专题5第二单元　溶液的酸碱性导学案

1、.第二单元溶液的酸碱性知识条目必考要求加试要求1.水的离子积常数ab2.溶液的酸碱性与溶液中cH、cOH的关系aa3.pH的概念，pH与溶液酸碱性的关系aa4.pH的简单计算bc5.测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pHab才能要求1.会判断溶液的酸碱性，并能利用简单方法测定溶液的酸碱性。2.能进展溶液pH的简单计算。一、水的电离及溶液的酸碱性与cH、cOH的关系1水的电离水是一种极弱的电解质，能微弱地发生电离，其电离方程式为H2OH2OH3OOH；可简写为H2OHOH，经实验测定无论纯水中，还是稀的电解质溶液中cH·cOH在一定温度下都是一个常数，称为水的离子积常数

2、，用Kw表示。由于水的电离是吸热反响，故温度越高电离程度越大，Kw也越大，温度越低电离程度越小，Kw也越小。其中常温下：KwcH·cOH1.0×1014。2溶液的酸碱性与cH、cOH的关系1cHcOH，溶液呈酸性，cH越大，酸性越强。常温下，cH1.0×107mol·L1cOH。2cHcOH，溶液呈中性。常温下，cHcOH1.0×107mol·L1。3cHcOH，溶液呈碱性，cOH越大，碱性越强。常温下，cOH1.0×107mol·L1cH。1温度越高，水越易电离，cH·cOH的值越大。2溶液的酸碱性只取

3、决于cH和cOH的相对大小。1以下溶液一定呈中性的是ApH7的溶液BcHcOH的溶液C由强酸、强碱等物质的量反响得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液答案B解析根据cOH与cH大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由cH与107mol·L1、pH与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下。pH7的溶液未明确为常温，不一定为中性，A错误；等物质的量的强酸与强碱所含的nH和nOH不一定相等，如硫酸与烧碱，无法判断混合后溶液的酸碱性，C错误；非电解质本身虽不能直接电离产生离子，但与水反响生成能电离的物质也能使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，如NH3溶于水生成NH3

4、83;H2O，溶液呈碱性，D错误。2以下溶液肯定呈酸性的是A含H的溶液B加酚酞显无色的溶液CpH7的溶液DcOHcH的溶液答案D解析酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故B错误；溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不是氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即pH值大小，故C错误；假如氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确。二、溶液的pH及其与溶液酸碱性的关系1溶液的pH1定义：pH是cH的负对数，其表达式是pHlg_cH。2意义：pH的大小能反映出溶液中cH的大小，即能表示溶液酸碱性的强弱。在2

5、5 时，pH>7，表示溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强；pH7，溶液呈中性；pH<7，表示溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强。3适用范围：pH的取值范围为014，即只适用于cH1 mol·L1或cOH1 mol·L1的电解质溶液，当cH或cOH1 mol·L1时，直接用cH或cOH表示溶液的酸碱性。2测定溶液酸、碱性的方法1pH试纸法常用的pH试纸有广范pH试纸和精细pH试纸。前者可以准确到1，后者可以准确到0.1，其测定方法：把小片试纸放在干净的外表皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在枯燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡比照，即可确定溶液的

6、pH。2pH计测量法：pH计的准确度较高，可以准确到0.01，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。注意对于HClO、HNO3等具有强氧化性的酸，测定pH只能用pH计而不能用pH试纸，因为会因强氧化性而使试纸褪色。常温下25 3以下有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的选项是A溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强BpH<7的溶液，可能呈酸性C当溶液中的cH或cOH较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH答案D解析因pHlg cH，所以pH越小，cH越大，酸性越强，pH越大，cOH越大，碱性越强，A项正确；在室温下，pH<7的溶液呈酸性，B项正确；当c

7、H或cOH小于1 mol·L1时，使用pH表示其酸碱性更为方便，故C项正确；用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入待测溶液中，正确的做法为取一小片pH试纸，放在干净的外表皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，D项错误。三、pH的简单计算1强酸、强碱溶液的pH计算方法先求出强酸、强碱溶液中的cH，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出cOH，再根据水的离子积换算出cH，然后用公式pHlg_cH求出pH。2酸、碱溶液混合后pH计算方法强酸与强酸混合cH混，然后再求pH。强碱与强碱混合先计算：cOH混再求cH混，最后求pH。强酸与强碱混合

