专题九　常见金属元素

1、.考纲原文5年考题考情分析2019年2019年2019年2019年2019年常见金属元素如Na、Al、Fe、Cu等1理解常见金属的活动性顺序。T40、 T56金属活动性顺序T29金属活动性顺序T35Pt、Au的性质T361金属活动性顺序从近五年广东学业程度考试考题分布可知，考点分布较为均匀，知识覆盖面较广，每年必考。单项选择题、单项选择题、多项选择题均有涉及，重点考察的知识点有：常见金属及其重要化合物的主要性质，合金的特性，Fe3的检验等。2.理解常见金属及其重要化合物的主要性质，理解其应用。T41铝及其化合物的性质T64碱金属的性质T16 Al3的性质T38 Fe3的检验T8镁、铝及其氧化物

2、的性质T391铝单质的性质T41两性化合物的性质T5金属的存在状态T8两性氧化物的性质T28常见金属化合物的俗名T60常见金属及其化合物与酸的反响T19钠的性质T21铁及其化合物的性质T28常见金属化合物的俗名T32常见物质的应用T40两性氢氧化物的性质T63常见金属及化合物的性质3.理解合金的概念及其重要应用。T6合金的特性 T46合金的概念T53合金的概念T30合金的概念T61合金的概念注：1表示1月学业程度考题。考点1金属的活动性顺序12019广东1月学业程度测试T36将铜币置于盛有20 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液的烧杯中，可观察到A溶液变红B溶液颜色不变C铜币外表变色D有

3、大量气泡逸出22019广东学业程度测试T29将4种金属分别参加到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的选项是选项参加的金属是否有气体产生A铜有B铁有C铝无D镁无3.2019广东学业程度测试T40以下操作能导致置换反响发生的是A将铜片置于盐酸中B将锌片置于MgCl2溶液中C将铁片置于CuSO4溶液中DNa2CO3溶液与CaCl2溶液混合1由金属活动性顺序分析金属性质的规律金属活动性顺序K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbCu Hg Ag Pt Au金属原子失去电子的才能复原性强弱与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢氧化加热被氧化不能被氧化置换水中H常温下能置换加热时能置换不

4、能置换不能置换置换酸中H能置换不能置换不能置换与盐溶液反响先与水反响排在前面的金属置换排在后面的金属元素在自然界存在的形式化合态化合态和游离态游离态2.判断金属活动性强弱的规律1单质与水或酸反响的难易程度：反响越剧烈，该金属越活泼。2最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，该金属越活泼。3金属间的置换反响：假设A能置换B，那么A的活动性比B的强。4简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活动性越弱。5两金属构成原电池电解质溶液为盐酸时，作负极或电子流出或电流流入或发生氧化反响等的金属比作正极或电子流入或电流流出或发生复原反响等的金属活泼。温馨提示常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

5、以下关于金属的表达中正确的选项是A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C所有金属都能与酸反响D金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析汞在常温下呈液态。金属活动性顺序中，排在氢之前的金属都可与酸反响，但排在氢之后的金属难以与酸反响，如铜不与盐酸或稀硫酸反响。金属元素在自然界中除金、铂外大多数以化合态形式存在。答案B 多项选择以下事实中，不能说明铁的金属活动性比铜强的是A铁的年产量比铜高B铁桶不能用来盛装农药波尔多液CuSO4C铁的硬度比铜大D一样条件下，铁比铜更易被腐蚀解析金属的年产量和硬度大小不能说明金属活动性强弱。铁的活动性顺序在铜之前，能与CuSO4发生置换反响。活泼金属

6、不一定容易生锈，如铝比铁活泼，但比铁更耐腐蚀，因为铝外表有一层致密保护膜Al2O3。答案ACD考点2金属的冶炼1热分解法对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中复原出来。适用于金属活动性顺序中排在铜后面的金属，其氧化物分解可生成金属单质。例如：2HgO2HgO2；2Ag2O4AgO2。2热复原法在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属ZnCu，通常是用复原剂C、CO、H2、Al等将金属从其化合物中复原出来。例如：Fe2O33CO2Fe3CO2；ZnOCZnCO。3电解法通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。例如：2NaCl熔融2NaCl2；MgCl2熔融MgCl2；2

