生成氢离子。4.以下判断正确的选项是 。10.1 mol·L1的一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH2向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色的原因是COH2O=HCOOH3NaHSO3溶于水显酸性是因为HSOH2OH2SO3OH，HSOSOH，HSO的水解程度小于其电离程度4NaHS溶于水显碱性是因为HSH2OH2SOH，HSHS2，HS的水解程度大于其电离程度5KAlSO42·12H2O溶于水具有净水作用是因为Al33H2O=AlOH33H6Na2S溶于水显碱性是因为S22H2O

10、H2S2OH7常温下1 L 1 mol·L1 NaHCO3溶液中含有的HCO和H2CO3分子共1 mol答案1341.以下溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是A.NaHCO3 B.NaHSO3C.CuSO4 D.CaNO32答案C解析A项，HCOH2OH2CO3OH，HCOCOH，HCO的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；B项，HSO的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；C项，Cu22H2OCuOH22H，溶液显酸性；D项，Ca2、NO不水解，溶液显中性。2.pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较A.大于 B.小于C.等于 D.无法比较答案B解析醋酸电离出的H

11、抑制水的电离，使水的电离程度减小；NH4Cl电离出的NH结合水电离出的OH生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，使水的电离程度增大。3.2019·杭州四中月考以下离子方程式属于盐的水解，且书写正确的选项是A.FeCl3溶液：Fe33H2OFeOH33HB.NaHS溶液：HSH2OH2SOHC.Na2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHD.NH4Cl溶液：NHH2O=NH3·H2OH答案B解析盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质的过程，水解反响程度微弱用“表示，多元弱酸根只能逐个结合H，分步水解。盐的水解是微弱的

12、，A中FeOH3不应标“；C中应分步水解；D中应用“。4.物质的量浓度一样的以下溶液中，含粒子种数最多的是A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.K2CO3答案D解析任何水溶液中都存在H2OHOH。A项，CaCl2不发生水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、H、OH、H2O共5种粒子；B项，由于CH3COONa发生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，溶液中存在Na、CH3COOH、CH3COO、H2O、H、OH共6种粒子；C项，在溶液中存在平衡：NH3H2ONH3·H2ONHOH，溶液中存在着NH、NH3·H2O、NH3、H2O、H、OH共6种粒子；D项

13、，K2CO3在溶液中存在水解平衡：CO23H2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，溶液中存在H2O、K、CO、HCO、OH、H、H2CO3共7种粒子。5.1明矾KAlSO42·12H2O净水原理用离子方程式表示： ；常温下，小苏打水溶液呈 填“酸“碱或“中性。把上述两溶液混合，反响的离子方程式是 2实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于 中，然后再用 稀释到所需的浓度。3用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污才能，请简述原因书写离子方程式，并用文字加以简单说明。答案1Al33H2OAlOH33H碱性Al33HCO=AlOH33CO22稀硝酸蒸馏水3COH2O

14、HCOOH，CO的水解使溶液显碱性，水解是吸热反响，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好。解析1明矾电离出的铝离子水解，生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，离子方程式为Al33H2OAlOH33H。2为了防止硝酸银水解，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于稀硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。3碳酸根水解溶液显碱性，水解吸热，因此升高温度可以增强其去污才能，离子方程式为COH2OHCOOH。40分钟课时作业根底过关题组1盐类水解本质及规律1.图中未标记元素符号的代表C原子，该图表示此物质发生了A.中和反响 B.水解反响C.电离反响 D.取代反响答案B解析图示反响物

15、实为醋酸根离子和水，生成物为醋酸和氢氧根，以“表示微弱的反响程度，属于水解反响，B符合题意。2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A.H B.Fe3C. D.CHHHCOO答案C解析HCl抑制水的电离，Fe3、CH3COO都促进水的电离。3.氯化铵晶体溶于重水D2O中，溶液呈现出酸性，以下说法正确的选项是A.水解生成NH3·D2O和HB.水解生成NH3·DHO和HC.水解生成NH3·D2O和DD.水解生成NH3·DHO和D答案D解析氯化铵晶体溶于重水中，NHD2ONH3·DHOD， D正确。4.25 时，pH9的NaOH和CH3COONa两种

16、溶液，设由水电离产生的OH浓度分别为a mol·L1和b mol·L1，那么a、b的数值分别是A.109109 B.109105C.105109 D.105105答案B解析pH9那么NaOH中氢离子浓度为109mol·L1，全部由水电离产生，因此水电离出的OH浓度也是109mol·L1；而CH3COONa中OH由水解产生，全部为水电离出的，即105mol·L1。题组2水解方程式及微粒数目的简单比较5.以下各反响的化学方程式中，属于水解反响的是A.HCOH2OCOH3OB.PO2H2OH2PO2OHC.CO2H2OH2CO3D.COH2OHCOO

17、H答案D解析A为电离方程式；PO水解分步进展，即POH2OHPOOH；C项属化合反响，D项为水解离子方程式。6.以下物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的选项是Na2CO3：CO2H2OH2OCO22OHNH4Cl：NHH2ONH3·H2OHCuSO4：Cu22H2OCuOH22HNaF：FH2O=HFOHA. B. C. D.答案B解析应为COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH只写第一步也可；应为FH2OHFOH。7.室温下，0.5 mol·L1一样体积的以下四种溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是A.>&g