8、a恰好完全反响，溶液呈中性，pH7常温下。b酸过量：先求cH余，再求pH。c碱过量：先求cOH余，再求cH，然后求pH。pH的计算原那么分析判断溶液的酸碱性4在常温下，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于A8.3 B8.7C9 D9.7答案D解析稀溶液混合体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按cOH计算：cOH混1×106 mol·L11×104 mol·L1/25.05×105 mol·L1，cH混Kw/cOH混2×1010 mol·L1，pH9.7。5常温下，

9、pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，那么强碱溶液与强酸溶液的体积比是A111 B91C111 D19答案D解析可设碱溶液与酸溶液的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：101411，解之可得V碱V酸19。1以下溶液一定显酸性的是A溶液中cOH>cHB滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C溶液中cH1×106 mol·L1DpH<7的溶液答案B解析判断溶液酸碱性的关键是看cH和cOH的相对大小，假设cH>cOH，溶液呈酸性；而pH<7或cH>1×107 mol·L1显酸性，仅适用于常温

10、时，假设温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B项中可使紫色石蕊溶液变红，那么该溶液显酸性。2以下说法正确的选项是ApH7的溶液一定显中性BpH6的溶液一定显酸性CcHcOH的溶液一定显碱性DcOH106的溶液一定显酸性答案C解析根据cOH与cH大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由cH与107mol·L1、pH与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下， 只有C正确。3以下表达正确的选项是A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在室温下，其cH·cOH1×1014BcH等于1×107 mol·L1的溶液一定是中性溶液C0.1 mol

11、3;L1 CH3COOH溶液的pH1D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案A解析KwcH·cOH ，且Kw只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中均有Kw1×1014；在温度不确定时，中性溶液中的cH不一定等于1×107mol·L1；CH3COOH是弱酸，部分发生电离，那么cH0.1 mol·L1，pH1；当cH或cOH大于1 mol·L1时，用pH表示溶液的酸碱性就不方便了，而是直接用cH或cOH来表示。4常温下，以下溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1 mol·L1的盐酸

12、和0.1 mol·L1的氢氧化钠溶液B0.1 mol·L1的盐酸和0.05 mol·L1的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水答案D解析此题考察了酸碱反响后溶液pH的计算及判断。HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，BaOH2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH7，与BaOH2反响时，cHcOH2cBaOH2，pH7，故A、B错误；pH4的醋酸溶液中电离出的cH1×104 mol·L1，pH10的NaOH溶液电离出的cOH1×104 mol·L1，

13、因此仅CH3COOH电离出的H恰好与NaOH中和，还有大量的CH3COOH分子未电离，故pH<7，同理，D项中氨水过量较多，溶液显碱性，pH>7，故C错误、D正确。5根据强、弱电解质概念的不同，完成以下填空：1体积一样、浓度均为0.2 mol·L1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，那么m与n的关系为_。2体积一样、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，那么m与n的关系为_。3体积一样、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为_。答

14、案1mn2mn3mn解析1加水稀释10倍后，两者的浓度仍一样。但醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，盐酸中cH大于醋酸中cH，故mn。2原醋酸和盐酸溶液中nH一样，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中nH增大，盐酸溶液中nH不变，要使稀释后两种溶液的pH一样，那么两溶液加水稀释倍数关系为mn。3原氨水和NaOH溶液中nOH一样，加水稀释促进NH3·H2O电离，导致氨水中nOH增大，NaOH溶液中nOH不变，要使稀释后两种溶液的pH一样，那么两溶液加水稀释倍数关系为mn。 根底过关题组一溶液的酸碱性及测定1常温下，以下说法错误的选项是AcH为1.0×104mol·L1的醋酸

15、溶液的pH4B0.1 mol·L1某酸溶液的pH1C0.01 mol·L1氨水的pH12DpH3的醋酸溶液的浓度大于1.0×103mol·L1答案B解析cH1×104mol·L1，pHlg1×1044，A正确；0.1 mol·L1某酸溶液，假设为盐酸pH1，假设为弱酸pH1，B错误；0.01 mol·L1氨水中NH3·H2O部分电离，cOH0.01 mol·L1，cH>1.0×1012mol·L1，pH12，C正确；醋酸部分电离，pH3的醋酸溶液浓度大于1.0

16、×103mol·L1，D正确。2以下说法正确的选项是A强酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中cH和cOH不能同时增大D某温度下，纯水中cH2×107 mol·L1，其呈酸性答案C解析在酸性或碱性水溶液中均存在H和OH，所以A错；pH0的溶液中cH1.0 mol·L1，并不是酸性最强的溶液，只是cH>1.0 mol·L1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便，故B错；在温度一定时，cH·cOHKw是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，cHcOH，呈中性，所以D错误。325 的以