7、Al2O34Al3O2。电解法还可以用来精炼Cu、Ag等不活泼金属。4铝热法铝能用于冶炼难熔的金属如Fe、Cr、V、Mn等。例如：Fe2O32Al2FeAl2O3铝热反响。Al和金属氧化物的混合物叫作铝热剂。温馨提示金属铝的冶炼只能电解熔融的氧化铝，不能电解熔融的氯化铝；而金属镁的冶炼那么是电解熔融的氯化镁。多项选择以下金属冶炼的反响原理，正确的选项是A2NaCl熔融2NaCl2BAl2O33H22Al3H2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO2HgO2解析根据金属的活动性顺序，选择冶炼金属的方法。可用表格表示：金属K Ca Na Mg AlZn Fe Sn PbH CuHg Ag冶炼

8、方法活泼金属用电解法较活泼金属用热复原法不活泼金属用热分解法答案ACD考点3钠及其重要化合物的主要性质12019广东学业程度测试T19Na呈银白色，质软而有延展性。关于Na的说法正确的选项是A化学性质活泼B可保存于水中C可保存于空气中D非金属性很强22019广东学业程度测试T64多项选择根据元素周期律，碱金属元素的以下性质从上到下依次递增的有A金属性B化合价C原子半径D单质的复原性1钠1物理性质：银白色、硬度小可用小刀切割、密度小、熔点低。2化学性质与非金属反响2Na Cl22NaCl；4NaO2=2Na2O常温，现象：银白色外表变暗；2Na O2Na2O2，现象：黄色火焰，生成淡黄色固体。与

9、水反响2Na2H2O =2NaOHH2，现象：浮密度比水小、熔熔点低、游、嘶响声、红反响前向水中参加酚酞，反响生成NaOH，使溶液变红。3保存实验室中钠保存在石蜡油或煤油中。2钠的化合物1钠的氧化物名称与化学式氧化钠Na2O过氧化钠Na2O2氧的化合价21颜色、状态白色、固体淡黄色、固体生成条件常温加热物质类别碱性氧化物过氧化物化学反响与水反响Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反响Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3 O2用处枯燥剂供氧剂、漂白剂2碳酸钠与碳酸氢钠名称与化学式碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏

10、打物理性质溶解性易溶可溶加酚酞试剂变红加酚酞试剂变浅红化学性质与盐酸反响的离子方程式，反响剧烈程度CO2H=H2OCO2，反响快HCOH=H2OCO2，比碳酸钠反响更快溶液与CO2反响的离子方程式COH2OCO2=2HCO与NaOH反响的离子方程式HCOOH=H2OCO热稳定性热稳定性好2NaHCO3Na2CO3H2OCO2用处用于制玻璃、肥皂；用于造纸、纺织工业；作为洗涤剂等发酵粉、灭火剂、医用鉴别固体：加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3；与同浓度的盐酸反响，反响更剧烈的是NaHCO3；滴加CaCl2或BaCl2溶液，有沉淀生成的是Na2CO33.焰色反响1定义许多金属或它们的

11、化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊的颜色。焰色反响是物理变化。2根本步骤烧将铂丝在火焰上灼烧至原火焰颜色蘸蘸取溶液或固体在火焰上灼烧，观察火焰颜色洗用盐酸洗铂丝。3常见元素的焰色钠元素焰色反响为黄色；钾元素焰色反响为紫色，但要透过蓝色钴玻璃观察。温馨提示1Na2O2不是碱性氧化物，因为其与水反响除了生成碱外，还有氧气；2焰色反响是元素的性质，只要物质里面含有这种元素，在灼烧时都能使火焰呈现这种元素的特殊颜色。溶于水后溶液呈碱性的物质是ANO2BHClCSO2DNa2O2解析A中3NO2H2O=2HNO3NO，C中SO2H2OH2SO3，HNO3、H2SO3、HCl的水溶液均显酸性；而D中2Na2