18、t; B.>>>C.>>> D.>>>答案D解析此题主要考察对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H必为最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，假如只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3存在水解且一个Fe3可水解生成三个H，导致其溶液中阳离子数增多，应选出D项。才能提升8.125 时，pH12的KOH溶液中，由水电离出来的cOH mol·L1；pH12的KCN溶液中，由水电离出来的cOH m

19、ol·L1。2在25 时，pH4的HCl溶液中cOH为 mol·L1；pH4的NH4Cl溶液中cOH为 mol·L1，在上述两溶液中，HCl溶液中由水电离的cOH是NH4Cl溶液中的 倍。答案1101210221×10101×10101×106解析125 时，pH12的KOH溶液中，由水电离出的cOH等于由水电离出来的cH，cOH1012 mol·L1；pH12的KCN溶液中，由水电离出来的cOH就是溶液中的cOH，所以cOH102 mol·L1。2在25 时，pH4的HCl溶液和pH4的NH4Cl溶液中cOH均为

20、1×1010 mol·L1；在上述两溶液中，HCl溶液中由水电离出的cOH是NH4Cl溶液中由水电离出的cOH的倍数为1×106。9.25 时，用pH试纸测得0.1 mol·L1 NaNO2溶液的pH>7。1NaNO2溶液pH>7的原因用离子方程式表示 NaNO2溶液中cHNO2 用溶液中其他离子的浓度关系式表示。2常温下，将0.2 mol·L1的HNO2和0.1 mol·L1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HNO2的电离程度 填“大于或“小于NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序

21、是 。答案1NOH2OHNO2OHcOHcH2大于cNO>cNa>cH>cOH解析1cOHcHNO2cH，即cHNO2cOHcH。2两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明HNO2HNO的电离程度大于NOH2OHNO2OH的水解程度。根据电荷守恒cNOcOHcHcNa，cH>cOH，那么cNO>cNa，由于水解程度小，故cNO>cNa>cH>cOH。10.2019·宁波中学月考在室温下，以下五种溶液：0.1 mol·L1 NH4Cl0.1 mol·L1 CH3COONH40.1 mol&

22、#183;L1 NH4HSO40.1 mol·L1 NH3·H2O和0.1 mol·L1 NH4Cl混合液 0.1 mol·L1 NH3·H2O请根据要求填写以下空白：1溶液呈 填“酸“碱或“中性，其原因是 用离子方程式表示。2NH3·H2O和 离子的量浓度之和为0.2 mol·L1。3室温下，测得溶液的pH7，那么说明CH3COO的水解程度 填“或“，下同NH的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是：cCH3COO cNH。4常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。写

23、出酸H2A的电离方程式 假设溶液M由10 mL 2 mol·L1NaHA溶液与2 mol·L1NaOH溶液等体积混合而得，那么溶液M的pH 填“或“7。答案1酸NHH2ONH3·H2OH2NH34H2AHHAHAHA2解析1氯化铵溶液中铵根离子水解，NHH2ONH3·H2OH，NH和水电离出来的结合成NH3·H2O，促进水的电离，平衡时使cHcOH，所以溶液呈酸性。20.1 mol·L1 NH3·H2O和0.1 mol·L1 NH4Cl混合液中存在物料守恒，溶液中铵根离子和一水合氨浓度总和为0.2 mol·

24、;L1。3醋酸根离子水解显碱性，铵根离子水解显酸性，室温下测得溶液0.1 mol·L1 CH3COONH4溶液的pH7为中性，说明二者水解程度一样，溶液中电荷守恒为cCH3COOcOHcHcNH，得到cCH3COOcNH。4存在的分子有H2O、H2A，那么H2A为弱酸，多元弱酸分步电离，电离方程式为H2AHHA、HAHA2；等体积混合生成Na2A，是强碱弱酸盐，水解显碱性，A2H2OHAOH，pH7。11.常温下，有四种溶液：0.1 mol·L1 CH3COOH溶液0.1 mol·L1 CH3COONa溶液0.1 mol·L1 NaHSO3溶液0.1 m

25、ol·L1 NaHCO3溶液1溶液的pH 填“或“7。2溶液呈 填“酸“碱或“中性。其原因是 用离子方程式和适当的表达说明。3以下有关和两种溶液的说法正确的选项是 填字母。a.两种溶液中cCH3COO都等于0.1 mol·L1b.两种溶液中cCH3COO都小于0.1 mol·L1c.CH3COOH溶液中cCH3COO小于CH3COONa溶液中cCH3COO4NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，那么NaHSO3溶液中cH2SO3 填“>“<或“，下同cSO；NaHCO3溶液中cH2CO3 cCO。答案12碱CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COO水解显碱性3bc4<>解析1醋酸为酸，所以溶液的pH小于7。20.1 mol·L1 CH3COONa溶液为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH。3水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c