17、下溶液中，碱性最强的是ApH11的溶液BcOH0.12 mol·L1的溶液C1 L中含有4 g NaOH的溶液DcH1×1010 mol·L1的溶液答案B解析A项，cOH1×103 mol·L1；B项，cOH0.12 mol·L1；C项，cOH0.1 mol·L1；D项，cOH104 mol·L1。4科学家曾提议用酸度AG来表示溶液酸碱性，酸度的计算公式是AGlg，以下表达正确的选项是A中性溶液的AG1B酸性溶液的AG0C常温下0.1 mol·L1NaOH溶液的AG12D常温下0.1 mol·L

18、1盐酸溶液的AG12答案D解析中性溶液中1，AG0，A错误；酸性溶液中，1，AG0，B错误；0.1 mol·L1NaOH溶液中，1012，AG12，C错误；0.1 mol·L1盐酸溶液中，1012，AG12，D正确。5用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A将一小块试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在外表皿上，与标准比色卡对照D将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案A解析pH

19、试纸不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中，B、C、D错误。题组二溶液pH的计算及应用6以下液体均处于25 条件下，有关表达正确的选项是A某物质的溶液pH7，那么该物质一定是酸B一样条件下，pH4.5的番茄汁中cH是pH6.5的牛奶中cH的100倍C将1 L 0.1 mol·L1的BaOH2溶液稀释为2 L，pH12DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6答案B解析如NaHSO4溶液的pH7，A错误；pH4.5的溶液中c H104.5mol·L1，pH6.5的溶液中cH106.5mol·L1，B正确；0.1 mol·L1BaOH2溶液稀释到2 L时

20、，cOH mol·L10.1 mol·L1，cH1013mol·L1，pH13，C错误；碱溶液稀释时pH无限接近于7，D错误。7常温时，以下溶液与1.0×105 mol·L1的NaOH溶液的pH一样的是A把pH6的盐酸稀释1 000倍B把pH10的BaOH2溶液稀释10倍C把pH8和pH10的NaOH溶液等体积混合D把pH8的NaOH溶液稀释10倍答案B解析1.0×105 mol·L1的NaOH溶液pH9。A项，pH接近7；B项，cOH105 mol·L1；C项，pH9.7；D项，pH接近7。8pH2和pH4的两种

21、稀硫酸，等体积混合后，以下结论正确的选项是设混合后溶液体积的变化忽略不计AcH1×103 mol·L1BcOH2×1012 mol·L1CpH2.3DpH3答案C解析pH差值2的两种强酸等体积混合，利用近似计算：pH20.32.3，所以cH1×102.3 mol·L1。9常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份参加适量水，另一份参加与该硫酸溶液物质的量浓度一样的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。那么参加水和参加NaOH溶液的体积比约为A111 B101 C61 D51答案C解析设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH1变为pH2

22、，所加水的体积为9V1；设所加NaOH溶液的体积为V2，那么有cH mol·L10.01 mol·L1，解得V2V1，即V水VNaOH61。10现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，以下操作能使溶液的pH变成2的是A加水稀释成100 mLB参加10 mL 0.01 mol·L1的NaOH溶液C参加10 mL的水进展稀释D参加10 mL 0.01 mol·L1的HCl溶液答案A解析pH1的强酸溶液由10 mL稀释成100 mL时，cH减小至原来的，故pH增大1，A项正确；B项，cH0.045 mol·L1，B项错误；C项，cH0.05 mol&

23、#183;L1，C项错误；D项，cH0.055 mol·L1，D项错误。才能提升11双氧水H2O2和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。1假设把H2O2看成是二元弱酸，请写出H2O2在水中的电离方程式：_。2鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与BaOH2作用形成盐的化学方程式：_。3水电离生成H3O和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_。答案1H2O2HHO、HOHO2H2O2BaOH2=BaO22H2O或2H2O2BaOH2=BaHO222H2O3H2O2H2O2H3O

24、HO解析H2O2看成是二元弱酸，电离方程式分步写，即H2O2HHO、HOHO。H2O2与BaOH2反响为H2O2BaOH2=BaO22H2O或2H2O2BaOH2=BaHO222H2O。根据H2OH2OH3OOH的自偶电离知H2O2自偶电离的方程式为H2O2H2O2H3OHO。12水在25 和95 时，其电离平衡曲线如下图：1那么25 时，水的电离平衡曲线应为_填“A或“B。225 时，将pH8的NaOH溶液与pH5的H2SO4溶液混合，假设所得混合溶液的pH7，那么NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。395 时，0.1 mol·L1的NaOH溶液的pH是_。495 时，假设100体积pH1a的某强酸