12、O22H2O=4NaOHO2，NaOH溶液显碱性。答案D多项选择纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要将它们区分开，下面的方法可行的是A观察加热时能否放出气体B取等物质的量的样品，分别参加足量盐酸，测量产生气体的体积C将等物质的量样品溶解，分别滴加酚酞，观察溶液颜色变化D将样品溶解，分别滴加CaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成解析NaHCO3受热分解，但加热固体时，看不到是否有气体产生。CO2H=H2OCO2，HCOH=H2OCO2，等物质的量的样品生成CO2气体的体积一样。滴加酚酞，溶液颜色较红的是Na2CO3。滴加CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3。答案CD特别提醒H

13、COOH=H2OCO，Na2CO3、NaHCO3与CaOH2反响，都生成CaCO3沉淀。考点4铝及其重要化合物的主要性质12019广东学业程度测试T40往以下溶液中参加足量NaOH溶液，充分反响后，不会出现沉淀的是AMgCl2溶液BAlCl3溶液CCaCl2溶液DFeCl3溶液22019广东学业程度测试T41既能与酸又能与碱反响是两性化合物的特征。以下物质属于两性化合物的是AAlBNa2CO3CAlOH3DNH42SO432019广东学业程度测试T16欲将溶液中的Al3沉淀完全，最适宜的试剂是ANaOH溶液B氨水CNa2SO4溶液DNaCl溶液42019广东学业程度测试T41生活中我们常用到铝

14、制餐具。铝在空气中稳定存在的原因是A铝能产生铝热反响B铝的化学性质不活泼 C常温下铝不能与氧气反响D铝外表能形成致密的氧化膜1铝1物理性质：银白色，有良好的导电性、导热性、延展性。2化学性质常温下，与氧气反响生成致密的氧化膜，使其有较强的耐腐蚀性：4Al 3O2 =2Al2O3。铝灼烧的现象：铝箔在灯焰上灼烧外表变暗，熔而不落。既能与强酸反响产生氢气，又能与强碱反响产生氢气：2Al 6HCl=2AlCl33H2；2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2。但铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化。2氧化铝两性氧化物，用于冶炼铝及耐火材料。Al2O3 6H=2Al33H2O；Al2O3 2OH

15、=2AlO H2O。3氢氧化铝1性质：两性氢氧化物，可治疗胃酸过多。AlOH3 3H=Al33H2O；AlOH3OH=AlO 2H2O。2制取铝盐与氨水反响：AlCl33NH3H2O=AlOH33NH4Cl，现象：白色絮状沉淀。4明矾化学式：KAlSO4212H2O。用处：净水剂。净水原理：明矾溶于水生成有很强吸附性的氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而沉淀。温馨提示1氧化铝和氢氧化铝只能和强酸或者强碱反响；2明矾只能净水，不能杀毒、消菌。将一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，以下实验现象描绘正确的选项是A铝箔熔化，失去光泽B铝箔燃烧，发出耀眼的白光C铝箔熔化，火星四射D铝箔燃烧，有黄色火焰解析在酒精灯

16、上加热铝箔，铝箔熔化，失去金属光泽，不会发生燃烧，没有耀眼白光、火星四射、黄色火焰等现象。答案A特别提醒铝在空气中，外表生成致密的保护膜Al2O3，所以铝不容易生锈。 2019广东学业程度测试铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50%左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分。上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是AAl2O3BSiO2CFe2O3DMgO解析Al2O3是两性氧化物，既能与酸反响生成盐和水，也能与强碱反响生成盐和水。答案A考点5铁及其重要化合物的主要性质12019广东学业程度测试T21铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物说法正确的选项是A磁铁矿的

17、成分是Fe2O3BFe2遇KSCN溶液显红色CFe可被冷的浓HNO3钝化DFe2可被复原剂复原为Fe322019广东学业程度测试T38以下反响完毕后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成红色的是A铁锈与过量稀盐酸BFeCl3溶液与过量铜片CFeCl3溶液与过量铁粉DFeCl2溶液与过量Zn粉1铁的化学性质铁在枯燥空气中很难跟氧气反响，但在潮湿空气中很容易被腐蚀，假设在酸性气体气氛中腐蚀更快。铁能与水蒸气在高温条件下反响：3Fe4H2OgFe3O44H2。在冷的浓硝酸或浓硫酸中，铁的外表形成一层致密的氧化物薄膜而发生钝化。铁与氯气在加热时反响剧烈，生成铁的氯化物，铁显3价。2铁的氧化物名称氧化亚铁四

18、氧化三铁氧化铁俗名磁性氧化铁铁红化学式FeOFe3O4Fe2O3颜色、状态黑色、粉末黑色、晶体红棕色、粉末与稀H2SO4反响的离子方程式FeO2H=Fe2H2OFe3O48H=Fe24H2O2Fe3Fe2O36H=2Fe33H2O用处磁铁颜料3.铁的氢氧化物化学式FeOH2FeOH3颜色、状态白色、絮状固体红褐色、固体与NaOH反响现象白色沉淀灰绿色红褐色红褐色沉淀化学方程式FeSO42NaOH=FeOH2Na2SO4；4FeOH2O22H2O=4FeOH3FeCl33NaOH=FeOH33NaCl离子方程式Fe22OH=FeOH2Fe33OH=FeOH3热稳定性FeOH2FeOH2O隔绝空气

19、2FeOH3Fe2O33H2O与稀H2SO4反响的离子方程式FeOH22H=Fe22H2O2FeOH36H=2Fe36H2O4.Fe2和Fe3的检验1颜色：Fe2溶液颜色为浅绿色，Fe3溶液颜色为黄棕黄色。2用KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液现象：溶液变红色FeCl2溶液现象：无明显现象；再滴入氯水，溶液变红色3用NaOH溶液滴入NaOH溶液FeCl3溶液现象：产生红褐色沉淀FeCl2溶液现象：首先生成白色沉淀，然后很快变成灰绿色，最后变成红褐色温馨提示1铁和铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中发生钝化，但在加热条件下那么可以持续反响；2除杂方法括号中为杂质：FeCl2FeCl3：加铁粉；FeC

20、l3FeCl2：通氯气或加氯水。把金属铁参加氯化铁、氯化亚铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中，反响完后铁有剩余，那么反响后溶液中浓度最大的阳离子是ACu2BFe3CFe2DH解析2FeCl3Fe=3FeCl2，CuCl2Fe=CuFeCl2，Fe2H=Fe2H2。反响完后铁粉有剩余，说明FeCl3、CuCl2和HCl已完全反响，那么溶液中不存在Fe3、Cu2和H。答案C以下关于铁及其化合物的表达正确的选项是A铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀B铁在氧气中剧烈燃烧生成Fe2O3CFe2O3可用来制红色的油漆D不能通过化合反响制得FeCl2和FeOH3解析铁能被磁铁吸引，纯铁不易被腐蚀，A错误；铁在氧气中剧烈

21、燃烧生成Fe3O4，B错误；Fe2O3本身为红棕色，可用来制红色的油漆，C正确；由2FeCl3Fe=3FeCl2，4FeOH22H2OO2=4FeOH3，可知D错误。答案C考点6合金的概念及其重要应用12019广东学业程度测试T61多项选择春秋战国时期青铜器的制作到达鼎盛，问鼎、晋爵和炉火纯青等词汇的出现均与青铜器的开展息息相关。同时，冶铁术也开场开展，传说中的雌雄名剑“干将和“莫邪就是当时的一对铸剑夫妇用生铁等铸成。青铜鼎和雌雄双剑均为A合金B混合物C化合物D纯洁物22019广东1月学业程度测试T53以下物品之材料不属于合金的是A陶瓷杯B青铜剑C1元硬币D不锈钢饭勺32019广东学业程度测试

22、T6关于合金说法正确的选项是A合金为化合物B合金具有金属特性C合金都耐腐蚀D合金的硬度一定比成分金属的低1定义：指两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。2物理性质1一般来说，合金的熔点比各组成成分低，硬度比各组成成分大，如生铁的熔点比纯铁的低；硬铝含Cu、Mg、Mn、Si等的强度和硬度都比纯铝大。2一般来说，合金的性质并不是各组成成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械性能。3合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。3常见的合金及其重要用处1铜合金铜合金成分金属性能及用处青铜Cu、Sn、Pb硬而脆，强度大，古人用来制刀具、祭

23、器、酒具等黄铜Cu、Zn少量Sn、Pb、Al等硬度较青铜差，耐磨、耐腐蚀，可塑性强，主要用作饰品、制耐压设备等白铜Cu、Ni、Zn、少量的Mn常用作酒具、饰品等2铁合金铁合金生铁钢碳素钢合金钢不锈钢含碳量2%4.3%0.03%2%主要成分铁、碳铁、碳在碳素钢中参加其他元素，如镍、铬等性能生铁硬度大、抗压、质脆，可铸不可锻有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强在空气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀才能3铝合金成分元素主要特性主要用处Al、Mg、Cu、Si等密度小，强度小用于制造汽车、飞机、火箭、船舶温馨提示合金是混合物，不是化合物。2019广东学业程度测

24、试以下物质属于合金的是A硬铝B水银C黄金D金刚石解析合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金。水银是金属汞；黄金是金属金；金刚石不是金属。答案A特别提醒只要牢记并理解合金的概念，了解一些常见合金的组成，并能准确再现就可轻松作答。多项选择最近，科学家冶炼出纯度高达99.999%的铝，你估计它具有的性质是A熔点比铁铝合金低B在冷浓HNO3中可以钝化C在空气中放置容易生锈，进而被腐蚀D当它与铁的粉碎粒度一样时，与4 mol/L盐酸反响速率比纯铁快解析合金的熔点比其组成成分的熔点都要低，纯度高达99.999%的铝可看作

25、是纯洁物，熔点比铁铝合金高，且耐腐蚀；铝在浓硝酸中钝化是铝的化学性质之一。答案BD特别提醒合金的信息题目，关键在分析其各项性能，如熔点、硬度、导电性、密度等，因为性质决定用处。一、单项选择题12019广东学业程度测试常温常压下，以下物质为液态的是A白银B白磷C乙烯D水银22019广东学业程度测试科学家创造的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。以下有关镁和铝的说法正确的选项是A镁的金属性比铝弱B镁和铝的氧化物都可以与盐酸反响C镁和铝原子的最外层电子数都为3D镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反响3以下表达中，正确的选项是A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化复原反响中，非金

26、属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D金属阳离子被复原一定得到金属单质42019广东1月学业程度测试铝广泛应用于电气工业、飞机制造等行业。铝在空气中能稳定存在的原因是A化学性质稳定B复原性很强C不与O2反响D易与O2形成致密的氧化膜52019广东学业程度测试物质俗名与对应化学式相匹配的一组是A烧碱Na2CO3B纯碱NaHCO3C熟石灰CaOH2D小苏打NaOH6从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是ANaBNaClCNaOHDNa2O7把以下金属分别投入1 mol/L硫酸中，能发生反响且反响最剧烈的是AFeBNaCMgDCu8以下物质参加到氢氧化

27、钠溶液中，没有气体生成的是A金属钠B过氧化钠C金属镁D金属铝9以下各项比较中，正确的选项是A含碳量：生铁钢B含铁量：Fe2O3FeOC地壳中元素含量：FeAlD韧性：生铁钢10钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性。根据它们的主要性能，以下用处不切合实际的是A用于制造航天飞机B用来作保险丝C用来制造人造骨D用于制造船舶112019广东学业程度测试以下俗名与物质相匹配的一组是A水玻璃Na2SO4B石膏CaSiO3C小苏打NaHCO3D胆矾FeSO412随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛承受。

28、为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A无水硫酸铜、蔗糖B生石灰、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐13某溶液中有NH、Mg2、Fe3、Al3四种离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是ANHBMg2CFe3DAl314纯铁的熔点为1 535 ，而高炉中炼铁时生铁含碳量较高的铁的合金在1 200 左右就熔化了。这是因为A铁的纯度越高熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D在高炉中熔化的过程中发生了化学反响15用盐酸与石灰石制得的CO2中，常常含有一定比例的HC

29、l气体，以下除去HCl气体的方法中，最好的是A将混合气体通过足量的水B将混合气体通过饱和NaOH溶液C将混合气体通过饱和Na2CO3溶液D将混合气体通过饱和NaHCO3溶液二、单项选择题16以下有关铝及其化合物的表达正确的选项是A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量的铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反响，产生一样量的氢气C工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝D用氢氧化铝治疗胃酸过多利用了铝元素的复原性17以下碱中最稳定的是ANaOHBAlOH3CFeOH3DNH3H2O182019广东学业程度测试以下关于常见物质的应用，正确的选项是A胆矾可用作净水剂B烧碱可用于治疗胃酸过

30、多C漂白粉可用作食品的漂白剂D单晶硅可用于制作电脑芯片19以下有关合金的表达中正确的选项是合金具有金属特性合金中的元素以单质形式存在合金中不一定含有金属钢是含杂质较少的铁合金合金属于金属材料生铁可完全溶解于稀盐酸ABCD20以下说法正确的选项是A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B铜的导电才能比铝差C由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D因为Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒21以下物质既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响的是FeAlAl2O3Fe2O3AlOH3FeOH2FeOH3ABCD22金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。以下性质属于金属共性的是A硬度很大

31、、熔点很高B有良好的导电性、导热性C是银白色的固体D易与酸反响产生氢气23通过对金属和金属材料的学习，你认为以下做法正确的选项是A将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反响C将裸露的铁管埋在潮湿的土里D将锌镀在铁的外表，以保护铁不被腐蚀24只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 4种无色溶液区分开，这种试剂是ABaCl2溶液BCaCl2溶液CFeCl3溶液DNaCl溶液25工业上利用冶铜炉渣含氧化铁、氧化亚铁、二氧化硅、氧化铝等制氧化铁的消费流程示意图如下：炉渣滤液沉淀氧化铁，经“足量NaOH溶液处理后，铝元素的存在形态为AAlBAlO

32、H3CAl3DAlO三、多项选择题262019广东学业程度测试以下物质中，能与稀盐酸反响的有ACuBCaCO3CZnDAgNO3272019广东学业程度测试文学中有“点石成金，兴趣实验中有“点L成M：取少量白色粉末于烧杯中，参加适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L外表析出紫红色固体M，溶液颜色变浅。那么“点L成M可能是A点铝成铜B点银成钠C点锌成钙D点铁成铜28以下说法正确的选项是ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNaHCO3比Na2CO3稳定CNa2CO3俗名纯碱、苏打D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响得CO2的物质的量之比为2129以

33、下关于金属铝的表达中说法正确的选项是AAl是地壳中含量最多的金属元素BAl是活泼的金属，容易失去电子，表现出复原性C实验室里常用铝盐溶液与氢氧化钠反响来制备氢氧化铝DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落30以下关于NaHCO3性质说法正确的选项是A既能与强酸反响，又能与强碱反响B医疗可用于治疗胃酸过多C与足量的酸反响时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少D同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度专题九常见金属元素 考题导练核心归纳 考点11C2【解析】选B。金属活动性顺序：铁、镁、铝在氢前面，可以置换出氢气，而铜在氢后面，不能置换出氢气。3【解析】选C。A.铜

34、在氢后面，不能置换出氢气；B.镁比锌活泼；C.铁比铜活泼；D.Na2CO3与CaCl2发生复分解反响。考点31A2【解析】选ACD。碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子才能逐渐增强，单质的复原性逐渐增强，同理，金属性也逐渐增强。考点41B2【解析】选C。AlOH3既能与酸反响，又能与碱反响，属于两性化合物。3【解析】选B。欲将Al3沉淀应选弱碱，通常选择氨水，因为AlOH3溶于强碱。4D考点51C2【解析】选A。Fe3遇KSCN才显红色，铁锈为Fe2O3，与稀盐酸反响生成Fe3。考点61AB2【解析】选A。陶瓷杯的主要材料是陶瓷，不属于合金。3【解析】选B。A.合金为混合物；C.合金不一定都耐腐蚀；D.合金的硬度一定比各成分金属的大。 学业达标实战演练 一、 单项选择题1D2.B3【解析】选A。A.AlO含有金属元素，但是阴离子，B.H2是非金属单质，但在很多反应中都是作复原剂，C.元素从化合态到游离态化合价可以升高，也可以降低，D.Fe3可以被复原为Fe2。4D5.C6.B7【解析】选B。金属性越强，与酸反响越剧烈。